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文档简介
龙马潭区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时,电车电刷与导线的接触点会产生高温,石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化2 某温度时,水的离子积常数KW=1013,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性,则ab=11B若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05b molC若ab=92,则所得溶液pH等于2D若ab=92,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g3 已知还原性IFe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。下列说法不正确的是A当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111B当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC当13a=2b时,发生的离子反应为:2Fe2+4I+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1,则反应中转移电子3.5bmol4 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰5 某小组以石膏(CaSO42H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是( )A气体B是NH3,可循环利用B操作中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D整个过程的总反应方程式为CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO46 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O27 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X8 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低C. 纯水中,稀酸和稀碱中D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,随之增大9 工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有5种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为710如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是( )A向a试管中先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸B可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率11设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA12下列水溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液13在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是( )1mol NN键断裂的同时,有6mol NH键断裂v(H2)0.9 molL1min1,v(NH3)0.6 molL1min1保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D14已知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol15 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成16某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为:2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变17【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种18使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl19下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )20下列说法正确的是:A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物二、填空题21 C(s) +1/2O2(g) CO(g) H1 =110.5 kJmol 1 H2O(g) 1/2O2(g) +H2(g) H2 =241.8 kJmol 1 C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H3 请回答:(1)反应属于_(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应消耗12 g C(s)时,H =_kJmol 1。(3)反应生成1 mol H2(g)时,H = _kJmol 1。(4)反应的H3 =_kJmol 1。22天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。(某些反应条件省略)AB:OH- EH+/H2OCrO3重排CDGI2F:R2CuLi一定条件已知: 1. RCHO + RCH2CHO RCH=CCHO + H2OOH-R2. RMgX + RCR RCOMgXORRH+/H2O+ RCOHRR3. RCH=CHCCH3ORRCHCH2CCH3OR2CuLi回答下列问题:(1)A中的官能团名称是羰基、 。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应中试剂E的结构简式是 。(4)反应的另一种产物是 。(5)F的结构简式是 。(6)G的电子式是 。(7)D有多种同分异构体,满足下列条件的有 种,写出其中任意一种 。a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子(8) 以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料,结合已知信息选用必要的无机物合成B,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上标明试剂和反应条件)。23煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:试回答下列问题:(1)上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向逆反应方向进行的有_(选填字母).(4)在830时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,H2(g)的体积分数是_。24海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(1)操作可选用的有机试剂是_(只填一种)。步骤生成的离子方程式_。(2)操作过程可以分解为如下几步:A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;B把50.0 mL碘水和15.0m
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