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最新高一化学下学期期中试题含答案本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。 第一卷（选择题 共42分）1元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料2下列说法正确的是( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反 应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于反应条件3下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 高温制取水煤气A B C D4已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 5下列电子式书写正确的是（ ）A B C D 6假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物 质的量为( )A(Axm) mol B(Axm) molC W(Axm)/A mol D W(Axm)/A mol7铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+弱8下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）A石英熔化和冰熔化 B干冰升华和碘升华CHCl溶于水和NaCl溶于水 DNH4Cl受热分解和HI受热分解9未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D10同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是 ( )A2A(l)B(l)2C(g) H1 B2A(g)B(g)2C(g) H2C2A(g)B(g)2C(l) H3 D2A(l)B(l)2C(l) H4 11对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的 因素是 ( )扩大容器的容积使用 催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A B C D12下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率 代表同一反应的是 ( )V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D13将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用 物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的 ( ) A B C D 14已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3 H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的 H为 ( )A12H3+5H22H1 B2H15H212H3 C12H35H22H1 DH15H212H3第二卷（非选择题 共58分）15用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热H。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的 作用是 。 （3）小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 ( )(填“相等、不相等”)简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。16元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期 A A A A A A A 02 3 4 请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；碱性最强的是 ；显两性的是 （填化学式）（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，、六种元素对应离子半径最小的为 （填离子符号）（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；由H和形成的原子数之比为1:1的物质 (填分子式)（4）的氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。17在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参 与反应）,反应速率 保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2 （N2不参与反应）, 反应速率 理由是 保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率 182SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；（2）图中H= KJmol-1； 高一化学 答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第114：每小题3分 )1D 2A 3C 4B 5D 6C 7C 8B 9B 10C 11C 12D 13B 14 A二、填空题(方程式每个4分，其余每空2分，共58分）15（1）环形玻璃搅拌棒。（2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小。（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）偏小。16（1）HClO4；KOH；Al(OH)3 （2）KNaMg ；Al3