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四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三化学11月月考试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。考试时间为150分钟，满分300分。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu 64 Cr-52第卷（共126分）一.选择题：（本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。）7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料8阿斯巴甜（结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是（ B ） A. 分子式为：C14H18N2O5 B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团 C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是（ C ） A.元素X的的气态氢化物与q的单质可发生置换反应B.元素X与Y可形成5种以上的化合物C.原子半径的大小顺序为wQZXYD.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ B ）A0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NAB46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAC11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAD电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA11工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是（ C ）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2OB对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率C实验中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-被还原D实验中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O12氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ C ）A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a灯泡电极b电解质溶液电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O13. 将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（A）A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mLB. 所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:126.（14分）绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（填字母）A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_ 。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。答案：（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气污染环境（2分）（2）BC （2分）（选A不得分，选对一个给1分）（3）AFGBDH（3分）把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（3分）（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）27（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，主要工艺流程如下。(1)将过程产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。A品红溶液B紫色石蕊试液C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为_。(3)过程中需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_。(5)过程调节pH可选用下列试剂中的_(填序号)。A稀硫酸 BCaCO3CNaOH溶液(6)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700 0 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为_(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。解析：由聚铁的化学式可知：n(Fe3)n(SO)n(BaSO4)0.015 mol，所以聚铁样品中铁元素的质量分数100%31.1%。答案：(1)ACD（2分）(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S（2分）(3)铁粉（2分）(4)蒸发皿、玻璃棒（2分）(5)C（2分）(6)促进Fe3的水解（2分） (7)31.1%（3分）28（14分）研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H21160 kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有 （写一点即可）。利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_。（2）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：T 时，在容器中若充入稀有气体，平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡_移动。CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_。已知：气体分压(p分)=气体总压体积分数。800 时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=_（用含p总的代数式表示）。答案：（除标明，其余每空分，共14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJmol-1（3分） 增加CH4的浓度（其他合理答案都给分）（1分） 增大（2分） 2NH36e-+6OHN2+6H2O（2分）（2）正向 （1分） 不（1分） 25% （2分） 5.28p总（2分）29（10分）果蝇是常用的遗传学实验材料，其体色有黄身(H)、灰身(h)之分，翅形有长翅(V)、残翅(v)之分。现用两种纯合果蝇杂交，F2出现4种类型且比例为5331，已知果蝇的一种卵细胞不具有受精能力。回答下列问题：（1）不具有受精能力的卵细胞的基因组成是_。F2黄身长翅果蝇中杂合子的比例为_。（2）若让F2灰身长翅果蝇自由交配，则子代的表现型及比例为_。（3）如果通过测交来验证上述不能完成受精作用的卵细胞的基因型，则应选择父、母本的基因型分别为_，其后代表现型及比例为_。答案：（10分，每空2分）（1）HV 100% （2）灰身长翘灰身残翅81（3）hhvv 、HhVv 黄身残翅灰身长翅灰身残翅11130.（9分）人在恐惧、严重焦虑、剧痛、失血等紧急情况下，肾上腺素分泌增多，人表现为警觉性提髙、反应灵敏、呼吸频率加快、心跳加速等特征。下图表示在恐惧等情境下肾上腺素的分泌和调节过程，请分析回答：（1）肾上腺素是由肾上腺的_(填“皮质”或“髓质”）分泌的，其分泌的调节方式是_。 调节中枢位于_。（2）当人体相关感受器感受到恐惧刺激时，感受器发生的膜电位变化是_，从而使感受器 发生兴奋。兴奋在突触处传递时，发生的信号转变是_。（3）信号传递到肾上腺后，一方面促进肾上腺素的合成，另一方面促进它的释放。释放后的肾上 腺素通过_到达靶器官或靶细胞。中枢神经系统、呼吸肌、心肌、肝脏等都 能成为肾上腺素作用的靶器官或靶细胞，其原因是它们的细胞膜上都有_。（4）当肾上腺素作用于肝脏时，可以促进肝糖原分解和_，从而升高血糖含量，增加应 对紧急情况下的能量供应。答案：（9分，除标注外，每空1分）(1). 髓质 (2). 神经调节 (3). 下丘脑 (4). 由内负外正变为内正外负 (5). 电信号化学信号电信号 (6). 体液运输（或血液运输） (7). 肾上腺素受体（或受体） (8). 脂肪等非糖物质分解和转化为葡萄糖（2分）31（9分）荧光显微技术是用荧光显微镜观察被荧光材料处理的生物样品，由于能观察细胞内动态变化，且效果良好，现在得到了广泛的应用。请回答下列问题：（1）1970年，科学家分别用绿色和红色荧光材料标记小鼠和人体细胞膜上的蛋白质，然后将人、鼠细胞融合，并分为两组。开始时，融合细胞的一半发红色荧光，另一半发绿色荧光，将其中一组置于37下处理40min,两种颜色的荧光均匀分布；将另一组置于0下处理40min，融合细胞仍一半发红色荧光，一半发绿色荧光。该实验说明，细胞膜具有流动性，且流动性大小与 有关。（2）如果用黄色荧光材料标记染色体端粒（每条染色体的两端都有一段特殊序列的DNA），一个果蝇的体细胞（2N=8）在有丝分裂后期时染色体有 条，有 个黄色荧光点。如果用红色荧光标记小鼠细胞（Aa）基因A和a,并观察其分裂过程，发现一个四分体时期的初级精母细胞会出现红色荧光点 个。若用不同颜色的荧光标记小鼠染色体上基因，会观察到不同颜色的荧光点在染色体上呈 排列,从而用现代分子生物学技术证明了 。答案：（除特殊说明，每空1分，9分） （1）温度 （2）16 32（2分） （3）4（2分） 线性 基因在染色体上（2分）32.（11分） 如图表示某动物（AABB）细胞分裂不同时期的模式图。图为细胞分裂过程中不同时期的细胞数以及一个细胞中的染色体、染色单体和DNA分子的数目。请回答：（1）图细胞所处的分裂时期为_，该生物的体细胞中最多含有_条染色体。（2）图细胞所处的分裂时期对应图的_阶段，导致该细胞中出现B、b的原因可能是_。（3）图细胞是图细胞所产生的一个子细胞。若该动物是雄性动物，则图细胞的名称是_；若该动物为雌性，图细胞的名称是_。（4）图由的过程中，细胞内发生的主要变化是_。答案：(1). 有丝分裂中期 （1分） (2). 8（1分） (3). III （1分） (4). 基因突变（B基因突变成b）（2分） (5). 精细胞（2分） (6). 极体 （2分） (7). DNA复制及相关蛋白质合成，细胞体积变大（2分）【解析】分析图：该细胞含有同源染色体，且染色体排列在赤道板上，处于有丝分裂中期；分析图：该细胞不含同源染色体，且着丝点分裂，处于减数第二次分裂后期；分析图：该细胞不含同源染色体和姐妹染色单体，应为减数分裂形成的配子；分析图：细胞数由14，说明是减数分裂，则表示原始生殖细胞；表示减数第一次分裂；表示减数第二次分裂后期；表示减数分裂产生的配子。（1）图所示细胞染色体的着丝点全部排列在赤道板上，并且具有同源染色体，因此属于有丝分裂中期细胞图，该生物的体细胞在细胞进行有丝分裂到后期时，由于每条染色体上的着丝点分裂，细胞中染色体数加倍，可达到8条。（2）图的阶段子细胞数为2，没有染色单体，并且DNA数和染色体数均为4，对应左图中的图。细胞中B和b基因所在的染色体是同一条染色体上的姐妹染色单体分开产生，出现这样的等位基因的原因，要么是在减数第一次分裂四分体发生了交叉互换，要么就是在间期DNA复制时发生了基因突变。（3）图细胞是图细胞所产生的一个子细胞。若该动物是雄性动物，则图细胞的名称是精细胞；若该动物为雌性，图细胞的细胞质是均等分裂的，所以其名称是第一极体。（二）选考题：（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定的位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）33【物理选修3-3】（1）（5分）下列说法正确的是_（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）A两个分子间的距离越小，其分子引力越大B温度相同的不同物体，分子平均动能可能不同C一定质量的理想气体从外界吸收热量的同时被压缩，其内能增加D悬浮在水中的颗粒质量越大，水的温度越低，布朗运动越显著E液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质与单晶体相似，具有各向异性（2）（10分）导热良好的圆柱形汽缸置于水平地面上，用质量为m、横截面积为S的光滑活塞密封一定质量的理想气体，开始时气缸平放，被封气体的体积为V。如图甲所示，现将气缸开口向上竖直放置，如图乙所示，已知外界大气压强为，环境的热力学温度为，重力加速度大小为g。（求活塞相对缸底移动的距离x；若环境温度缓慢升高，求被封气体的体积再次为时环境的热力学温度T。答案：（1）ACE （2）气缸开口向上竖直放置后被封气体的压强为，设气缸开口向上竖直放置后被封气体的体积为V，则有；又，解得在这一过程中，被封气体的压强保持不变，则有，结合解得34【物理选修3-4】（15分）(1)(5分) 甲、乙两弹簧振子，振动图象如图所示，则可知 。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分0分)A甲速度为零时，乙速度最大B甲加速度最小时，乙速度最小C任一时刻两个振子受到的回复力都不相同D两个振子的振动频率之比f甲f乙=12E两个振子的振幅之比为A甲A乙=21(2)(10分)如图为一玻璃球过球心的横截面，玻璃球的半径为R，O为球心，AB为直径，来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB，另一光线BN恰好在N点发生全反射，已知ABM30，求：(i)玻璃的折射率；(ii)球心O到BN的距离。答案：(1) （5分）ADE(2) (10分) (i)设光线BM在M点的入射角为i，折射角为r，由几何知识可知i30，r60，（2分）根据折射定律知 n （2分） 得n （2分）(ii)光线BN恰好在N点发生全反射，则BNO为临界角C，则sin C（2分）设球心到BN的距离为d，由几何知识可知dRsin C （1分） 得dR（1分）35【化学选修3：物质结构与性质】(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。答案：（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；（1)非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15，则根据核外电子排布可知C原子的核外电子排布布式为1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）。（2）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以中沸点高的是O3；A和B的氢化物分别是水和NaH，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，即E是PCl3， 其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。（4）化合物Cl2O分子中氧元素含有2对孤对电子，价层电子对数是4，所以立体构型为V形。单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，则化学方程式为2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl。（5）根据晶胞结构可知氧原子的个数，Na全部在晶胞中，共计是8个，则F 的化学式为Na2O。以顶点氧原子为中心，与氧原子距离最近的钠原子的个数8个，即晶胞中A 原子的配位数为8。晶体F的密度。36（共15分）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知： （1）B的结构简式为_。 （2）反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列对有机物G的性质推测正确的是_(填选项字母)。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物 D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的C的同分异构体有_种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B能发生银镜反应 C与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6221的是 _ (写出其中一种结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。_合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物答案：（共15分） (1). . （1分） (2). 浓硫酸、浓硝酸、加热（2分） 取代反应（1分） 保护酚羟基，以防被氧化 （1分） (3). AC （2分） (4). （2分） (5). （2分） 16种 （2分）(6). （2分）【解析】C发生氧化反应生成D，由D的结构逆推，可知C为；A与B反应生成C，结合B的分子式、给予的反应信息，可知B为，A为；D发生水解反应、酸化得到E为；由G的结构简式可知，E发生硝化反应生成F，F再发生还原反应得到G。（1）由上述分析可知，B的结构简式为：,故答案为：；（2）反应为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，的反应类型为取代反应，反应的作用是保护酚羟基，以防被氧化。（3）A、G含有氨基与羧基，具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正确；B、G不能发生消去反应，故B错误；C、含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，故C正确；D、羧基能与NaHCO3反应生成CO2，1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，故D错误。故选AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为：；（5）C为,符合下列条件的C的同分异构体：a、属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说明含有苯环和2个CH3；b、能发生银镜反应，说明含有CHO；c、与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个CH3、1个OH、1个CHO。若为苯环上H原子被OH、CHO取代，则当OH在中1号位置，-CHO有3种位置；当-OH在2号位置，CHO有3种、3种位置，故共6种同分异构体；若为苯环上H原子被OH、CHO取代，则当OH在中1号位置，-CHO有2种位置；当-OH在2号位置，-CHO有2种位置；当-OH在3号位置，-CHO有3种位置，共7种同分异构体；若为苯环上H原子被OH、CHO取代，OH有1种位置，而CHO有3种位置。故符合条件的同分异构体共有16种。其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是或。故答案为：16； 或