2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题20原子的组成及排布规律.docx

专题20 原子的组成及排布规律（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )A 20% B 80% C 18.5% D 21.5%【答案】C【解析】点睛：本题考查元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，解题时要注意元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的区别，可先利用十字交叉法计算出两种核素的原子个数比，再计算的质量分数，试题难度不大。2酸根RO32所含电子数比硝酸根NO3的电子数多8，则下列说法正确的是（）A R和N为同族元素B RO32中R的化合价与NO3中的N的化合价相等C RO32既能被氧化又能被还原D R原子的电子层数比N的电子层数多1【答案】D【解析】酸根RO32所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多8，令R的质子数为x，则x+24+2(24+7+1)=8，解得x=14，则R为Si元素，AR为Si元素，Si和N不是同族元素，故A错误；BSiO32中Si元素的化合价为+4，NO3中N元素的化合价为+5，故B错误；CSiO32既不能被还原，又不能被氧化，故C错误；DSi原子的电子层数比N的电子层数多1，故D正确；答案选D。 点睛：本题考查原子结构和元素的性质，把握电子数和质子数之间的关系是解答本题的关键，试题难度一般，本题的易错点是C项，解题时注意SiO32的性质，SiO32既不能被还原，又不能被氧化。3下列化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图：氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClOSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A 1项 B 2项 C 5项 D 6项【答案】C【解析】【详解】4下列表达方式正确的是A B 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClC HClO的结构式：HOCl D NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】【详解】A、F的电子式应在Mg2两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，故A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为3717Cl，故B错误；C、HClO的结构式为HOCl，故C正确；D、没有表示出Cl最外层电子，正确的是，故D错误。答案选C。5下列说法不正确的是()A 硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被削弱【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查的是物质的化学键类型和晶体的性质等，难度一般。6下列说法不正确的是( )A CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物B SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键【答案】D【解析】【分析】CCl4、C2H4、SiO2都是非金属元素通过共价键形成的共价化合物；二氧化硫与水反应，需克服二氧化硫分子间的分子间作用力和破坏共价键；CO2和N2分子中，每个原子通过形成共用电子对达到了最外层都具有8电子稳定结构；在熔融状态能导电的化合物是含有离子键的离子化合物。【详解】CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构，C正确；某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，D错误。故选D。 7下列说法正确的是A 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体【答案】B【解析】【详解】8Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )A Na和N3的电子层结构都与氖原子相同B Na的半径大于N3的半径C Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂【答案】A【解析】【详解】A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na、N3的电子层结构与Ne原子相同，故A正确；B、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即Na2小于N3的半径，故B错误；C、Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3，Na3N与盐酸反应则生成NaCl和NH4Cl，两种盐，故C错误；D、Na3N与H2O反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3，不存在化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故D错误。9下列说法不正确的有几个质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等18 g H2O中含有的中子数为10NA标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A 2个 B 3个 C 4个 D 5个【答案】D【解析】【详解】子键，故错误；CN-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，故正确；化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；综上，不正确的有，答案选D。10下列说法正确的是A 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物D C4H10的一氯取代物只有一种【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题考查了同素异形体、同分异构体、同系物等知识点，掌握基础是解题的关键。本题的易错点为C、D，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；一氯代物的判断关键是正确判断出分子中氢原子的种类，有机物分子中含有几类氢原子，其一氯代物就有几种。 11近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ()。A 它们的原子核外均有5个电子层B 它们的原子最外层均含有3个电子C 它们均是金属元素D 76Y、80Y中子数不同，化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A、镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；B、过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；C、过渡元素均为金属元素，选项C正确；D、76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确。答案选C。12下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是A BeCl2 B H2O C BF3 D CO2【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查8电子结构的判断，注意理解：在ABn型化合物中，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8时，满足8电子结构。本题的易错点为C，要注意BF3中，B为6电子结构。13X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是A X元素位于第A族B A能溶解于B中C A和C不可能发生氧化还原反应D B的沸点高于C的沸点【答案】D【解析】【分析】由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、NH3、H2O，据此分析可得结论。 【详解】【点睛】本题推断的突破口为B、C均为10电子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氢元素，且三者的原子序数之和为16，故其余两种分别为N和O元素。14美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A 10246Pd和10346Pd互为同位素B 钯是第五周期元素C Pd2核外有48