酸碱盐综合考点练习.doc

酸、碱、盐综合考点习题考点1、酸和酸的通性1、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A、紫色红色蓝色 B、蓝色紫色红色C、蓝色红色紫色 D、紫色蓝色红色2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+ ，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是A、打开盛有盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口处都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥气体D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成3、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应消失后，天平的指针（ ）A、偏向加铁一边 B、偏向加镁一边 C、仍停留在原来的位置 D、无法确定4、钢铁是使用最多的金属材料。（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 （3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。滤渣A的成分是 ，滤液B的成分是 原氧化铜的质量 m g5、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们的水溶液的pH都 7（2）它们都能除铁锈，写出它们分别也铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 （4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 6、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示。 （1）金属活动性顺序是M比N ；相对原子质量是M比N 。（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g7、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五 条化学性质（如图，连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；（2）图中A所代表的物质类别是 ；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于消除铁锈（主要在分是Fe2O3）,该反应的 化学方程式是 （4）为了验证性质，可选的物质是 （填一种即可）（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快 慢，需要控制不变（相同）的量是A、两种金属的形状 B、盐酸的质量分数 C、反应容器的大小 D、温度考点2、碱和碱的通性1、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质；白色固体 有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）A、 B、C、D、2、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）A、取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B、取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气泡产生C、取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质3、下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）A、氢氧化钠 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、碳酸钙4、下列说法不正确的是（ ）A、久置于空气中的生石灰质量会增加B、原子是化学变化中的最小微粒C、人类利用的能量都是通过化学变化获得的D、原子的质量几乎都集中在原子核上，由质子和中子决定5、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红 部分变质无色酚酞试液不变红 没有气泡产生 （4）小结与思考小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已经部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 6、化学课后，同学们在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡有气泡冒出氢氧化钠溶液一定变质了提出问题2该氢氧化钠溶液是否全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质猜想2：氢氧化钠溶液全部变质查阅资料（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应实验探究2实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有 生成原溶液中一定有碳酸钠（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞试液溶液变成红色原溶液中一定有 实验结论该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。反思与评价（1）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，请写出相关反应的化学方程式 （2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。理解与运用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 考点3、溶液的pH与中和反应1、下列溶液pH最大的是（ ）A、10% KOH B、20% KOH C、10% HCl D、20% HCl2、生活中，下列溶液的pH7的是（ ）A、汽水 B、自来水 C、肥皂水 D、食醋3、如右图I，图中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图II所示变化关系的是（ ）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁4、不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）物质盐酸硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水碳酸钾溶液氢氧化钙溶液pH小于7小于7等于7等于7大于7大于7A、pH小于7的溶液一定是酸溶液B、pH大于7的溶液一定是碱溶液C、pH等于7的溶液一定是水D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性5、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化pH12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（ ）A、紫甘蓝汁可作酸碱指示剂 B、将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C、与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小D、向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色，则说明恰好完全反应6、常温下，下列物质的水溶液pH7的是（ ）A、CO2 B、KOH C、NH3H2O D、KCl7、已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示：（1）M是 ，该反应的化学方程式为 （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 结论：是b处或c处溶液。为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填离子符号）剩余一种为b处溶液。8、区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。考点4、常见盐的性质和用途1、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A、Fe2+ OH- SO42- B、H+ Na+ HCO32- C、NH4+ H+ NO3+ D、K+ H+ MnO4-2、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D、CO2通入澄清石灰水中3、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A、KCl NaOH CuSO4 B、Na2CO3 Ca(OH)2 NaNO3 C、NaOH KNO3 NaCl D、Ba(NO3)2 K2SO4 NaCl4、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ）A、反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B、实验所得滤液是纯水，可直接排放C、滤渣中一定含铜和锌 D、发生的反应都是置换反应5、下列说法中，正确的是（ ）A、浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小B、用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小C、有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应D、炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程6、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）A、将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波乐尔多液D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的7、下列溶液无色，在pH1时能大量共存的是（ ）A、CuSO4 NaCl KNO3 B、NaOH NaCl NaNO3 C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D、K2SO4 AgNO3 NaCl8、能在pH为10的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A、FeCl3 CuSO4 NaCl B、BaCl2 NaNO3 NaOH C、CaCl2 Na2CO3 AgNO3 D、K2SO4 NaNO3 NH4Cl9、下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C、FeCl3 HCl NaCl NaOH D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO410、下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）A、银和稀盐酸 B、氢氧化钡溶液和硝酸 C、铝和稀硫酸 D、氯化钡溶液和硫酸钠溶液11、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液12、小军同学在学习酸碱盐有关知识是，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。查阅资料（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色提出猜想氢氧化亚铁是浅绿色实验过程在2支试管里分别加入少量FeCl3 和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：FeCl2溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式 基本反应类型属于 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平)13、如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 ，是因为碳酸钠、碳酸钙中均含有 （写离子称号）（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。14、有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。（1）该溶液由 和 两溶液混合（填化学式）（2）请写出ab段生成沉淀的化学方程式 15、盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题 BaCl2+H2SO4=2HCl+ BaSO4 CuSO4+2NaOH =Na2SO4 +Cu(OH)2 （1）从反应物的类型分析，是盐与酸的反应，是盐与 的反应（2）从复分解反应的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有 生成。（3）利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH，写出反应方程式 考点5、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化1、下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）A、KCl KNO3 B、KNO3 NaNO3 C、H2 Cu D、Fe(NO3)2 AgNO32、下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）A、CuO Cu(OH)2 B、KNO3 NaNO3 C、Cu CuCl2 D、NaHCO3 NaClH2O稀H2SO43、下列物质间的转化可以实现的是（ ）KClHClA、Cu CuSO4 B、CO2 H2CO3C、Fe FeCl3 D、BaSO4 BaCl24、在“A+B盐+水”的反应中，A、B分别可以是（ ）A、硫酸和熟石灰 C、纯碱和熟石灰 C、小苏打和盐酸 D、熟石灰和氯化铵O2C高温5、下列物质之间的转化能够实现的是（ ）HNO3HClA、CuO Cu CuOHClO2点燃B、CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2HClH2OC、Fe Fe2O3 FeCl3