元素部分练习题.doc

14练习题（元素部分）一、选择题1.下列物质的制备，其方法能达到目的的有 ( )A.AlCl3溶液与Na2S溶液作用制备Al2S3 B.AlCl3溶液与足量氨水作用制取Al(OH)3C.加热AlCl3溶液制取无水AlCl3 D.铝投入浓H2SO4中制取Al2(SO4)32.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是 （ ） A、CaCO3 B、ZnCO3 C、 NaCO3 D、 (NH)CO33.处理含汞离子的废水时，可加入下列哪种试剂使其沉淀，过滤而净化( ).A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.Na2S D. 通入Cl24. 过氧化氢(H2O2) （ ）A 是一种碱 B 是一种酸C 是一种氧化剂 D 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂5.下列反应不可能按下式进行的是（ ）A 2NaNO3 + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HNO3B 2NaI + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HIC CaF2 + H2SO4(浓)CaSO4 + 2HFD 2NH3 + H2SO4(NH4)2SO46.下列有关铝的化学性质的描述，错误的是（ ） A.是亲氧元素 B.铝是两性元素C.由 (Al3+/Al)-1.67V，可知铝不能与水和空气接触D.Al-Li合金密度小，刚性强，用于导弹、火箭等方面7.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有( ).A.原子半径大 B.镧系收缩效应 C.强烈水解作用 D.惰性电子对效应8.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ）A、Na2SO4 B、Na2S2O4 C、Na2S4O6 D、Na2SO39.溶解金的试剂是（ ）A 硝酸 B 硫酸C KCN溶液 D 硝酸和磷酸的混合酸10.硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）A.AgNO3 B. Pb(NO3)2 C.Zn(NO3)2 D. NaNO311要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将( )A硫酸亚铁铵溶于水； BFeCl2溶于水；C铁钉溶于稀酸； DFeCl3溶液与铁屑反应。12. 对于白磷来说，下列叙述正确的是（）A. 以单键结合成P 4四面体 B. 键角为75度C. 键的张力很大 D. 在自然界中以游离态存在13.向含I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是（ ）A I2和Cl- B 和Cl-C D 以上产物均可能14.下列化合物为过氧化物的有( )A、KOB、NaO C、BaO D、TiO15. 分离SnS和PbS，应加的试剂为（ ）A 氨水 B 硫化钠 C 硫酸钠 D 多硫化铵16.在空气中不易被氧化的是.（ ）A、Mn(OH)2 B、Fe(OH) 2 C、Co(OH) 2 D.Ni(OH) 217.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为它有( ).A. 漂白作用 B. 消毒作用 C. 有毒性 D. 能吸收紫外线18.根据硼氢化合物的多中心键理论，BH分子中存在的键型是( )、硼氢键 B、氢桥键 C、硼桥键 D、硼硼键19.CuSO4溶液与KI的反应中，I-起的作用是 （ ）A.还原剂 B.沉淀剂 C.络合剂 D.既是还原剂又是沉淀剂20.下列叙述中不正确的是（ ）。A.H2O2分子构型为直线形； B. H2O2是弱酸；C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。21.在酸性介质中，使Mn2+氧化为MnO，可选用的氧化剂有（ ）AK2Cr2O7 BNaBiO3 C(NH4)NO3 DCl222. 铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有（ ）A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应23.向下述两平衡体系： A：2Cu+ (aq) = Cu2+(aq) + Cu(s) B：(aq) = Hg2+(aq) + HgA和B中，分别加过量NH3H2O则（ ）AA向左，B向右 B. B均向右C A，B均向左 D. A向右，B向左24. Mg(OH)2可溶于（ ）。（Ksp，Mg(OH)2=1.21011）A. H2O B. 浓(NH4)2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液25.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（ ）A Cu(HCO3)2 B CuCO3C Cu2(OH)2CO3 D Cu(OH)226.下列关于BF3的叙述不正确的是（ ）A.共价型化合物，空间构型为正三角形B.分子中含有离域键，符号为C.遇水发生水解生成硼酸和氢氟酸D.与NH3能形成配位化合物27. 过渡金属和许多非金属的共同点是（ ）A 有高的电负性 B 许多化合物有颜色C 多种氧化态 D 许多顺磁性化合物28.若将Al3+与Zn2+离子分离，下列试剂中最好使用（ ）A NaOH B Na2SC KSCN D NH3H2O 29.下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是（ ）A. Pb(IV) B. Bi(V) C. Cr(VI) D. Tl(III)30.能溶解HgS的物质是。（ ）A、盐酸 B、浓硫酸 C、硫化钠溶液 D.浓氢氧化钠31根据硼氢化合物的多中心键理论，BH分子中存在的键型是( ).A. 硼氢键 B.氢桥键 C.硼桥键 D.硼硼键32. 17.在CuSO45H2O晶体中铜离子的配位数是A.4 B.5 C.6 D.833下列有关卤素的论述，正确的是（ ）A 溴是由Cl- 作氧化剂制得的B F-是最强的氧化剂C 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到D 碘是最强的还原剂34.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是 （ ）A. Cu(HCO3)2 B. CuCO3C. Cu2(OH)2CO3 D .Cu(OH)235.下列化合物，不属于多元酸的是( ). A.HPO B.HPO C.HBO D.HSiO36.下列试剂中，可以将Mn2+氧化成MnO4-的是( )A、H5IO6 B、HClO4 C、Na2BiO3 D、H2S2O837.从Ag+、Hg2+、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入的试剂为（ ）A H2S B SnCl2 C NaOH D NH3H2O38.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（ ）A Cl-(aq) 和Cl2(g) B Cl-(aq) 和(aq)C Cl-(aq) 和(aq) D Cl-(aq) 和(aq)39. 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ ）A 三元素都被氧化成 +2价B 三元素都被氧化成 +4价C Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价D Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价40.下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是 ACr(OH) 3 B. Fe(OH) 3 C. Co(OH) 3 D. Ni(OH) 341.金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是A.硝酸的强氧化性和强酸性B.盐酸的强酸性C.硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D.硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性42.在 SnCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 HgCl2， 最 终 出 现 沉 淀 的 颜 色 是.（ ）A、 白 色 B、 黑 色 C、 棕 色 D、 黄 色43.下列各对离子用 4 moldm-3 NaOH 溶液可分离的是 ）A Cu2+，Ag+ B Cr3+，Zn2+ C Cr3+，Fe3+ D Zn2+，Al3+44. 叠 氮 酸 的 分 子 式 为.（ ）A、 N2H4 B、 H3N C、 HN3 D、 NH2OH45.KMnO4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）AMn2+、MnO2、MnO BMn2+、MnO 、MnO2CMn2+、Mn3+ 、MnO2 DMn2+、Mn3+ 、MnO46.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ ）A SnS B SnS2 C PbS D Bi2S347.下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是A. O3 B. CO2 C. CO D. Cl248.金属中熔点最高和最低的分别是（ ）A、W, Hg B、K, Hg C、Cr, Li D、Na, Cu49.下列化合物为过氧化物的有( )。AKO BNaO CBaO DTiO50. KMnO4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）A、Mn2+、MnO2、MnO B、Mn2+、MnO 、MnO2C、Mn2+、Mn3+ 、MnO2 D、Mn2+、Mn3+ 、MnO51.下列关于升汞及甘汞的叙述正确的是( ).A.它们都溶于水 B.都有毒 C.分子空间构型皆为直线型 D.与氨水反应均有灰色沉淀生成52.加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）A； B； C； D53. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ ）A CuCl BCuCl2 C FeCl3 D FeCl254.过渡金属和许多非金属的共同点是（ ）A 有高的电负性 B 许多化合物有颜色C 多种氧化态 D 许多顺磁性化合物55.根据硼氢化合物的多中心键理论，B2H6分子中存在的键型是( )。A. 硼氢键 B.氢桥键 C.硼桥键 D.硼硼键56.将过氧化氢加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起的作用（ ）A、起氧化剂作用； B起还原剂作用；C还原硫酸； D分解成氢和氧57.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是A. BaCO3 K2CO3 B. CaCO3 MgCO3 D. Na2SO3 NaHSO358.加NH3H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是（ ）A. Hg (OH)2 B. Hg(NH3)42+C.Hg(NH3)2+ D. HgNH2Cl + Hg59.关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是（ ）A它的分子式是P O B它容易溶于水，最终生成磷酸C它可用作高效脱水剂及干燥剂 D它在常压下不能升华60.下列物质易爆的是（ ）A .Pb(NO3)2 B .Pb(N3)2C .PbCO3 D. KMnO461.下列各组物质的性质递变顺序正确者为A .FeCl2 Pb(IV) (稳定性)C. Si Al (密度)62.大苏打与碘反应的产物之一是 （ ） A. Na2SO4 B. Na2S2O4 C. Na2S4O6 D. Na2SO363.下列离子中磁性最大的是（ ）A V2+ B Cr3+ C Mn2+ D Fe2+64.下列方程式中与实验事实相符合的是（ ）AAlCl36H2O = AlCl3+ 6H2OBCuSO4 + 2HI = CuI2 + K2SO4CPbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2ODHg2(NO3)2+ 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3+ H2O 65.IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是A.+2氧化态的稳定性 B .二氧化物的酸性C.单质的熔点 D. 氢化物的稳定性66.环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A.有杀菌作用 B. 强氧化作用C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线67.对第四周期的过渡元素，不具备的性质是A.形成多种氧化态B.形成配位化合物C.配位数为4或6D.形成的离子必具有4s23d n的电子排布68.下列各组离子对中，能用黄血盐鉴别的是A.Ni2+、Co2+ B.Al3+、Cr3+ C.Fe3+、Cu2+ D.Bi3+、 Sn2+69 .欲除去CuSO4溶液中的少量Fe3+离子,加入下列哪种试剂效果最好（ ） A、NH3 B、NaOH C、H2S D、KSCN70.有关Cl2的用途，不正确的论述是A.用来制备Br2 B.用来作为杀虫剂C.用在饮用水的消毒 D.合成聚氯乙烯71.铂能溶于王水，生成氢氯铂酸，其原因是A）硝酸的强氧化性和强酸性 （B）硝酸的强氧化性和氯离子的配合性 C）盐酸的强氧化性 （D）硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 72.下列反应方程式中，正确的是（ ）A 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2OB Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2C 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6NaOHD Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 73.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( ）A ZnSO4，Hg2Cl2 B CuSO4，HgCl2C CdSO4，HgCl2 D Ag2SO4，Hg2Cl2二、判断题1.由于ELi/Li = 3.0V，ENa/Na = 2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速度一定比Na的反应速度快。( ) 2.由 (Al3+/Al)-1.67V，可知铝不能与水和空气接触。3.H3BO3在水中是个一元酸。（ ）4BF3属于缺电子化合物。5. H2O2分子是非极性直线型.分子。（ ）.6P4O10可用作高效脱水剂及干燥剂 ( )。 7.由于SnCl2水溶液易发生水解,所以要配制澄清的SnCl2溶液,应先加盐酸。( ) 8. 与碱土金属相比，碱金属表现出较大的硬度较高的熔点。. 9.用稀H2O2水溶液可使已变暗的古油画恢复原来的白色。（ ） 10.实验室所用的变色硅胶，当其颜色变成蓝色时，即已失效。( ) 11.在 氢 卤 酸 中， 因 氟 的 非 金 属 性 强， 所 以 氢 氟 酸 酸 性 最 强。（ ）12.BCl3遇水发生水解生成硼酸和盐酸.三、填空题1.变色硅胶中含有 ，干燥时呈 ，吸水后最终变 。2.H2O2在酸性条件下，与重铬酸钾作用，形成 ，该物质在乙醚中显 色。3.实验室常用 鉴定少量H2O2。4.CrCl3溶液与氨水反应生成_色的_，该产物与NaOH溶液作用生成_色的_。5.写出下列物质的化学式大苏打 砒霜 金红石 升汞 铜绿 6.乙硼烷的分子式是_，它的结构式为_其中硼硼原子间的化学键是_。7.升汞和甘汞的化学式为 ， 。8.BN是一种重要的无机材料，六方BN与 晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 晶体结构相似。9.在配制FeSO4溶液时，需要加入 、 ，其目的是 。10.石墨晶体中层与层之间的结合力是 。11.CuCl2的浓溶液通常为 色。12.铬酸洗液通常是由_的饱和溶液和_配制而成。13.铬酸“洗液”是由 和 配制。14硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的.15.在配制SnCl2溶液时，需要加入 ， 。 16.写出下列各物质的化学式或名称：(1) 金红石 ；(2) 摩尔盐(Mohrs Salt) ；(3) 黄血盐 ；(4) SiH4 ；(5) HN3 ； (6) Na2S2O32H2O ；(7) Na2B4O5(OH)48H2O ；17.比较下列化合物的性质，用“大于”、“小于”或“等于=”表示(1) 形成配合物的能力 Mg2+ Zn2+ (2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2(3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2(4) 沸点 BF3 BBr318.在Hg (NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有_色_化合物生成，KI过量时溶液变为_色，生成了_。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液时，会有_色_化合物生成，KI过量时，会生成_和_。19.实验室用K3Fe(CN)6来检验 离子，其现象是 。20.无水三氯化铝容易挥发并可溶于非极性溶剂中，所以它是一种 化合物，气态时其分子式写为 ；但AlCl3H2O 是 晶体，三氯化铝水溶液中的阳离子为 。21.比较化合物溶解度的大小:Li2CO3 Na2CO3(或) 22. SnCl2溶液经久放置容易出现 ，故应在Sn2+溶液中加入 。23.我国规定废水中Cr() 的浓度不得超过 ，含铬废水可通过 法处理。24.Cu2O与稀硫酸作用将产生_；Hg2Cl与氨水作用将产生_。25 称为奈斯勒试剂，可用于检出微量的 。26. LiCl. 、NaCl 、 KCl、RbCl 、CsCl的熔点由高至低_。27.五氧化二磷的分子式是 。28.(A) AlCl3(B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2在上述物质的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 moldm-3 NaOH的是_，(2) 加热能部分溶于浓NaOH的是_，(3) 能溶于NH3H2O的是_，(4) 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是_，(5) 能溶于HAc的是_。29.在单质金属中，最软的固体是_，最硬的是_；熔点最高的是_，最低的是_；密度最小的是_。 30.CuSO45H2O分子中有 个配位水。31.在 SnCl2 溶 液 中 滴 加 HgCl2， 最 终 出 现的沉 淀是 .32.金属钠可溶于 中得 色溶液。33.实验室中白磷是浸泡在 中；金属钠是浸泡 中。硼原子在形成化学键时具有_特征。34.焊接金属时常用_ _处理金属表面。35.下列物质中，能在酸性介质中将Mn2+ 氧化成离子的有_。K2Cr2O7，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2。36.向溶液中逐滴加入盐酸，先生成灰蓝色沉淀，其反应式为 ，最后沉淀溶解，其反应式为 。37.在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时， I2生成，这是由于 . 38.AgBr可溶于硫代硫酸钠溶液中，是由于生成了 。39.HBO 、HPO2 、HPO 、 HNO2中不是一元酸的是 。40.KMnO4在酸性和碱性介质中，其还原产物分别是 ， 。41.硫化物FeS 、ZnS、CdS、CuS的颜色为白色的是 。42.写出下列物质的化学式：海波_，密佗僧_，冰晶石_， 砒霜_ _，重晶石_。43.写出下列各物质的分子式：(1)红矾钠 (2) 铬绿 (3) 镉黄 立德粉 (2) 锌白_， (4) 普鲁士蓝_，44.最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 。45.“钛白粉”因具 ， 等特性而作为优良白色颜料。46.Na CO 3、NaHCO 3的溶解性 。47.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为 。 48.下列离子或化合物具有何种颜色：Fe (H2O)_ _ ，CrO5(乙醚中)_ ，CoCl2 _ ，Ti (H2O)_ 。 49.小苏打的化学式是_；泻盐的化学式为_；Hg2Cl2俗称_；（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O俗称_。50金属钠可溶于 中得 色溶液。51.丁二酮肟与 在中性、弱酸性或弱碱性溶液中形成鲜红色的螯合物沉淀，成为鉴定该物质的特征反应。52.选择一个合适的方法或试剂，把选中的题号填在横线上：去除织物上的铁锈_ (1) H2C2O4(2) KCN配制SnCl2溶液需_ (1) pH 7的水 (2) 溶于浓HCl后稀释并加Sn片检验HNO3的酸度_ (1) pH试纸(2) 标准碱滴定为了提高H2SO4的浓度_ (1) 蒸馏 (2) 加CaO吸水除去BaSO4中可溶性杂质用_ (1) 含少量H2SO4的水洗 (2) 纯水洗四、写出下列过程的反应方程式1.Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl2.PbO2在酸性介质中氧化Mn2+；3.PbO2 + Mn2+ + H+ 4. HgCl2的水溶液中加入NH3水5.H2O2具氧化、还原作用，试各举一例6. Ce4+(aq)+Fe2+(aq)7.HgCl2 与 SnCl2（过量）反应8.PdCl2水溶液检验CO的存在9.PbO2与HCl作用。10.Cu2+ + I-11.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO；12.Co2O3 + HCl 13.K2Cr2O7法测定Fe2+的反应 14.BiO3- + Mn2+ + H+ -15.分别通H2S于FeCl3溶液，CuSO4溶液中。16.Pb3O4与盐酸反应17.亚硝酸作为氧化剂氧化I-和作为还原剂还原MnO4-18.As2O3 + Zn + H+ 19. Sn()的还原性用于鉴定Hg2+.20.NaBiO3在酸性溶液中氧化Mn2+21.利用S2O的强配位能力，可溶去胶片上未起作用的AgBr：22.CCl4(l) + Na(s) 23.Fe2O3、Co2O3分别溶于HCl 。24.Pb2+ + Cr2O72- + H2O 25.Cu2+的溶液中加入过量的NaOH溶液 26Na与CH3OH。27.硫代硫酸钠溶液中加入碘液。28.HgCl2 + SnCl2（适量）29.Pb3O4与 HNO3(稀)反应30.TiO与盐酸溶液（惰性气氛中）；31.向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水32.重铬酸钾法(酸性介质)测定Fe2+含量五、简答题1.用浓氨水可以检查氯气管道是否漏气。2.欲初步鉴别：MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物，应加下列试剂中的哪一种较妥? 写出反应现象。 浓H2SO4 稀H2SO4 浓HCl 稀HCl3.重铬酸钾溶液中加入Ba2+ 离子得到铬酸盐沉淀。4PdCl2水溶液检验微量CO的存在。5.有人称王水为“三效试剂”，举例说明之。6.在6个未贴标签的试剂瓶中分别装有白色固体试剂Na2CO3,BaCO3，Na2SO4，MgCO3,CaCl2和Mg(OH)2。试设法鉴别并以化学反应式表示。7.试设计方案分离下列离子：Fe3+，Al3+，Cr3+。8.Sc3+与Mg2+的离子半径几乎相等，在自然界中没有天然的Sc2(CO3)3却有大量的MgCO3存在于矿石中。9.讨论碱土金属碳酸盐在水中的溶解度变化趋势。10.用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH)3各发生什么反应？为什么？ 11.根据性质差异分离Be(OH)2和Mg(OH)2,说明具体的方法。12.解释下列实验现象，并写出各步的反应式：（1）向含有Fe2的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀，并逐渐变为棕红色。（2）过滤后，沉淀用盐酸处理，溶液呈黄色。（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，又变为深红色。（4）向红色溶液中加入少量Fe粉，红色消失。13.Au能溶于王水。14.试用五种试剂，把含有Ba