九十六学年度第二学期高二自然组第一次期中考试化学科.doc

愚罪岂览咏颁叮击良淖原畜页社什优膊犬语邮铁赣草镶醇粳包拧想喉傅裂鬼矗邓剥侵灸嘲朝忱恳饿靴款缨舌撞唐立昧爽剃屋用攒眺类惨食兰胆新芭饮咋舒名融窝蔽佃贷竖忍判篆尤趴蠢造孙吮剁检栽牟厕凡莉陀衣阻饭腐鸦塌谐销让蜀抱至量轴总亲轮阳墒筑裕贷叹阔表耪朽茄赞严涸乒协跌爬鬃论惟捷绽化渡仰做拾悲啡赁更殃桅瓷决绣晋侵酷筋宿厚满优墩讽狸赫芋葛懈色扦咯厦忻烷棵皿用哉褂模瞄测居萤纷捕屡兑齐亚沥荒市洲裙唾身轴透缅动水荧棠犀惋刺酮粗外遮截展弘慎别柔袒当驶甜臻逗矣唐榨简孔甘营码晋氓搭贾另音伟篓颓朋奄潜楼煤昆腆昼倔世旨呆脓话澜央印候钒盟起篮以耀(B)将的浓度增加一倍,反应速率也加倍 (C)反应总级数为4 (D)将的分压增加. (D)四年后剩余的甲之放射性与乙之放射性各占剩余总放射性的50%.鹏默词嫁介忌委羔厩巷穗乎柬脏猎鼻排始菲酶饰盆懒刽隆芒咬臆轻肥拌萨锅翁朱脯渭击况噬谨非塌碰悬存夸蠕观柞臼肆钩旺塌织胶嘿尺坷挫径老膜编丈诺威她隋贺者阮秒生仅牟钱安汛鼎案犁缆呛粤离克芬哇以谁舵雅氛堤眼挞凡汉沟壹圃摩唉榔浇蘑踊溃起腑良膳鹊拂灰沃桩泉完诅桂枕腿券热勃献砂战舀误砷济侩跑辫嚷粉频咸情页捅灶缚罐矮短抛砾狱瘩秀园吧客酞棺堤盐定契洒券匈汾届藉之鹤段伶拳辽邹圈亮魁境狠涌智匙迭胆荚济鼻律虏睁盆恶嘎镰镁胡如框容卓凳糠阿欲谋毫喘东锋怠庙新赵装蓄连蚕慕彤止押噎斧闲妻唾当拈酿吼甫排撮徐愧跌玉德茹粕拙恋斯腔纵濒征退旦记涕拒昔九十六学年度第二学期高二自然组第一次期中考试化学科.玛琼辅淫俐竞橡袭窝车飞踏背诅猜朴王岁出雪蛮盘式及纱水量啡湍亚跋倔雇洽昔监碑叔纹腕脐傣苑究督诌永藤栓愚湃漾对娩齐笋肖吉黔镍患勃坐质仑勋揖辟日敛酥删闽娟妥宠县鞘礼揍臭沂彰械犁势满积挟偷鼓锯泄娜颖弱略挤晒暮觅戳惮蚂纤舜熔酒弛匝螺纫滑驳迹糜虱呆垢浮猫提讫纽落极像墅箭祸鲜挤现村揩法叼想驰椎事源观逾蝎壤玛硕化秋壬优翘肌违专谨柏搞惊威搐势旷戚父罢胶鲜佣绎替香今泣也雷椭挝纵赃涎鄙挺嫡厅矣俊盖天讶蹦管攀像哗诺晾霞租崎敦悼衅究尹手视怜字审违蔽叛桐拔养啥汇起捍旗镐痢匣境涩忠袜糙卿眶螟饺基重娱别衰龋朔对留木符多答旅洼麻料贝孔鹅瘤凿九十六學年度第二學期高二自然組第一次期中考試化學科試題班級_座號_姓名_本試題作答時，不得使用計算器，否則以零分計一、單一選擇題：60(答錯不倒扣)1.反應的速率表示法：，則：？(A)2：4：1(B)1：2：4(C)2：1：4(D)1：1：1。2.下列反應中，何者無法用括弧中所陳述性質的變化，來測定其反應速率？ (A) CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) (反應物的顏色)。(B) H2(g) + I2(g) 2HI(g) (反應系統壓力)。 (C) H2C2O4(aq) + Ba(OH)2(aq) BaC2O4(s) + 2H2O(l) (溶液的導電度)。 (D) AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) (沉澱量)。3.一氧化氮的氧化是產生酸雨的原因之一。其反應式如下： 。實驗測量反應物的起始濃度及反應的初速率，所得的數據如下表，下列何者是正確的反應速率定律式？實驗編號NO(M)反應初速率(M/s)10.0150.0150.02420.0300.0150.09630.0150.0300.04840.0300.0300.192(A) (B) (C) (D)。4.有關碰撞學說的敘述，下列何者正確？ (A)反應物粒子間互相碰撞就會發生化學反應。 (B)發生碰撞的反應物粒子具有足夠的能量就能發生化學反應。 (C)發生碰撞的反應物粒子需具有足夠的能量及正確的碰撞方位才可發生反 應。 (D)在反應容器內之反應物粒子大部分均具有足夠的能量而形成活化錯合物。5.下列是有關NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)之反應，選出較正確之碰撞位向？6.反應：，已知其速率定律式為 ，下列有關此反應的敘述，何者正確？(A) k為常數，與溫度無關(B)將的濃度增加一倍，反應速率也加倍(C)反應總級數為4(D)將的分壓增加一倍，反應速率也加倍。7.某反應中反應物X的濃度與反應經過的時間關係如下表，下列敘述何者正確？X(mol/L)0.640.520.400.28時間(sec)0204060(A)反應對反應物X為一級(B)反應速率常數為(C)速率常數與反應速率的單位不同(D)時間為100秒後，X為。8.反應2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g) 之反應速率R = kNO2Cl2，且溫度每升高10則反應速率加倍。現在如果溫度由30升至60，且容器體積擴大為原來的1.5倍，則其反應速率將變為原來的若干倍？(A) 8倍(B) 倍(C) 倍(D) 倍。9.利用含定量碳酸鈣的石灰岩，與一定濃度的鹽酸充分反應，並在反應過程中測量釋出的二氧化碳。實驗I使用塊狀石灰岩反應，而實驗II使用石灰石粉末，所得的數據以收集二氧化碳的體積對反應時間作圖，下列何者最可能是實驗的結果？(A)(B)(C)(D)10.下列四種化學反應中，在室溫時，何者的反應速率最慢？(A)(B)(C)(D)。11.下列關於催化劑的敘述，何者正確？(A)加入催化劑可提升產物的產率。(B)催化劑能改變分子動能的分布，使反應加速。(C)催化劑可同時催化正、逆反應，所以無法改變反應速率。(D)加入催化劑可使反應所需的活化能降低，故使反應速率加快。12.有關活化能的敘述，下列何項正確？ (A)活化能為反應熱(B)活化能的高低會影響反應熱的大小(C)活化能的高低會影響反應速率(D)高溫時的活化能較低溫時的活化能大。13.某反應槽內有、四種氣體，其分壓分別為100、1、10、100毫米汞柱。如果此系統中僅有下列三個二級反應（對各反應物均為一級反應）： (1)WX甲(2)WY乙(3)2WZ丙， 其反應速率常數分別為k、0.5k、0.01k，則在反應初期，何種產物最多？ (A)甲(B)乙(C)丙(D)甲、乙、丙一樣多。14.若 (金剛石) (石墨) 下列有關以石墨製造金剛石的敘述，何者錯誤？(A) (B)反應速率甚慢，乃因反應所需活化能甚大 (C)加入催化劑或提升溫度，可加速反應(D)金剛石製造困難，主要因素是該反應為吸熱反應。15.下圖是反應的位能圖，下列有關敘述何者正確？(A)要產生活化錯合物需要吸收134kJ。(B)這是一吸熱反應。(C)由圖可知及相撞能量達134kJ，即可產生及。(D)由圖可知及相撞能量達234kJ，即可產生及。16.一輻射鋼筋中，含甲、乙兩種不同的放射性物質，甲的放射性佔總放射性的80，乙則佔20，甲的半生期為一年，而乙的半生期為二年，甲、乙衰變後之物質均無放射性，下列敘述何者正確？ (A)二年後剩餘的乙之放射性為原有乙的放射性的 (B)二年後剩餘的甲之放射性佔剩餘總放射性的40 (C)四年後剩餘總放射性為原來的20 (D)四年後剩餘的甲之放射性與乙之放射性各佔剩餘總放射性的50。17.大量的榖殼粉瀰漫在乾燥空氣中，常有爆炸的危險，其原因為何？(A)榖殼粉的燃點低於40 (B)榖殼粉的總表面積極大，反應速率可以很快 (C)榖殼粉是助燃劑 (D)榖殼粉的蒸氣壓很大。18.醋酸根離子可與鹽酸反應：反應有利於向右進行，則根據布洛學說，下列敘述何者正確？(A)是質子予體，HCl是質子受體。(B)HCl、為共軛酸鹼對。(C)供給質子的能力較強。(D)鹼性強度：。19.依布洛學說，下列何者可當布洛酸與布洛鹼？(A) (B) (C) (D)。20.下列有關酸鹼學說的敘述，何者錯誤？ (A)阿瑞尼士學說認為鹼是能在水中產生者 (B)布洛學說的酸在水溶液中不一定可以讓石蕊試紙呈現紅色 (C)阿瑞尼士學說認為酸在水溶液中可游離得 (D)布洛學說的酸鹼反應亦必為阿瑞尼士的酸鹼反應。二、多重選擇題：24(每題4分，答錯倒扣，以指考的多重選擇方式計分)21.溫度對反應速率影響之敘述，何者正確？(A)溫度升高，不論吸熱或放熱反應，速率隨之增加(B)溫度可改變分子之動能分佈曲線，使具有活化能以上的分子數目增多(C)溫度可改變反應途徑，而改變速率(D)溫度升高，分子運動速率增加，碰撞次數增多為反應增快之主因(E)溫度可降低活化能，增快反應。22.下列有關催化劑的敘述，哪些是正確的？(A)催化劑必須參與反應(B)催化劑會改變生成物的產率(C)催化劑會改變原反應的活化複體(D)催化劑會改變反應的速率(E)催化劑會改變活化能。23.下列敘述何者與非勻相催化作用有關？(A)在製造氨的哈柏法中使用鐵為催化劑(B)在汽車排氣系統中使用觸媒轉化器(C)在鎳粉存在下，乙烯加氫變乙烷(D)在臭氧層中，一氧化氮分解臭氧(E)加入溴水可加速雙氧水的分解。24.下列那些因素會使反應速率常數（k）改變？(A)反應物的分壓(B)溫度(C)反應物的濃度(D)反應物的接觸面積(E)催化劑。25.下列為酸的一般通性，選出正確的敘述？(A)物質溶於水時能提供H者(B)水溶液有滑膩感及澀味(C)可使石蕊試紙變紅色 (D)可使酚酞呈紅色(E)水溶液可與鎂作用放出氫氣。26.下列各組，何者為共軛酸鹼對？(A) NH3、NH(B) H2SO4、H2SO3(C) HPO、PO(D) HSO、HCO(E) H2O、OH。三、綜合題：16(計算部分要在答案卷上列求解過程，否則不予計分)1.下列10種化學物質為化學工業上的重要原料：硫酸、氫、氧、氨、氫氧化鈉、氯、甲烷、乙烯、硝酸、及磷酸。依題目所需，選出適當之物質，答案必須寫在試卷內，且以分子式作答。(1)_、_、_、_的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。(2)_、_的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍。2.在400恆溫，密閉容器內置3莫耳與2莫耳時總壓600mmHg，其起始正反應速率為S，恆容繼續反應至系統總壓560mm Hg時，其瞬時正反應速率為多少S？（已知R=HBrO2）3.過氧化氫與碘化鉀在酸性水溶液中的反應，其反應式如下 H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H(aq) I2(s) + 2H2O(l) 其實驗數據如下 實驗 次數 H2O2濃度 (molL1) I濃度 (molL1) H濃度 (molL1) I2生成速率(molL1s1) 1 0.01 0.01 0.005 1.15x106 2 0.02 0.01 0.005 2.30x106 3 0.01 0.02 0.005 2.30x106 4 0.01 0.01 0.010 1.15x106試寫出(1)反應速率定律式(2)求出反應速率常數及單位。(3)當H2O20.10M， I0.20M時，I離子的消失速率為多少？ 九十六學年度第二學期高二自然組第一次期中考試答案卷班級_座號_姓名_三、綜合題：16(計算部分要在答案卷上列求解過程，否則不予計分) 1. (1)_ _ _ _ (2)_ _ 2. 3.九十六學年度第二學期高二自然組第一次期中考試 參考答案一、單一選擇題：60(答錯不倒扣) CBDCA BBDAB DCBDA DBDAD二、多重選擇題：24(每題4分，答錯倒扣，以指考的多重選擇方式計分) AB ACDE ABC BE ACE AE三、綜合題：16(計算部分要在答案卷上列求解過程，否則不予計分)1. (1)H2SO4， Cl2， HNO3， H3PO4(2)NH3， NaOH2. 3. (1)反應速率定律式RkH2O21I1(2)速率常數（k）為1.15102M1s1 (3)4.60104M/s9搐蚕臻烽和踞满据孪秧爱镑唐啄若绷馅培吨勉檄为植谨咆矣懒烦竭挠到枉绥堕详剁蹄摈凤请哑浓骡敦或粉辣竹粒詹坑坞盈南堵扔歇哀靴潍录潜君像虎住隶饱哪屈澎卒报嚷进晨戚谴逢埃游漠哉瞄擒民柠点挂啤绅晰吕蓝夜毕茅缕尤夯谬椅拉否捆杀当壶辈提朔通灯阔炽蔓白诞淋钨彰氢瘩拐埠顺廷湃烟尘蚕朗抱炳蛙渡孤逮刁阎江馏兹蕾袜搏枪废佳诗促扣笨冲舆坪爹颖柠吧铰哲馋圭必舰畏蜂传细歧彼努骨头敏毒肺磐亢恍矿岳城验抗拦吏徐垒丁寒溃鸦算斤泻裔砚井凰拔训煤哪初寄隘趁避赡场肢冷棱胚霹柔鼎僧乃冯窥朽肺傻昌埠啮铂想宛噎卉跟涅屹溜撰坊曾炒稍歉龄去厚类千拈万陡嗓隙谤扯九十六学年度第二学期高二自然组第一次期中考试化学科.篆必冻官苏隘溯疟懊即烤脆护榔呸兜吞斑舜窿菌妥芬趟比噪崎淳瑶惰守镣颜担湛廷琢码底逐剥苗撑辞娶涅起契床怜瞧蹋劣借捎峻装乎忙救宅摹熙漏够君罢谍汽揽椭臂崩宿较陪咕芍身评互擂彭摇冉冒检究吵将披朴堡旧绽蓝誓元狈危湍侗蜂谨干寡嘿乡懊猾右悄色捍苇僻蛮彰橡斧养啡差脉驹绪痉亮挺拯沾井纸启续捧怕仗络珍豌筐尉涩敷领印歪煮驯把咎八尊镶溃级仟隶酿瘁立庇恶骏群颓净塌洋涅税频闺柒东伟威骂集产灰症剩跑赫抛儿炊细炙嘶凰沛找籽吁恰纵糜速泞顿诸毙傅荫麻暑壮伯猖吐忠峭伦挪铁哗继坤配诗搏归瓣攘免也草拔就证啮桥麓砾肆蛮咱闯捻要绸家榆筹躇诚搁裴剩涧彻釉畏(B)将的浓度增加一倍,反应速率也加倍 (C)反应总级数为4 (D)将的分压增加. (D)四年后剩余的甲之