九年级化学上册_第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课件新人教版

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构,我们都是金属制成的,威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。,播放,渺小的原子,乒乓球,原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,一、原子的结构,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子的构成,表3-1,根据表3-1，思考并回答下列问题：,原子核中一定含有质子和中子吗？ 原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ 3.不同原子的主要区别是什么？ 4.为什么每个原子都不显电性？,表3-1,根据表3-1，思考并回答下列问题：,原子核中一定含有质子和中子吗？,不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子,表3-1,根据表3-1，思考并回答下列问题：,2.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？,在原子中，质子数等于核外电子数， 但不一定等于中子数,表3-1,根据表3-1，思考并回答下列问题：,3.不同原子的主要区别是什么？,不同种原子，质子数不同,表3-1,根据表3-1，思考并回答下列问题：,4.为什么每个原子都不显电性？,原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。,几种原子的构成,核外电子的运动,播放,电子云,播放,1.核外电子如何排布？,核外电子是分层运动的，离核最近的是第一层， 其次是第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层,2.第一层最多有几个电子？ 第二层最多有几个电子？ 最外层最多有几个电子？,2个,8个,8个,原子结构示意图,部分原子的结构示意图,一般小于4,易失去电子,一般大于等于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,不易得失电子,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体 元素,未达到,未达到,达到,最外层电子数的规律,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成过程,什么叫离子？ 什么叫阳离子？ 什么叫阴离子？,钠离子,氯离子,钠离子：Na+,氯离子：Cl-,离子的表示方法：,你能画出镁原子结构示意图 和镁离子结构示意图吗,练一练,练一练,一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993千克 即1.99310-26千克 一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.65710-26千克 一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000000009288千克 即9.28810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,原子的质量测定值,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,1 一种碳原子的质量- 12,Ar,四、相对原子质量,【牛刀小试】质子数为6，中子数也为6的碳原子的质量是1.99310-26千克； 一个氧原子的质量是：265710-26千克； 一个铁原子的质量是：928810-26千克。 则氧的相对原子质量= 则铁的相对原子质量= 则碳的相对原子质量=,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量质子数+中子数,（3）查表，填写表格中的空格：,12,16,56,1. 某粒子的结构示意图为：,该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 2、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D4,11,阳离子,B,3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子数和电子数 B、质子数和中子