2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课时作业新人教版.docx

第二章第一节化学反应速率基 础 巩 固1某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 molL1，则在这4 min内它的平均反应速率为(D)A0.2 molL1min1B0.1 molL1min1C0.04 molL1min1D0.08 molL1min1解析：该物质的浓度由2.0 molL1变为1.68 molL1，改变了0.32 molL1。所用时间为4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 molL1/4 min0.08 molL1min1。2(2017天津六校高二期中)化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(D)A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B2 min内，v(B)和v(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)D分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3 2 1解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B是反应物，浓度降低，v(B)逐渐减小，C是生成物，浓度增大，v(C)逐渐增大，故B错误；2 min末的反应速率为瞬时速率，用B表示的反应速率0.3 mol/(Lmin)是2 min内的平均反应速率，故C错误；反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(B) v(C) v(D)3 2 1，故D正确。3(2017湖南长沙明德中学高二开学考)在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略)(C)A06 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%解析：2H2O2MnO2,2H2OO2。06 min产生的氧气的物质的量n(O2)0.001 mol，n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，故610 min的平均反应速率v(H2O2)甲丙_。解析：(1)从0到12 s，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，v(A)0.6 molL112 s0.05 molL1s1。(2)前4 s内，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v(A)0.3 molL14 s0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac0.075 molL1s10.05 molL1s132，由图像知，在12 s时c(A)c(B)0.6 molL10.2 molL131ab，则a、b、c三者的比例为312，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)。(3)生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)20.6 molL130.4 molL1，则该曲线如图所示。(4)丙容器中v(C)9.6 molL1min10.16 molL1s1，则甲容