浙江省2011届高考化学模拟试题19.docVIP

（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 浙江省2011届高考化学模拟试题（十九）第I卷 选择题（共42分）相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Si-28 Cu-64 Cl-355 P-31一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关新技术的开发应用叙述正确的是 A我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为B有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水C“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同D.超临界CO2可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体2. 在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法正确的是A 34S原子核内中子数为16 B在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的酸性比1H的酸性更强3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2 NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA4下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D全部5.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D6. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、IC.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br7.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 铁丝绒测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D8将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A5.52gB (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分)9.下列离子方程式书写不正确的是AFeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC向NaOH溶液中滴加同浓度过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ 2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2OD铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O10西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可水解：有关说法正确的是A 西维因分子式为C12H10NO2 B反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应 D西维因分子中至少有21个原子共平面11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H212市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 A B在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D为CaCO313常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， c（Na+）c（F一）c（K+）c（CH3COO一）14如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，关闭A， t3重新达平衡至t4。在0-t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是第II卷(非选择题 共58分)15、（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 （2）写出K与H反应的离子方程式 G与H反应的化学方程式 （3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。15（12分）（1） SO2 NH4+ （各2分，共4分）（2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （3分）16、（10分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据为（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因 。（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。A.NaCl B. NaOH C.Na2CO3 D.Na2SCaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述） 。（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。16（10分） （1）Mg（HCO3）2 MgCO3+H2O+CO2（1分）MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2（1分）（2）C，（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度 （2分）（3）CaCO3、MgCO3等 （2分）（4）0.01mol/L （3分）17、（19分）()下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）； 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_中研碎后放入坩埚，将坩埚放在_上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入_中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。【交流与讨论】（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_（用化学方程式表示）。（2）方法乙中，浓硫酸的作用是_；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是_ ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯_等。（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想_。（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO45H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是_，反应结束时，获取CuSO45H2O的操作过程是先_，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO45H2O ，过滤、晾干。【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_。17、（19分）() （4分，每个1分，错选倒扣分，不出现负分）()方法甲：研钵、泥三角、干燥器【交流与讨论】（1）CuSO45H2OCuO+SO3+5H2O或CuSO45H2OCuO+H2SO4+4H2O也可。（2）吸水剂，加CaO后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管。（3）铜离子对双氧水分解有催化作用。（4）【问题一】浓硝酸，蒸发浓缩。（以上每空1分）【问题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(4分)18、（17分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：