2019年高考化学专题16选择题解题方法与策略（热点难点突破）（含解析）.docx

选择题解题方法与策略1化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是()ABCD可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物答案A2化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是()A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅解析铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀。 答案B5.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果答案D6人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。答案D7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2和Hg2Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3能与铜锈反应解析乙烯是一种水果催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确；利用S2能与Cu2和Hg2形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2和Hg2，与Na2S的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。 答案D11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案D12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1NA B常温下a g某烷烃(CnH2n2)中含有共用电子对数目为(3n1)NAC56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl数目为0.6NA解析A标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于0.1NA 。B.a g某烷烃(CnH2n2)的物质的量n mol，而1 mol某烷烃(CnH2n2)中含(2n2)条CH键和(n1)条CC键即共(3n1)条共价键，故 mol烷烃中含(3n1)NA条共价键，故B正确；C.聚乙烯中不含碳碳双键，错误；D.溶液体积不明确，D错误。 答案B16NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A0.1 mol C2H6O分子中含有CH键数为0.5NAB0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NACCO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NAD3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA解析C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有CH键数为0.6NA，A项错误；根据2HICl2=2HClI2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为NA0.4NA，D项正确。答案D17NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量C标准状况下，分子数为NA的丁烷的体积约为22.4 LD常温下，0.1 molL1 Na2CO3溶液中， 含有阴离子的总数大于0.1NA答案C18设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NAB标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl数为0.5NAC20 g HO含有的中子数为10NAD1 L 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA解析常温下，浓硝酸使Al钝化，A项错误。Cl2与水反应除生成HCl外，还生成HClO，且氯水中还含有未反应的Cl2，B项错误。20 g HO的物质的量为1 mol，其中H无中子，1个18O含10个中子，故1 mol HO含有10 mol中子，C项正确。溶液中Al3及Al3水解生成的H所带电荷的物质的量为1 L0.5 molL1323 mol，但溶液中还有H2O电离出的H，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，由于溶液不显电性，所以阴离子所带电荷总数大于3NA，D项错误。 答案D21下列关于有机化合物的说法正确的是()A分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B.和互为同系物C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯分子中所有原子都在同一平面上解析A当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH(Cl2)CH2CH3、CH3C(Cl2)CH3，当两个Cl原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，故A正确；B.和的结构不相似，不属于同系物，故B错误；C、乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，1，2，2四溴乙烷，故C错误；D、由于甲苯中甲基为四面体结构，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。答案A22下列关于有机化合物的说法正确的是()A糖类和蛋白质属于天然高分子化合物B异丁烷的结构简式为CCH3COOH和C2HOH反应，生成CH3COOC2H5和HOD.能与溴水发生加成反应解析糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖，A错误；异丁烷的结构简式为，B正确；根据酯化反应实质酸去羟基醇去氢，18O应该在酯类物质中，C错误；异丙苯中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，D错误。 答案D26下列两种化合物的结构或性质描述正确的是()A两种物质的分子式均为C10H14O2，互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色解析二者分子式都是C10H12O2，二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，A错误；苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，B正确；中含有酯基、中含有羧基，C错误；两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，D错误。答案B27某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述正确的是()A化学式为(C11H11O2)nB可以发生水解反应、氧化反应，不能发生卤代反应C1 mol该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应D该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成解析该有机物的分子式为(C11H10O2)n，A项错误；分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生卤代反应，B项错误；该有机物属于高聚物，1 mol该有机物分子最多能和4n mol H2发生加成反应，C项错误；经分析，该高分子材料是由和两种单体先经过酯化反应、后经过加聚反应生成的，D项正确。 答案C34下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的试剂装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的CO2、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量的铜网丙解析A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。 答案B38下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()选项操作现象解释、结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2解析B项，应析出NaHCO3晶体；C项，在该实验中，浓H2SO4还表现强氧化性；D项，因为Fe粉过量，发生：2Fe3Fe=3Fe2。 答案C41远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是()A上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法BM可能是锌、镁、锡等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D在上述保护船壳的过程中，负极反应为Mne =Mn答案B42我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能电能化学能”的转化，总反应为2CO2=2COO2。下列有关说法正确的是()A该装置属于原电池B人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2H2O2e=CO2OHC反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强DX极电极反应式为O22H2O4e=4OH解析该装置实现了太阳能电能化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH总量等于Y极生成的OH总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH4e=2H2OO2，D项错误。答案B43为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式：C8H1816H2O50e=8CO250HCH由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子答案D44电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是()A溶液中OH向电极a移动B电极b上发生还原反应C负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OD理论上反应消耗的NH3和O2的物质的量之比为34答案D45用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽，可使废水中NH在某一室富集，模拟装置如图所示。下列说法正确的是()A阳极室溶液由无色逐渐变成棕黄色B阴极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2C电解一段时间后阴极室溶液的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4解析阳极上Fe发生氧化反应，阳极室溶液由无色变为浅绿色，A项错误；阴极上H发生还原反应，2H2e=H2，B项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗H，电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，C项正确；电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，NH与OH反应生成NH3H2O，因此阴极室溶液中溶质除(NH4)3PO4外，还可能有NH3H2O，D项错误。答案C46已知反应：2CrO2HCr2OH2O。某科研小组用如图所示的电解装置，从Na2CrO4溶液中制取Na2Cr2O7。下列有关叙述正确的是()ACrO生成Cr2O的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得Ba为电源正极Cd口流出的NaOH溶液浓度与c口浓度相同DNa从右侧通过阳离子交换膜进入左侧答案D47铝电池性能优越，AlAg2O2电池用于电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(隔膜仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是()AAg电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B原电池的总反应为：2Al3Ag2O22NaOH=2NaAlO23Ag2OH2OCa电极上的电极反应为：CO(NH2)28OH6e=CON26H2OD每消耗2.7 g铝，理论上a、 b两极共产生气体3.36 L(标准状况)解析AlAg2O2电池中Al作负极：Al3e4OH=AlO2H2O，Ag2O2在正极反应：Ag2O24e2H2O=2Ag4OH，总反应为4Al3Ag2O24OH=4AlO6Ag2H2O，A、B项错误；a极为阳极，CO(NH2)2(C显4价，N显3价)被氧化为N2: CO(NH2)28OH6e=CON26H2O，b极为阴极，水中H放电生成H2，当消耗2.7 g Al时，转移0.3 mol e，a极产生0.05 mol N2，b极产生0.15 mol H2，共产生0.2 mol 气体，C项正确，D项错误。答案C48图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是()Aa极要与Y极连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则a电极增重64 gC不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl2e=Cl2D若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极反应为：CH3CHO3H2O10e=2CO210H答案D49AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是()A电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B电池负极附近溶液pH升高C正极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHD负极会发生副反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2答案B50室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是()A将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)bD0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl) 解析Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，则AgCl的饱和溶液中c(Cl)大于AgBr的饱和溶液中c(Br)，两饱和溶液等体积混合，混合后Cl的浓度仍大于Br的浓度，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，A项错误；根据电荷守恒，NaF溶液中c(Na)c(H)c(F)c(OH)，CH3COOK溶液中c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(F)c(OH)c(H)、c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，因两溶液的pH相等，则两溶液中c(OH)c(H)相等，故c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，B项错误；氨水稀释10倍，由于NH3H2O的电离程度增大，pH变化小于1，则ab1，故a1c(Cl)；根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，结合c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D项正确。答案D51短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2、X、Y3、Z2，下列判断错误的是()AW和Z在同一主族BY3、Z2两种离子都能促进水的电离CX元素的单质能跟水剧烈反应DW元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键解析由题意推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。O、S位于第A族，A项正确；Al3、S2均能发生水解，促进水的电离，B项正确；Na能与水剧烈反应，C项正确；O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，D项错误。答案D52短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A原子半径：WQZXY B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强答案A53甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：ABDF、ACEF(均未配平)；0.1 molL1 D溶液的pH13(25 )。下列说法正确的是()A原子半径：丁丙乙甲B1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族D由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的解析0.1 molL1D溶液的pH为13(25 )，D是一元强碱，其含有的金属元素是短周期元素，则D应为NaOH。由反应：ABDF，结合元素守恒可知，A、B两种物质至少含有H、O、Na元素，F是由丙元素组成的单质，由发生的反应可知，丙不可能是Na，结合原子序数关系可知，甲为H、丙为O、丁为Na，故F为O2、A为Na2O2、B为H2O。再结合反应：ACEF可知，C是CO2，E是Na2CO3，则乙为C。原子半径大小顺序为NaCOH，A项错误。A与足量的B完全反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，故1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，B项错误。丙为氧元素，处于周期表中第二周期第A族，C项错误。若为NaHCO3，则溶液呈碱性，若为HOOCCOONa，则溶液呈酸性，D项正确。答案D54如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b Da和b形成的化合物不可能含共价键答案C55.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同主族元素，由上到下原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，半径逐渐增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案A56.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是()A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者答案A57原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B58如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是()AB的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径大小：ACBEDCF中既含有离子键又含有极性共价键 DG中的阴离子能抑制水的电离解析I与J为气体，反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX(X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同)。得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，则D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，则X2为Cl2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物。由A和B2加热生成F，F为钠的化合物，且B2为气体单质，结合常见的与钠有关的反应，可知A为Na，B2为O2，F为Na2O2，K为CO2，G为Na2CO3。A项，B的氢化物是H2O，水分子间存在氢键，所以水的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，正确；B项，A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径大小为NaClNOH，错误；C项，F为Na2O2，电子式是Na2Na，既含有离子键又含有非极性共价键，错误，D项，G为Na2CO3，CO在水溶液水解从而促进水的电离，错误。答案A59中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A简单离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：MZD由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种答案D60下列说法中正确的是()A将CH3COONa溶液从20 升温到30 ，溶液中增大BpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：CCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小解析A项，溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，盐类的水解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(CH3COO)减小，c(CH3COOH)、c(OH)增大，故减小，错误；B项，酸性CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的弱酸根离子对应的酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH就越大，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)大小顺序为，正确；C项，由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，2c(Ca2)c(Cl)，两者相加得c(Na)2c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，错误；D项，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO与Ca2反应生成沉淀CaCO3，c(CO)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，错误。答案B6125 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c(NH)：B等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液(ab14)充分混合时，可能有c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C已知Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)6.21010，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)答案C62已知25 时，NH3H2O的Kb1.77105；H2CO3的Ka14.30107、Ka25.611011。25 时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是()A呈弱酸性Bc(OH)c(NH3H2O)c(H)c(H2CO3)C滴入NaOH溶液至过量，溶液中发生反应的先后顺序为NHOH=NH3H2O、HCOOH=H2OCOD滴入NaOH溶液，则增大解析A项，由电离平衡常数可知，NH3H2O的电离程度比H2CO3的大，则HCO的水解程度比NH的大，则NH4HCO3溶液呈碱性，错误；B项，由电荷守恒得c(OH)c(HCO)2c(CO)c(NH)c(H)，由物料守恒得c(NH)c(NH3H2O)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，两式相加得c(OH)c(CO)c(NH3H2O)c(H)c(H2CO3)，错误；C项，OH与NH、HCO均可以反应，根据“强者先行”的原则，酸性强的先反应，NH3H2OOHNHKb1.77105，H2OHOHKw1.001014，得NHH2ONH3H2OHKh5.651010，而H2CO3的Ka25.611011，可知酸性NHHCO，故与OH反应的先后顺序为NHHCO，正确；D项，只与温度有关，滴入NaOH溶液，比值不变，错误。答案C63向浓度均为0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ksp(AgBr)5.351013，Ag2CrO4为砖红色下列叙述正确的是()A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl)c(Br)177535答案B64某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C65常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 molL1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为1