高中化学第1章物质结构元素周期律第1节第2课时元素的性质与原子结构课时跟踪检测.docx

第一章第一节 第2课时元素的性质与原子结构课时跟踪检测1我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的金属性比钠强D锂在空气中燃烧生成Li2O解析：锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，锂的金属性比钠弱，C项错误。答案：C2(2018黑龙江实验中学期中)按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是()A它们的单质的熔、沸点逐渐升高B原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强C单质的颜色逐渐加深D它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱解析：氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；氟、氯、溴、碘同为第A族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；非金属性FClBrI，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。答案：B3(2018重庆市巴蜀中学期中)下列有关碱金属元素的叙述正确的是()A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从Li到Cs氧化性依次增强解析：碱金属单质中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其他的都是银白色的，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，C正确，B、D错误。答案：C4下列叙述中正确的是()A碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物B碱金属都能与水反应，且都能浮在水面上C卤素单质都能与H2直接化合D卤素单质都能与水反应，且都不属于置换反应解析：Li与O2反应只能生成Li2O，A项错误；碱金属都能与水反应，Rb和Cs密度比水大，与水反应时沉于水下，B项错误；卤素单质在一定条件下都能与H2直接化合，C项正确；F2与水发生置换反应，2F22H2O=4HFO2，D项错误。答案：C5向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl和KIBNaCl、KCl、I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl解析：过量的Cl2将I、Br从溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧过程中溴挥发、碘升华，所得固体为NaCl和KCl。此题也可利用Cl2、Br2、I2活泼性强弱用排除法选出D项。答案：D6钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，实验能证明上述四点性质中的()ABCD解析：钾与水反应时浮在水面上说明钾比水轻，熔成小球说明该反应放热且钾的熔点低，滴有酚酞的溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，均能证明，D项正确。答案：D7银白色固体A：放在空气中可氧化成白色固体B；将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可以生成可燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D。据此判断：(1)A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。(2)写出有关反应的化学方程式：_；_；_；_。解析：银白色固体A在中的现象可知：A为Na，C为Na2O2，进而可知B为Na2O，Na、Na2O、Na2O2均可与无色液体H2O反应生成NaOH为E，F为H2，G为O2。答案：(1)NaNa2ONa2O2H2ONaOHH2O2(2)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO22H2O22H2O8已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出M、N的化学式：_、_。(2)写出下列反应的化学方程式：XY：_；MY：_。(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价_。解析：由图示中“XYNaCl”和“XH2OH2M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。答案：(1)NaOHNaClO(2)2NaCl22NaCl2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)2Na2Na221(2018重庆市第一中学期中)对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A“类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显1 价B“类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸C“类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸D“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 g/cm3解析：由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。答案：B2A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是()AHBrBHClCCl2DH2解析：A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。答案：B3下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图不符，故选C项。答案：C4铷和另一碱金属的合金7.8 g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是(提示：铷的相对原子质量为85.5)()A钠B钫C钾D铯解析：设碱金属为X，由2X2H2O=2XOHH2知合金的平均摩尔质量为39 g/mol，由于铷的相对原子质量为85.5，另一种原子的相对原子质量小于39，故应为Na，选A项。答案：A5为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和KI淀粉溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_，_接_，_接_，_接_。(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为_。(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是_，反应的化学方程式为_。解析：首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取