2018_2019学年高中化学主题03燃烧热及热化学方程式的书写补差试题新人教版.docx

主题03 燃烧热及热化学方程式的书写1燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1） H = -Q kJ/molBC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1） H = - Q / 2 kJ/molC1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1） H = -Q kJ/molDC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1） H = -2Q kJ/mol【答案】D【解析】a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则a g乙醇的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，燃烧1mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为2Q kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式是C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1） H = -2Q kJ/mol，故D正确。2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H+890 kJBCH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+890 kJCCH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H-890 kJDCH4(g) +O2(g)= CO2(g) +H2O(l) H-890 kJ【答案】C点睛：明确热化学方程式的含义是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=+184.6 kJmol-1B甲烷的标准燃烧热为H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1C已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量【答案】C4一些烷烃的燃烧热如下表：下列说法正确的是()A正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJmol1B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】A【解析】A从表中数据可知，碳原子数一定的烷烃，正烷烃的燃烧热最小，所以正戊烷的燃烧热大约是3540kJmol1，故A正确；B碳原子数一定的烷烃，正烷烃的燃烧热最小，说明正烷烃能量较高，较不稳定，所以热稳定性：正丁烷 Q3 B2Q1+ Q22Q3 D2Q1+Q22Q3II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-572KJmol-1。（3）该反应生成物的能量总和_（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”“”或“”）572KJ。III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。（6）观察下