冯飞飏第二次课教案.docVIP

个性化教案溶液适用学科初中化学适用年级初三化学适用区域人教版课时时长（分钟）120知识点（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等的概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，知道一些常见的乳化现象。（2）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化，了解饱和溶液的涵义，了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。（3）掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定质量分数的溶液，能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。教学目标（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等的概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，知道一些常见的乳化现象。（2）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化，了解饱和溶液的涵义，了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。（3）掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定质量分数的溶液，能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算教学重点1建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。2建立饱和溶液和溶解度的概念，溶液的溶质质量分数的概念和简单计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。3溶液的溶质质量分数的简单计算以及溶质质量分数和化学方程式相结合的综合计算。教学难点1建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系，乳化和溶解的区别。2如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象，溶解度概念的形成。3溶液的溶质质量分数概念的引入，溶液的溶质质量分数和化学方程式相结合的综合计算。教学过程 一、复习预习考查学生对上节课的内容，回顾总结上节课的内容，导入本节课所学知识溶液的知识。 二、知识讲解（一）溶液的概念及特点1. 溶液的概念（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。2. 溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。是混合物【规律】溶液的判别（1） 澄清透明不代表是无色的。（2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂。 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶液组成的表示方法：溶质的质量分数溶质的质量分数 =(溶质质量/溶液质量)*100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量3.溶液和浊液 (1) 浊液：包括乳浊液和悬浊液。 (2) 乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。4.乳化现象 (1) 乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 (2) 乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。 (3) 乳化作用在生活中的应用 洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？ 乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别5. 溶解过程的热现象【举例】常见的吸放热溶液：(1) 氯化钠溶于水时温度不变(2) 硝酸铵溶解时吸收热量(3) 氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量6. 饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。【拓展】 必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液（3）溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。（4）饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。（5）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（二）溶解度1固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位为克。（2）溶解度的含义：20，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；温度。说明： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。t3时，A的溶解度为80 g。 P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为 t3时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。t1时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：CBA。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。t2 时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为AC；(4) 。 3. C 4.1，5,6,9,10,11，17，18. 1,5. 6，9,115.30，甲的溶解度为60g，降温，降温，37.5%，B，C 6（1）450 g （2）210.0 g课程小结本节课主要内容是对溶液剂溶解度的讲解，其中重要的是溶解度和溶质分数之间的转化和判断，还有对溶液的概念和特点需要掌握，对溶解度的定义需要熟练掌握。课后作业1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ） A.石灰石 B.汽油 C.纯碱 D.面粉2. 夏日里想随时喝道凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰3. 下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ） A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ） A16g B20g C40g D56g5. 下列做法中，利用乳化的原理达到清洗目的的是 （ ） A.用自来水清洗蔬菜 B.用汽油清洗油污 C.用洗涤剂清洗餐具 D.用酒精清洗碘渍6、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ） A. 酒精、二氧化碳 B. 稀硫酸、液氧 C. 汽水、干冰 D. 冰水混合物、氧化铜7、下列说法不正确的是（ ） A. 厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B. 用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C. 硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D. 冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化8、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（ ） A. 4时 m溶液一定是饱和溶被 B. 室温下，n溶液一定是饱和溶液 C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D. m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数9. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出10. 长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体 出现，这说明（ ） A溶液变为不饱和溶液 B溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D溶液比原来要浓一些11向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 12. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）AX为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的YD50时，Y、Z两物质的溶解度相等13下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是（ ）A所待溶液是20时NaCl的不饱和溶液B所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C20时NaCl的溶解度为3.6g D所得溶液的溶质的质量分数为2014. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）A溶液的质量减少 B溶液的质量不变 C溶液中溶质的质量分数增大 D. 溶液中溶质的溶解度增大15. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16. 已知t时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A25% B28.6% C33.3% D50% 17佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）A压强增大，气体溶解度不变 B压强减小，气体溶解度增大 C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度减小 18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2