2019年高二化学3月月考试卷附答案

2019年高二化学3月月考试卷附答案说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1下列说法中正确的是A某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D F、Na、Mg2、Al3是和Ne原子具有相同电子层结构的离子2下列说法不正确的是AXe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理D某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族3对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A能量不同 B自旋方向不同 C电子云形状相同 D在同一轨道上4下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长短 B PCl3中PCl键键能比NCl3中NCl键键能高C NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D NCl3分子的空间构型为平面三角形6与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为NCCN，下列说法不正确的是A其中叁键的键长比单键要短 B分子中含3个键和3个键C分子构型为直线形 D可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应7下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是ANH4+ BPH3 CH3O D OF28用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是A碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个键 B碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D甲醛分子中有4个键9下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是ASO2 BCH3 CNH4+ D H2S10下列说法中正确的是AAB3型的分子空间构型必为平面三角形BPCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Csp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道D中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形11已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能X一定大于Y C在元素周期表中X可能位于Y的右面 DY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性122016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的AMc位于第七周期 B中子数为173的Mc核素符号是 CMc与N元素属于同一主族 DMc的同位素原子具有相同的电子数13下列说法正确的是ANH3和CH4的中心原子都是sp3杂化B基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于d区CSO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化D电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱14表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成A3s10 B3d10 C3s23p53d3 D3s23p63d215已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为A直线形 B平面三角形 C正四面体形 D 平面正方形16下列说法中，错误的是A非金属元素可能形成离子化合物 B金属元素不可能形成共价化合物C对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定 D成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固17下列有关原子轨道的叙述中正确的是A硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 B能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子C铯原子的2s与5s 轨道均为球形Dp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多18下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C CS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形19下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2 CO2和C2H2 SiO44和SO42A B C D20原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是AX的原子序数小于Y的原子序数 BX、Y的核电荷数之差是（mn）CY元素与X元素的族序数之差是8(m+n) DX和Y处于同一周期21元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素和非金属元素分界线附近的元素22关于元素周期表的下列叙述，错误的是A元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱23下列描述正确的是A ClO3的空间构型为平面三角形 BSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11 DSF6中有6对相同的成键电子对24下列各组中的性质比较，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：I Br ClA B C D第卷（共52分）非选择题（每空1分，共52分）25（9分）按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。(1)HCN_、_、_；(2)NH2_、_、_；(3)NO2+_、 _、 _； 26（8分）回答下列问题：(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号及“ ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号及“ ”表示)。（4）G位于元素周期表的位置是_ , G3+比G2+稳定,原因是_；（5）W能形成红色(或砖红色)的W2A， W2A的化学式为 ，W在周期表的 区。 2018-2019-2学期高二年级3月考试化学答案第卷（共48分） 1-24DACBC BDADD BBADC BCDDC BADD第卷（每空1分，共52分）25. (1) 0 sp 直线形 (2) 2 sp3 角形 (3) 0 sp 直线形26. (1) CON C N O (2) 直线 N2O或CO2或BeCl2 (3) BeO+2OH- =BeO2- + H2O Be(OH) 2 +2OH- =BeO22- +2 H2O(4) 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO42-中没有孤对电子，SO32-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小27. （1）2 氮 （2） （3）NH3、CH4、H2S 5 128. （1）Co（NH3）6Cl3 Co（NH3）4 Cl2Cl 空间构型不同 6 1s22s22p63s23p63d6（2） 空轨道 孤对电子 Fe（SCN）Cl2 FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl29. （1） 3d84s2 9 sp2、sp3 N2（或CO等