2017年四川省成都市玉林中学九年级化学上册_第四单元 物质构成的奥秘课件 新人教版

第四单元物质构成的奥秘,原子是化学变化中的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,原子,乒乓球,地球,原子很小，但原子还能不能再分呢？,请同学们想象一下 原子的结构,课题1 原子的构成,1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合,原子结构的发现史,1897年，英国科学家汤姆物发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的西瓜瓤中，电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的,1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔，并不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数粒子反弹回来。,据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。,原子核,核外电子,质子,中子,（不带电）,原子,（每个电子带一个单位的负电荷）,（每个质子带一个单位正电荷）,一、原子的构成,（带正电）,1、构成原子的粒子的电性和质量,原子的质量主要集中在原子核上 电子的质量很小，可忽略,2、构成原子的各粒子体积大小,原子就相当于大型体育场,原子核比作蚂蚁,原子的体积由电子运动的空间决定,、原子构成的规律,4、质子数与中子数不一定相等。,2、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成。,3、不同种原子的质子数和电子数不同,1、质子数=核外电子数,注：原子核所带的电荷数简称为核电荷数,=核电荷数,6 8 11 17 26,1,想一想：原子显电性吗？为什么？,因为原子核带正电荷,核外电子带负电荷,它们电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。,原子不显电性,练一练：,、下列叙述正确的是( ) A 、原子核都是由质子和中子构成 B 、在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 、原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动 D 、在原子里质子数一定等于中子数, 、构成一切原子必不可少的粒子( ) A、 质子 B 、质子、电子 C、 质子、中子、 电子 D 、质子、中子,练一练：,二、相对原子质量,（参照标准）,、以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它作比较所得的比值,作为这种原子的相对原子质量。,（碳原子质量的1.99310-26 kg .-27kg）,2、计算公式,（相对原子质量是比值，单位是1，书写时省略）,找找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,1 、铁原子的相对原子质量是( ) A 、56克 B 、56 C 、9.288*10-26 Kg D 、1/56 2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒( ) A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数,练一练：,B,B,3 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子