九年级化学下册酸碱盐的总复习课件人教新课标版

,酸碱盐复习,请指出下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 CuO H2SO4 NaOH CuSO4 Fe2 O3 Ba(OH)2 CO2,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4,氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3,酸,几种常见的酸,酸的通性,盐酸 HCl,硫酸 H2SO4,酸的定义 在水溶液中电离时,生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物,酸的通性,能使紫色石蕊试剂变红色无色酚 酞不变色,酸较活泼金属盐氢气,酸盐新盐新酸,酸碱盐水,酸碱性氧化物盐水,碱,碱的通性,氢氧化钠,氢氧化钙,碱的定义 在水溶液中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,几种常见的碱,碱的通性,能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚 酞变红色,4. 碱盐新盐新碱,3. 酸碱盐水,2. 碱酸性氧化物盐水,盐,几种常见的盐,盐的性质,金属活动顺序表,盐的定义 由金属离子和酸根离子构成的化合物,复分解反应,由以下的反应,归纳盐有哪些化学性质?,Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl,盐的化学性质,金属+酸：,H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）,金属+盐溶液：,在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（盐可溶，除K、Ca、Na）,小 结 ：,K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性,强,弱,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,HCl,澄清石灰水,BaCl2,稀HNO3,AgNO3,稀HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB,复分解反应条件： 反应物:能溶于水或酸 生成物中有沉淀或有气体或有水生成,?,讨论一： 判断下列反应能否发生?为什么？能反应的将方程式写完整 A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(H)2O+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,例题一: 下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,物质共存的原则：相互不反应,讨论二如何鉴别稀硫酸和稀盐酸？,例题二: “清水”变“牛奶”.在无色液体C中倒入无色液体B,立即产生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸, B是 _ (填序号:氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液),分别取样于试管中，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸,例题三:,某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是a23溶液请你 对这瓶溶液进行鉴定，以确定是aCl溶液，还是a23溶液 （）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？ （）简述其中一种鉴定方法（包括步骤，现象及结论）,稀盐酸,氯化钙溶液,取该溶液少许于试管中再滴加适量稀盐酸，若有气泡产生，则证明该溶液是碳酸钠溶液。若无现象则该溶液为氯化钠溶液。,例题四: 为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为_,_,_,稀 盐酸,氢氧化钙溶液,氯化钙溶液,思路：利用所选试剂与鉴别物质反应现象不同来区分,1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ）,2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（ ）,A、氢离子,B、氢分子,C、酸根离子,D、酸分子,酸的试题：,D,A,3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关数据如下，其中正确的是（ ）,溶液质量,溶液质量分数,氢气质量,沉淀质量,锌的质量,锌的质量,水的质量,氢氧化钡,D,5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ）,A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水,4下列家庭常见物质中能导电的是( ),A，显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定,C,A,6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质的化学式为_,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为_,7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在，该固体物质是_;溶液中肯定含有的溶质是_,11：10,铜,硫酸亚铁,H2SO4,8,某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过研究，发现主要原因是缺少了_肥（填元素名称），建议农民施用草木灰(其化学式为_)或_(填化学式，下同），但是过多会土壤的PH大于7，显_性，不利于禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的_,9，家庭饮用水。经检验其PH略小于7，说明溶液显_性，这是因为溶有_原因，该水是_(填纯净物或混合物）,钾,k2CO3,K2SO4,碱,硫酸铵,二氧化碳,混合物,酸,碱的试题：,1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ）,A H2 O2 CO B H2 O2 CO2 C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2,2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节约原料则此时碱流量阀门应如何调节 _,A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D无法确定,A,C,3，如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么 当X为CO2，那么Y为_ 当Y为水，则X应为_,氢氧化钠溶液,氯化氢或氨气_,4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是 ,质量减小的是_,会变质的是_.,生石灰和浓硫酸和苛性钠,浓盐酸和浓硝酸,生石灰苛性钠,1，下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减少的是_,盐的试题,A 酒精 B 苛性钠 C 碳酸钠晶体 D 生石灰,2，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加_,A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐,C,B,3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反