实验复习讲解课件

高三化学总复习 实验的复习,清华附中,一 物质的鉴别专题,第一种类型题目：只用一种试剂鉴别 解此类题常用方法和思路： 先应分析本组阴、阳离子的特征性质和反应，然后选择试剂反应后产生不同现象进行鉴别。 例：Al2(SO4)3 MgSO4.FeSO4、Fe2(SO4)3.CuSO4与Na2SO4的6种溶液,（NaOH溶液）,强化训练题： Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2 Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl的五种溶液 HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液 甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四种溶液；,第二种类型题目：不用任何试剂鉴别 解此类题常用方法和思路： 1.两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断 2.互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断 3.通过观察颜色判断出某物质，可作试剂，鉴别其它物质。,两两混合法强化训练题： 盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液 AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液 （NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液 NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH等6种溶液,化学实验的复习专题,互滴法强化训练题： Na2CO3溶液、稀HCl AlCl3溶液、NaOH溶液 NaAl2溶液、稀HCl Ba(OH)2溶液、H3PO4溶液 AgNO3溶液、NH3H2O,通过观察颜色判断等方法强化训练： CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液 FeCl3 .NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液 NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液,第三种类型题目：任选试剂鉴别 解题方法和思路： 首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同反应现象分组，然后再分组用不同试剂或操作等方法鉴别。 例如：AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3五种无色溶液,例如：以氨气的实验室制法为例： 可以从以下几个方面进行全方位的复习和总结。 （1）实验的原理 （2）仪器的选择使用及操作 （3）仪器的组装（顺序）方式方法 （4）实验药品的选用 （5）实验条件及其控制 （6）实验现象及其解释。 （7)气体的除杂、干燥、净化、检验等操作 （8）尾气处理与环境保护 （9）安全事项 （10）实验室还可以用哪些药品、装置制取氨气（如在浓氨水中加入生石灰等方法）引导学生发散思维和创新,例如：对于气体的实验室制法装置复习 可以从下列方面进行归纳、对比复习 （1）气体的发生装置 （2）气体的净化装置 （3）气体的干燥装置 （4）气体的收集装置 （5）尾气的处理装置,发生装置小结、归纳如下：,1、加热固体制气体-O2、NH3、CH4、 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热,发生装置小结、归纳如下：,2、固体+液体不加热制气体 -H2、CO2、,发生装置小结、归纳如下,2、固体+液体不加热 -H2、CO2、SO2、H2S、C2H2 注意事项： （1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2、SO2等) （2）中间的装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应 （3）操作时应注意：A.检验装置的气密性 B.简易装置的长颈漏斗插入液面以下 C.制H2S等有毒气体时应在通风厨中进行,发生装置小结、归纳如下,3、固体（液体）+液体加热制 气体-Cl2、HCl、CH2=CH2 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要 加沸石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度,净化装置小结、归纳如下：,净化常用装置图如下：,常见干燥剂的使用小结、归纳如下, ,收集装置归纳如下：,1、排水法 难溶于水的气体： H2、CH4、NO O2、N2、C2H2、CO C2H4等,收集装置归纳如下：,2、排气法 （密度大于空气、 并在空气中稳定的） （1）向上排空气法 Cl2、HCl 、H2S、CO2、 SO2、NO2等,收集装置归纳如下：,2、排气法 （2）向下排空气法 H2、CH4、NH3等,尾气处理小结、归纳如下：,常用方法：吸收、燃烧、收集,防倒吸小结归纳如下：,对于极易溶于液体的气体吸收时，应注意防倒吸。常见装置如下：,安全瓶,防倒吸小结归纳如下：,1、强化双基、培养能力，,对于一些常见装置和实验操作进行多角度、多层次的思考和讨论，这样可以不断培养学生的能力。 如图的装置是中学常见的装置图，为了充分挖掘它的各种用途，引导学生从不同角度提出如下问题，并进行思考回答，让学生多角度，多层次思考问题， 培养学生发散思维 品质和综合思维能力。,（1）若气体由B进A出， 可收集哪些气体? 其收集原理如何?. （2）若气体由A进B出， 可收集哪些气体? 其收集原理如何? （3）若将该瓶倒置收集气体，其结果与（1）和（2）的关系如何? （4）该装置用作排水法收集气体时气体流向如何? （5）若将瓶内装满液体与量器配合欲作量气装置，气体流向如何?气体应具备什么性质？,（6）若作量气装置时，气体易与液体反应或易溶于液体时，应如何处理方可使用? （7）若用此装置作为储气装置，用自来水管出水排出气体时，水管应与图中的哪个导管连接？气体应具备什么性质？ （8）若装置中导管A与B等长时，连接在气路中起什么作用? （9）该装置用作洗气时气体流向如何? （10）若对此装置略作改进，可以用于某些气体的制取，请问作如何改进？改进后的装置适应于哪类制气体的反应？,第二节 化学基本操作,一、玻璃仪器的洗涤,洗净的标志：当用水冲净后内壁不聚成水滴也不成 股流下。,常用的洗涤方法：冲洗或涮洗（仍洗不净时就要用试 管刷蘸洗衣粉或根据污物的性质选择 适当的洗涤药品进行清洗，如表所示）,二、药品的保存和取用,1、药品的保存,试剂存放的原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温存放棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,化学药品大多有腐蚀性或毒性，应密封保存于试剂瓶 中。一般情况下，固体、粉末状药品用广口瓶存放， 液态药品用细口瓶存放，需避光的试剂存放于棕色瓶 中。对于易变质或具有危险性的药品还应有特殊的保 存方法。如表所示：,2、药品的取用,药品的取用要做到：粉状不沾壁，块状不漏底; 液体防污染，标签防腐蚀.,、固体药品的取用,、液体药品的取用,特殊药品的取用：,钾、钠切下的碎屑要放回原瓶； 白磷取小块时在水下切割； 取液溴用长滴管吸取，在通风 橱里操作； 取 用浓酸浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上。 药品取出 后要立即盖好瓶盖，用过的药匙和镊子立即用纸擦净，用剩的药品不能放回原瓶。,三、物质的溶解,1、固体物质的溶解,2、液体物质的溶解,3、气体的溶解,溶解度大的气体的溶解：,溶解度小的气体的溶解：,四、物质的加热,1、固体的加热,2、液体的加热,3、水浴加热,五、混和物的分离和提纯,1、分离与提纯：,分离是指把混和物分成单一组份回复 到混和前各纯净物的过程。 提纯是利用物理或化学的方法从混和 物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程。,2、分离提纯的原则：不损失或少损失原物质，或将杂 质转化成原物质；不引入新杂质，若过程中的新 杂引入，在最后也要除去。（要注意先后顺序）,3、分离提纯的基本方法：过滤法、结晶(重结晶)法、 蒸馏(分馏)法、萃取分液法、洗气法、 加热法、 渗析法、盐析法和离子交换法等。 （详见下表）,过滤(沉淀洗涤）,固体(不溶)与 液体的分离 例子：粗盐与 泥沙的分离,1、一贴二低三靠：滤 纸紧贴漏斗壁;滤纸边 缘低于漏斗，液面低于 漏斗边缘;烧杯与玻棒、 玻棒与滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗三次。,蒸发结晶(重结晶),固体与液体分 离。(利用物质 在同一溶剂中 溶解度的不同， 进行固体与固 体的分离。),1、蒸发皿可直接加热， 固定在铁架台的铁环上。 2、加热时用玻棒不断 地搅动防止溶液溅出， 发现溶液出现较多固体 快干时撤火。利用余热 将溶液蒸干。,蒸馏( 分馏),分离沸点不同的 液体混和物。 例：从石油中分 馏出各馏分。从 乙醇、乙酸、浓 硫酸混和液中分 离出乙酸乙酯。,1、蒸馏烧瓶加热要垫石 棉网，温度计的水银球 放在支管口下稍。 2、逆流原理：冷水是 下进上出。 3、要加碎瓷片，防暴 沸。,萃取（ 分液）,将两种互溶的液 体分开（将两种 互不相溶的液体 分开）。例：用 CCl4将碘从碘水 中萃取出来，再 分液分离。,1、溶液总量不超过漏斗 容积的3/4。 2、把分液漏斗放在铁架 台上静置、分层。 3、打开塞子，先从下口 放出下层液体，再从上口 倒出上层液体。,洗 气,气体与气体的分 离(杂质气体与液 体反应)。例：用 饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢 杂质。,混和气体通过洗气瓶 时，长进短出。,渗 析,胶粒与溶液中的 溶质分离。 例：用渗析法除 去淀粉胶体中的 氯化钠。,将要提纯的胶体装入 半透膜中，将半透膜 系好，浸入蒸馏水中， 渗析时间要充分。 若要除彻底，则要用流 动的水或多换水。,加 热,杂质发生反应。 例：碳酸钠中含 有杂质碳酸氢钠。 二氧化锰中混有 炭粉可用加热法 除去。,用玻璃棒搅拌，使 受热均匀。,升 华,分离易升华的 物质。例：碘、 萘的提纯。,盐 析,胶体从混和物中 分离出来。 例：硬脂酸钠溶 液中加入食盐细 粒；鸡蛋白溶液 中加入饱和的硫 酸铵溶液。,离子交换,将溶液中的离子 与液体相分离。 例：软化硬水。,六、溶液的配制,1、配制一定质量分数的溶液,计算：根据要求计算出所需溶质或溶剂的质量 或体积。,称量或量取：固体溶质用天平称量，液体溶质用 量筒量取。,溶解：将溶质放入小烧杯中，再用量筒量取所需 的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌。,存放：把配好的溶液转移到洁净试剂瓶中，贴上 标签注明溶液的名称和浓度。,2、配制一定物质的量浓度的溶液,计算：根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体 溶质所需的体积。,称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定 管或 移液管量取所需的液体溶质的体 积。,溶解：将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至 溶解。,转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒 缓缓注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏 水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也注入容 量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。,定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 23厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液 面恰好与刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。,存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上 标签注明名称和浓度。,七、仪器的连接及装置气密性的检验,1、仪器的连接,安装的顺序一般是：按先下后上，先左后右的次序。,特别要注意的是：酒精灯与容器底部或与石棉网之间 的距离要适合外焰加热；铁架台上的铁夹夹口 要朝上；使用温度计时，水银球的位置要先放 合理以及导管在容器中伸入的长度要合理等等。,2、装置气密性的检验,反应装置组装好后要检查装置的气密性，气密性 良好的才能装入药品进行实验。检查装置如 下图所示：,八、试纸和指示剂的使用,1、试纸的类型和使用范围,蓝色石蕊试纸,检验酸性物质,红色石蕊试纸,检验碱性物质,pH试纸,检验溶液的酸碱性,淀粉KI试纸,检验氧化性物质(如:Cl2),品红试纸,检验SO2等有漂白性物质,醋酸铅试纸,检验H2S气体或溶液,2、试纸的使用方法,用镊子取一小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁 净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，观察颜色的变 化，判断溶液的性质。,如果要检验的物质是气体，一般先用蒸馏水把试纸 （除pH试纸）润湿，粘在玻璃棒的一端，伸到盛有待 测的气体的试管口(不要接触)，观察试纸颜色的变化。,3、酸碱指示剂的种类及变色范围,石蕊试剂：,酚酞试剂：,甲基橙试剂：,8 蓝色,10 红色,九、中和滴定,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物 质的浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定,主要用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管 锥形瓶、小烧杯等,1、实验步骤,滴定前的准备工作：,应先将滴定管清洗干净，并检查 是否漏水，最后用待测液润洗23次；向滴定管中 加入待测液至0刻度以上23厘米处，把滴定管固 定在滴定管夹上，调整液面，使尖嘴部分充满液 体，管内无气泡，使液面处在“0”或“0”以下，记 下读数。,滴定：先用蒸馏水清洗锥形瓶，用滴定管或移液管移 取一定体积（一般为20mL或25mL）的待测液，加 入23滴指示剂，振荡后放于滴定管下，垫上一张 白纸。滴定时，左手控制活塞 或玻璃球，右手摇动 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色的变化。,指示剂的选择：,强酸滴定 强碱,酚酞,甲基橙,由红变为浅红至刚刚消失,由黄色刚刚变为橙色,强碱滴定 强酸,酚酞,由无色变为浅红色，30s 内不变色,甲基橙,由红色刚刚变为橙色,计算：（以盐酸滴定NaOH为例）,2、中和滴定过程的误差分析,滴定结果偏高的操作：,滴定管未用标准液润洗就装入标准液；,滴定管末端未充满标准液或有气泡；,锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；,移液时，吹出了管中最后一滴液体；,滴定终了时，在滴定管上仰视读数；,滴定时操作不慎，将标准液溢出几滴于瓶外；,滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入；,滴定速度太快，发现时指示剂已变色；,滴定时锥形瓶摇动不匀，指示剂不能及时指示瓶内 酸碱性。,滴定结果偏低的操作：,.移液管只用水洗，而未用待测液润洗；,.最后一滴标准液滴入锥形瓶中，指示剂变色，片 刻后复原。,.滴定终了时，在滴定管上采用俯视读数；,.在滴定时，由于摇动不得法，致使待测液溅到外面。,十、实验室安全常识,1、实验操作规程,点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体 之前应先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。,H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或 Fe2O3之前应先通过H2或CO，将装置内的空气排除 后再加热，防止混合气体受热发生爆炸。,制备有毒气体Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应 在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污 染空气。,乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的 制取等实验应加碎瓷片，防止暴沸。,若用加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收 集完气体时，应先将导气管从水中拿出，再熄灭酒 精灯，防止倒吸。,2、实验室中一般事故的处理方法,浓酸撒落,如流到桌上，立即加适量NaHCO3直无气泡产生。若 少量则立即用湿抹布擦净，再用水冲洗。,如果沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上 35的NaHCO3溶液。,如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，应立即用抹布拭去， 再用大量的水冲洗。不得先用水冲洗！,浓碱撒落,如果流到桌上，立即用适量的稀醋酸中和，然后用 水冲洗桌子，再用抹布擦干净。若只有少量，先用 抹布擦，再用水冲抹布。,如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。,酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭；钾、钠等着火用沙子 盖灭。常用灭火器及其使用如下：,a.泡沫灭火器： Al2(SO4)3 ,NaHCO3。适用于油类起火。,b.二氧化碳灭火器：液态CO2。适用于扑灭电器设备、 小范围油类及忌水的化学物品的失火。,c.四氯化碳灭火器：液态CCl4。适用于扑灭电器设备、 小范围的汽油、丙酮等着火。不能用于、 扑灭活泼金属电石、CS2的着火。,d.干粉灭火器：主要成分是碳酸氢钠等盐类物质与适 量的润滑剂和防潮剂。适用于扑救油类、 可燃性气体、电器设备、精密仪器、图书 文件和遇水易燃的物品的初起火灾。,第三节 物质的检验,一、常见气体的检验,1、有色气体,Cl2：,黄绿色，能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝。,NO2：,红棕色气体，通入水中生成无色的溶 液并生成无色气体，水溶液显酸性。,2、有气味的气体,HCl：,无色有刺激性气味的气体。在潮湿的 空气中形成白雾，能使蓝色石蕊试纸 变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时 冒白烟；将气体通入硝酸银溶液中有 白色沉淀生成。,NO：,无色气体，在空气中马上变为红棕色有 刺激性气味的气体。,SO2：,无色有刺激性气味的气体。能使品红溶 液褪色，加热后又显红色；能使酸性高 锰酸钾溶液褪色。,H2S：,无色有臭鸡蛋气味气体。能使Pb(NO3)2 或CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润 的醋酸铅试纸变黑。,NH3：,无色有刺激性气味的气体。能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近时能生成白烟。,3、无色无味的气体,H2：,纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。,CO:,在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生 成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。,CH4：,在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物 为H2O和CO2；不能使KMnO4、Br2褪色。,CO2:,能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条 熄灭。,C2H4：,C2H2：,可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能 使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。,O2：,可使带火星的木条复燃。,二、常见阳离子的检验,1、Na+、K+：,用焰色反应来检验时，它们的焰色 分别呈黄色和紫色（透过蓝色钴玻璃）。,能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,3、Mg2+：,能与氢氧化钠反应生成白色的沉淀。,4、Al3+:,能与适量氢氧化钠溶液反应生成白色絮 状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH或 盐酸溶液中。,5、Fe2+：,2、Ba2+：,能与少量的NaOH溶液反应，先生成白 色F e(OH)2沉淀，迅速变成浅绿色，最 后变成红褐色沉淀F e(OH)3；或向亚铁 盐溶液中加入KSCN溶液，不显红色， 加入少量氯水后，立即显红色。,6、Fe3+:,能与KSCN溶液反应，生成血红色溶液； 能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀； 遇苯酚显紫色。,7、Cu2+:,蓝色水溶液；能与NaOH溶液反应生成 蓝色絮状沉淀；能与Fe、Zn等发生置换 反应，在金属片上有红色的铜生成。,8、Ag+:,能与Cl-反应生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀AgCl,但溶于氨水中，生成Ag(NH3)2+。,9、NH4+：,铵盐与NaOH浓溶液反应，并加热放出 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激 性气味的气体NH3。,10、H+：,能使蓝色石蕊试纸或橙色的甲基橙试液 变红。,三、常见阴离子的检验,1、OH-：,能使无色酚酞变红色；紫色石蕊试液变 蓝色；橙色的甲基橙试液变橙色。,2、Cl-：,3、Br-、,5、SO42-：,浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺 激性气味的气体，可使品红溶液褪色。,6、SO32-：,4、I-:,7、S2-：,能与Pb2+反应生成黑色的PbS沉淀；或于 CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀。,8、CO32-：,能与酸反应生成无色无味、能使澄清 石灰水变浑浊的气体CO2。,9、HCO3-：,不与CaCl2溶液反应，能与酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。,10、PO43-：,能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀， 但黄色沉淀可溶于稀硝酸溶液。,11、NO3-：,浓溶液或晶体中加入浓硫酸和铜片加 热，放出红棕色的有刺激性气味的气 体。,四、有机物的检验,2、乙醇：,将灼热的铜丝插入乙醇溶液中，反复 几次后可以闻到刺激性气味，即有乙 醛生成；,3、苯酚：,与浓溴水作用生成白色的三溴苯酚沉 淀；与FeCl3溶液作用生成紫色溶液。,4、乙醛：,能发生银镜反应；能与新制的Cu(OH)2 在加热下反应，生成砖红色沉淀Cu2O。,例一、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色。,写出甲同学实验中两个主要的化学方程式,CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2,反应原理的探究,甲同学认为该实验完全可证明乙炔可以与溴水发生加成反应。你认为呢？,乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊 ，这是为什么？,电石中含有硫化物，乙炔气体中则混有硫化氢,H2S + Br2 = S+ 2HBr,必先除去硫化氢气体,？,如何除去乙炔气体中的硫化氢呢？请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现该实验方案，并写出装置内所放的化学药品。,现在能不能验证乙炔与溴发生加成反应？,请从下列选项中选择,（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应,请设计一个实验进一步验证该反应不是取代反应。,pH试纸来测试反应后溶液的酸性 。如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。,目前强调素质教育，强调创新能力的培养，强调联系实际。这点在高考中必有体现。从日常生活或平常实验中进行挖掘，以考查同学们的观察能力和思维能力，以及探索问题的意识和能力，是高考常用的手段之一。,例二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，可观察到酚酞的颜色逐步褪去，可能的原因有_；,1、氯水呈酸性，中和了氢氧化钠，从而使酚酞褪色。,2、氯水中的次氯酸有强氧化性，从而使酚酞褪色,试设计一个实验证明