2014级物质的量浓度练习.doc

第一章 第二节 物质的量浓度 第1课时 作业 班别和学号 姓名 一、单项选择题1下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是 A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 2下列有关实验的叙述，正确的是 A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B可用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管可紧贴试管内壁 3下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A B C除了 D除了4配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使结果偏低的是 A未冷却即转移、定容 B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水 5已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na 。下列关于该溶液的说法不正确的是 A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1 B该溶液中含有58.5 g NaCl C配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na 的物质的量为0.1 mol 6实验室中需要配制2 molL1 的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取的NaCl质量分别是 A950 mL , 111.2 g B500 mL , 117.0 g C1000 mL , 117.0 g D任意规格，111.2 g 7将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80 mL ，这80 mL溶液的物质的量浓度为 A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L题号1234567答案二、非选择题 8实验室用碳酸钠晶体 (Na2CO310H2O) 配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液250 mL ，回答下列问题。(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、_、_和胶头滴管。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) _ _ g 。(3)容量瓶上标有刻度线、_ _、_ _。(4)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响：若定容时仰视读数，会导致所配溶液浓度_ _。若定容时不小心加水超过刻度线，怕老师发现又赶紧用胶头吸管吸出使溶液刚好到刻度线，会导致所配溶液浓度_ _。9将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 gmL1 。试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_ mol/L 。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_ _ mol/L，NaOH的质量分数为_ _，溶液的密度为_ _ gmL1，含NaOH的质量为_ g ，含NaOH的物质的量为_ mol 。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_ mol/L , 要使其中的NaOH全部反应为Na2CO3 需通入标准状况下CO2 mL 。10某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其配制溶液操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中_(填选项字母)之间 。 A与 B与 C与 D。与 (3)该同学应称取NaOH固体_ _ g ，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_ _(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。序号abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同) 。洗涤液注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，浓度会_ 。第一章 第二节 物质的量浓度 第1课时作业 答案 1D 解析：根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A中溶解在1 L水中，由于溶液质量增加，最后所得溶液体积不止1 L ，故浓度小于1 mol/L ；B中 22.4 L HCl气体没有指明“标准状况”，可能不是1mol ，故B错误；C中1 L浓盐酸加入9 L水中，最后所得溶液体积不够1 L ，故浓度大于1 mol/L，C错误。2A 解析：B项中水和酒精互溶，应用先加CaO后再用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确称量到0.1 g，应称量NaCl 5.9 g ；D项滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。3B 解答 : 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故正确 ; 容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故正确 ; 容量瓶不能用来加热，故错误;洗涤液不能倒倒掉，否则会使浓度偏低，故正确 ; 500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故错误 ; 故选B 。 4B 【解析】 根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B 和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此可以判断。A、未冷却即转移、定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；B、未洗烧杯及玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；C、定容时俯视刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；D、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质和体积不变，浓度不变，答案选B。5. B 【解析】0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1 ，A正确；该溶液中含有0.5 mol NaCl ，质量为29.25 g ，B错误；配制100 mL该溶液需用0.1 mol NaCl ，质量为5.85 g C正确；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na对待的物质的量浓度仍为1 molL1，物质的量为0.1 mol ，D正确。6C解析：需要950 mL NaCl溶液 ，由于没有950mL的容量瓶，应配1000 mL，所需NaCl的质量为2 mol58.5 gmol1 117.0 g 。C正确 。 7. C 解析：KOH的质量在蒸发前后是不变的。 设原来溶液有x g ，则蒸发100g水后溶液的质量有 （x-100） g , 则据质量守恒列式有 14% x = (x-100)28% ， 解得x=200 g ,则溶液中所含 NaOH质量为 20014% =28 g ，其物质的量为 28/56 =0.5 mol ，物质的量浓度为 0.5/0.08 = 6.25 mol/L 。选 C 。8(1) 玻璃棒； 250 mL的容量瓶（只填“容量瓶”不正确） (2) 71.5