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文档简介
东洲区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水2 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。实验发现: i. a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生 灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色; ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其 上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶 液显红色。 下列分析合理的是 A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3 D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深 3 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,在光照和点燃条件的不同4 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色6 用氯乙烷制1,2二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是( )ABCD7 在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是( )1mol NN键断裂的同时,有6mol NH键断裂v(H2)0.9 molL1min1,v(NH3)0.6 molL1min1保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D8 【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法9 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )AFeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀10某有机物的分子式为C8H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9种 B10种 C13种 D14种11水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol12设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA13下列反应的离子方程正确的是( )A钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水:Fe3+3OH=Fe (OH)3C钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2+H2O14五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若Q为N2,则X可能为氢气 B若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液15今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)( )组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A第组溶液中 c(Fe3+)=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中 c(Fe2+)=6 mol/L D原混合粉末中 n(Fe):n(Cu)=3:216关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化17下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时,C2做正极B乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-2I-C甲组操作时,电流表(G)指针发生偏转D甲组操作时,溶液颜色变深18由2个CH3、2个CH2、1个和1个Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构)( )A4种 B5种 C6种 D9种19【2017新课标1卷】已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是( )Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面20下列各组元素中,属于同一周期的是A. Na、K B.Mg、O C.F、Cl D. Al、S二、填空题21某碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2112mL;另取m g固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL,过量时产生CO2448mL(气体体积均为标准状况) (1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ; (2)盐酸物质的量浓度为 。(保留2位有效数字)22苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩,用硫酸调酸度 母液(1)电解池用于制备Cr2O72。 阴极产生的气体是_。 电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反应的离子方程式是_。(2)氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:其它条件相同时反应时间/min产率/%不加乳化剂12075加乳化剂(十二烷基磺酸钠)6084 实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知:甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点110.6249.1升华温度100水中溶解度25 :0.067g25 :0.34g 结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,_,洗涤干燥得到苯甲酸。 (3)该合成技术的优点是实现了_(填化学式)重复利用,绿色环保。23 乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题:(1)D中官能团的名称为_。(2)A转化成B的化学方程式是_。比B多一个碳原子的B的同系物有_种同分异构体。(3)由乙醇生产C的化学反应类型为_。(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是_。D在一定条件下可发生消去反应,写出反应的化学方程式:_。(5)由乙醇生成F的化学方程式为_。(6)分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体,写出其聚合成天然橡胶的化学方程式_。2
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