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文档简介

（一）主要以共价键成键： B原子半径小，I1、I2、I3 大,B sp2杂化： BX3、B(OH)3、 sp3杂化： BF4-、 BH4-、 B(OH)4-,（二）B缺电子 可形成缺电子化合物(Lewis酸)： 例 BX3 , B(OH)3,BF3 + F- BF4- 酸碱化合物,一、硼成键特征：,electron deficient compound,（三）形成多中心缺电子键，形成多面体：,键能/kJmol-1 B-O 561690； Si-O 452； B-F 613； Si-F 565,（四）B是亲F、亲O元素：,硼晶体B12中有B-B-B，硼烷中有B-B-B，或B-H-B 3c - 2e键 (3c-2e bond),硼的化学性质(Properties)与Si有相似之处: (1) B2O3与SiO2都是固态酸性氧化物; (2) H3BO3与H4SiO4都是很弱的酸； (3) 多硼酸盐与多硅酸盐结构相似； (4) 硼烷、硅烷可形成多种可燃性气态物质,二、硼的化学性质：,缺电子原子 价电子数小于价键轨道数的原子,同理，缺电子化合物 成键电子对数小于中心原子的价键轨道数的化合物。注：并非缺电子原子的所有化合物都是缺电子化合物。,简单的缺点子化合物常见的有：B2H6、BF3、H3BO3、AlCl3等。,B、Al的价电子有3个，而价键轨道数为4，所以B、Al为缺电子原子（ ns2np1一般不认为碱（土）金属原子为缺电子原子）。,例如:,缺电子化合物结构的三大特征:,13.1.3 缺电子原子及其化合物,(i)易形成聚合分子，如AlCl3为双聚分子,(ii)易形成配合物，如BF3、H3BO3。,AlCl3中铝为sp3杂化,(GaCl3)2 (InCl3)2 (AlBr3)2 (AlI3)2 (GaBr3)2 除B的卤化物及A的氟化物以外，均为二聚形式。,(iii) 还可能形成桥式结构多中心键，如B2H6、B4H10,定义：是指3个或3个以上原子之间所形成的共价键,三中心二电子键(3c-2e)简称三中心键是多中心键的一种形式,强度：为一般共价键强度的一半,多中心键,另外，这些物质的杂化方式也发生了变化：sp2 sp3,两个3c-2e键,1960年代初，Harvard University的William N. Lipscomb提出，1976年获Nobel Prize in Chemistry.,火箭燃料,氢氧化物,两性氢氧化物，可跟酸碱反应，通式表示为：,实际上，溶液中不存在偏铝酸根AlO2-和铝酸根AlO33-（被光谱实验证实）。,Al 3+溶液中，加入氨水或通入CO2都可以生成氢氧化铝沉淀Al（OH）3（实际为Al2O3xH2O）。,4. 铝盐,（1）卤化物,氟化铝A
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