河北省大名县一中2018_2019学年高二化学上学期周测试题三.docx

河北省大名县一中2018-2019学年高二化学上学期周测试题三一、单选题1下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A FeSO4 B MgSO4 C AlCl3 D NH4Cl2与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）A 50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 B 50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液C 100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 D 50 mL 0.2 mol/L NH3H2O3已知一种C(H)=1103mol/L的酸和一种C(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A 强酸和强碱溶液反应 B 弱酸和强碱溶液反应C 强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐4室温下由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A Cl、SO、Na、KB NH、Ba2、Cl、NOC SO、NO、Fe2、Mg2D Na、K、ClO、OH5物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 NH4HCO3，C(NH4)由大到小的顺序为A B C D 6常温下，下列有关叙述正确的是A pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) c(Y) = 9.910-7molL1B Na2CO3溶液中，C pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，大小顺序D 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）7常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LC pH7时溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)D b点所示溶液中c(A)c(HA)10用于解释下列现象的化学用语表述正确的是()A 硫化钠溶液呈碱性：S22H2OH2S2OHB 亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2HSO32C 氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al34OH=Al(OH)4D FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33H11下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A c(CO32)c(H2CO3)B c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)C c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)D c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)12在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A 阳离子数目 B HCO3的水解平衡常数 C 溶液的pH D c(HCO3)/c(H2CO3)13某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为10b molL1，则此温度下的Kw为()A 11014 B 1102aC 110(7a) D 110(ab)14常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是：A 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B 图中V1 18常温下，下列有关溶液的说法正确的是A NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大B pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)C 0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D 0.1mol/L的硫化钠溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)19相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC 三种酸的强弱关系：HXHYHZD HZ+Y=HY+Z能够发生反应20常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)21下列实验操作能达到目的是( )A 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5B 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等22100时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：A 此时水的离子积Kw=110-14 B 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na+)=c(SO42-)23向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（ ）A 减小、增大、减小 B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大 D 增大、减小、增大24（题文）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是A 点所示溶液中：B 点所示溶液中：C 点所示溶液中：D 滴定过程中可能出现：25下列与盐类水解有关的叙述不正确的是()A 对于0.1 molL1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C 直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D 配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸26下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42) +c(OH)B 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)c(HCO3)+2c(H2CO3)C 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO)c(CO32) +c(HCO3)D 25时，浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)c (NH3H2O)+ c (OH)第II卷（非选择题）二、综合题（共22分）27（每空2分）25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热c加水稀释至0.010molL1 d加入少量冰醋酸（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是_。（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（5）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填准确数值）。28（每空2分）（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_。（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正_v逆(填“”“”或“”)。（4）将25下pH12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三