2026年湖北国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北国土资源职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Cl-C.Mg2+D.K+4、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期18个族C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.非金属性最强的元素在周期表左下角6、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COOH7、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应停止D.平衡时各物质浓度一定相等9、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7族10、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列说法正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1molO2的质量为32g/molC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H⁺=Cu²⁺+2H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO4↓15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.原子最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大16、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.氢氧化钠可治疗胃酸过多17、下列说法正确的是A.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇可与金属钠反应放出氢气18、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应和逆反应速率都为零D.N2和H2不再化合生成NH319、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中20、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和CH3CH3C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键24、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1molH2O的质量是18g/molD.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素都是金属元素且位于第Ⅷ族26、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.催化剂一定能加快化学反应速率D.压强对任何有气体参加的反应都有影响27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物28、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度能使所有物质的溶解度增大C.溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中29、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时不能预先润湿D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线30、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时镀层金属作阴极31、将5.6g铁粉投入足量稀硫酸中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）为多少？A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O34、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨36、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是A.充入氦气B.减小NH₃浓度C.及时分离出NH₃D.增大N₂浓度37、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻38、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子移向负极39、某温度下，将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为A.1B.1.3C.2D.740、下列关于有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷41、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.硫离子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层8个电子C.CO₂的电子式：D.:OE.氯化钠的化学式：NaCl₂42、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.氯化钠、金刚石B.硫酸、二氧化硫C.铜、酒精D.食盐水、二氧化碳43、下列反应中，属于吸热反应的是A.镁条与稀盐酸反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气D.红磷在氯气中燃烧44、标准状况下，22.4L氢气中含有的氢分子数约为A.0.5个B.6.02×10²³个C.1个D.3.01×10²³个45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表共有7个周期、16个族D.过渡元素全部位于第Ⅷ族46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氕和氘48、将下列物质分别投入水中，能使酚酞溶液变红的是A.氯化钠B.二氧化碳C.氧化钙D.硝酸铵49、下列有关化学实验操作或事故处理的方法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B.点燃氢气前必须检验氢气的纯度C.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌50、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.氮气、氢气和氨气的物质的量浓度相等B.容器内的总压强不再随时间变化C.容器内氮气和氢气的物质的量之比为1:3D.每消耗1mol氮气的同时生成2mol氨气51、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子层数决定元素的原子量D.最外层电子数决定元素的中子数52、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₃D.H₂O53、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L54、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀55、下列元素中，非金属性最强的是A.碳B.氮C.氟D.氧56、某溶液能使酚酞试液变红，则该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.1257、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.二氧化碳58、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止进行C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时正逆反应速率不相等59、有机化合物CH₃COOH的名称是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙烷60、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g61、下列变化属于化学变化的是A.汽油挥发B.矿石粉碎C.食物腐烂D.冰雪融化62、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2D.NH4+63、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl64、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，氯气的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂65、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH66、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷67、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol68、下列操作中，能使氯化钠溶解度增大的是A.增加水量B.升高温度C.搅拌D.增加氯化钠的量69、原电池工作时，电子流动方向是A.正极经导线流向负极B.负极经导线流向正极C.正极经电解质溶液流向负极D.负极经电解质溶液流向正极70、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.正反应速率始终大于逆反应速率B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时各物质浓度不再改变D.达到平衡时各物质的量相等71、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol72、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻73、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.SiO₂C.SiD.Na₂SiO₃74、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阴离子向负极移动75、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸76、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀77、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子核外电子数等于中子数D.核素就是同一种元素78、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂O79、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数81、相同物质的量的下列气体，在相同条件下体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.无法比较82、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.石油分馏是化学变化C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应83、将10gNaOH固体完全溶解于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.2.5mol/LC.0.4mol/LD.4mol/L84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.升高温度对所有可逆反应的平衡移动无影响85、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时左盘放砝码右盘放药品86、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性C.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁D.铜能与稀硫酸反应生成氢气87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖88、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O89、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO290、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯91、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子、电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定原子的化学性质D.最外层电子数不超过8个，第一层最多容纳8个电子92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe94、将0.1mol/L的NaCl溶液50mL与0.3mol/L的NaCl溶液100mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键96、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0，达到平衡后，能使混合气体颜色变深的措施是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.减小N2O4浓度97、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精98、下列各组微粒中，电子数相等的是A.O2-和FB.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO和N299、下列变化过程中，属于氧化还原反应的是A.食盐溶于水B.铁在潮湿空气中生锈C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.碳酸钙高温分解100、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氢氧化钠在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价不变。3.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。O2-有8+2=10个电子；Cl-有17+1=18个电子；Mg2+有12-2=10个电子；K+有19-1=18个电子。注意此题答案应为O2-和Mg2+，但单选题选最符合的A选项。实际上O2-和Mg2+电子数均为10，本题设问若有歧义，实际考试中应确保答案唯一。此处答案A正确。4.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。5.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；周期表有7个周期，族分为主族、副族、0族和Ⅷ族，共18个纵列16个族，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；非金属性最强的元素是氟，位于周期表右上角，D错误。6.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性。7.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。根据m=n×M可知，等物质的量时摩尔质量越大质量越大，故NaCl质量最大。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确；平衡时反应并未停止，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。9.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴等。第ⅦB族是副族，最外层电子数不一定为7。10.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。12.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；质量的单位为g，B项中32g/mol是摩尔质量；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，正确；标准状况下仅气体体积约为22.4L/mol，固体和液体不适用。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，错误；B项碳酸钙难溶于水应写化学式，错误；C项氢氧化铜难溶于水应写化学式，错误；D项钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，书写正确。15.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A项错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B项正确；He最外层电子数为2但位于0族，C项错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项错误。16.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A项错误；过氧化钠与人呼出的CO2和水反应均能生成氧气，可用于呼吸面具供氧，B项正确；碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠稳定，C项错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D项错误。17.【参考答案】D【解析】石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料，裂化才是为了提高汽油产量和质量，A项错误；甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可使其褪色，B项错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，C项错误；乙醇含有羟基可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D项正确。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应并未停止，只是正逆速率相等；D项反应仍在进行，只是动态平衡；B项浓度不再变化是平衡的标志。19.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，正确；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。20.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。A项12C和14C是同位素；B项CH4和CH3CH3均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物；C项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体；D项石墨和金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，是复分解反应。23.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。24.【参考答案】B【解析】1mol物质含有的微粒数约为6.02×10^23，但单原子分子只含1mol原子，双原子分子含2mol原子，A错误；标准状况下1mol任何气体体积约为22.4L，B正确；质量的单位是g，摩尔质量的单位才是g/mol，C错误；D选项未说明溶液体积为1L时浓度才是1mol/L，表述不完整，故选B。25.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期有8种元素，但B选项未明确说明，表述不完整；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，C正确；过渡元素位于第ⅢB族到第ⅡB族，不仅限于第Ⅷ族，D错误。26.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；对于纯固体或纯液体，增大其用量不影响反应速率，B错误；催化剂有正负之分，负催化剂能减慢反应速率，C错误；若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动但速率仍加快，D表述不准确，故选A。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使其褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。28.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；气体的溶解度随温度升高而减小，B错误；溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。29.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；pH试纸预先润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确，C正确；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。30.【参考答案】C【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，A错误；电解池中阳极与电源正极相连，B错误；钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；电镀时镀层金属应作阳极，待镀金属作阴极，D错误。31.【参考答案】B【解析】铁的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol。反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，铁与氢气物质的量之比为1:1，故生成氢气0.1mol。标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中各元素化合价也未变化，是分解反应。C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。D是中和反应，各元素化合价不变。34.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基中的氢原子具有一定活性，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。乙烷是饱和烃，性质稳定，不与钠反应。乙酸乙酯不含活泼氢，不与钠反应。乙烯含有碳碳双键，也不与钠发生置换反应。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链排列不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。A中¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素。C中O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。D中金刚石和石墨也是同素异形体。36.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度可使正反应速率增大。充入氦气后，虽然容器内总压强增大，但各组分浓度不变，正逆反应速率均不变。减小NH₃浓度或及时分离出NH₃，会降低逆反应速率，但不会增大正反应速率。增大N₂浓度，反应物浓度增大，有效碰撞频率增加，正反应速率增大。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。C中K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻之间不反应，可以大量共存。38.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。39.【参考答案】C【解析】设两溶液体积均为VL，则盐酸中H⁺物质的量为0.2Vmol，NaOH中OH⁻物质的量为0.1Vmol。混合后H⁺过量，剩余H⁺物质的量为0.2V−0.1V=0.1Vmol，混合后总体积为2VL，故c(H⁺)=0.1V/(2V)=0.05mol/L。pH=−lg(0.05)=−lg(5×10⁻²)=2−lg5≈2−0.7=1.3。40.【参考答案】C【解析】烷烃命名时，应选择最长碳链为主链，并从离取代基最近的一端开始编号。A中"2-乙基丁烷"主链选择错误，含有乙基的最长碳链应为5个碳，正确命名为3-甲基戊烷。B中醇的编号应从靠近羟基一端开始，正确名称应为3-甲基-2-丁醇。D中编号方向错误，应从离甲基近的一端编号，正确名称为2-甲基丁烷。C命名正确。41.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数应为18，应表示为¹⁸O；C项CO₂电子式中每个氧原子与碳原子之间应为双键，应表示为::O::C::O:；D项氯化钠化学式为NaCl，钠为+1价，氯为-1价。B项硫离子带2个单位负电荷，核外电子排布正确。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述两种情况下都不能导电的化合物。A项金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；D项食盐水是混合物，不是电解质。B项硫酸是电解质，二氧化硫本身不能电离，是非电解质，符合题意。43.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。A项金属与酸反应是典型的放热反应；B项酸碱中和反应是放热反应；D项燃烧反应均为放热反应。C项碳与水蒸气在高温条件下反应生成水煤气（CO和H₂），需要持续加热，属于吸热反应。44.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。氢气（H₂）的摩尔质量为2g/mol。22.4L氢气在标准状况下的物质的量为1mol，根据阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³/mol），1mol氢气含有的氢分子数约为6.02×10²³个。45.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误，C项正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属，B项错误。第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，过渡元素分布在第3至第12纵行，D项错误。46.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。A项碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；C项氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；D项二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的同位素；C项氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项氕和氘是氢元素的同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。48.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红色。A项氯化钠溶于水呈中性，酚酞不变色；B项二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，酚酞不变色；C项氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，溶液呈碱性，能使酚酞变红；D项硝酸铵溶于水呈弱酸性，酚酞不变色。49.【参考答案】B【解析】A项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有强腐蚀性，不能涂抹；C项使用托盘天平称量时应左物右码；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，以免液体飞溅伤人。B项氢气不纯时点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，操作正确。50.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不代表平衡，只是某一时刻的偶然状态；C项比例等于化学计量数之比不代表平衡；D项描述的是正反应方向，无论是否平衡均如此。B项该反应前后气体分子数不等，恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明各组分物质的量不再变化，达到平衡状态。51.【参考答案】A【解析】质子数即核电荷数，是区分不同元素的根本依据，质子数相同的一类原子总称为元素，因此质子数决定元素种类。中子数影响原子的质量数但不决定元素种类；元素的化学性质主要由最外层电子数决定；原子量约等于质子数加中子数，与电子层数无直接关系，故选A。52.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaOH中含有离子键和共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；NH₃分子中只含共价键；H₂O分子中也只含共价键。因此只含离子键的是NaCl，故选B。53.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，不同气体分子大小差异可忽略，因此1mol任何气体的体积都近似相等，约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，故选B。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A、C、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故选B。55.【参考答案】C【解析】元素非金属性强弱的判断依据包括：单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等。在周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强，氟位于周期表右上角，非金属性最强，故选C。56.【参考答案】D【解析】酚酞试液在酸性或中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，其变色范围为pH8.2~10.0。pH小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。选项中只有pH=12显碱性，能使酚酞变红，故选D。57.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，故二氧化碳属于非电解质，故选C。58.【参考答案】A【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态，但反应并未停止，是动态平衡，故A正确、B、D错误；温度改变会破坏原有平衡，使平衡发生移动，故C错误，选A。59.【参考答案】B【解析】CH₃COOH是乙酸的结构简式，乙酸俗称醋酸，属于羧酸类有机物。乙醇结构简式为CH₃CH₂OH；乙醛结构简式为CH₃CHO；乙烷结构简式为CH₃CH₃。故CH₃COOH的名称为乙酸，选B。60.【参考答案】A【解析】根据公式m=c×V×M计算，其中c=0.1mol/L，V=0.1L，M(NaCl)=58.5g/mol。则m=0.1×0.1×58.5=0.585g，故选A。61.【参考答案】C【解析】食物腐烂是缓慢氧化过程，有新物质生成，属于化学变化。汽油挥发只是液态变为气态，矿石粉碎仅改变形状，冰雪融化是固态变为液态，三者均无新物质生成，属于物理变化。62.【参考答案】C【解析】O2是氧分子，呈电中性，质子数等于电子数。Na+带一个单位正电荷，质子数比电子数多1；Cl-带一个单位负电荷，电子数比质子数多1；NH4+带一个单位正电荷，质子数比电子数多1。63.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内原子间以共价键结合，不含离子键。64.【参考答案】A【解析】反应中氯元素化合价由0价降至-1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂。钠元素化合价由0价升至+1价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂。65.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH为弱酸，NH3·H2O为弱碱，二者均部分电离，属于弱电解质。C2H5OH在水中不电离，属于非电解质。66.【参考答案】B【解析】乙醛含醛基，具有还原性，能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色Cu2O沉淀。乙醇、乙酸、乙烷不含醛基，不能发生该反应。67.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得11.2÷22.4=0.5mol。68.【参考答案】B【解析】固体溶解度主要受温度影响，升高温度可增大氯化钠的溶解度。增加水量或氯化钠的量只能改变溶解的量，不能改变溶解度。搅拌只能加快溶解速率，不影响溶解度。69.【参考答案】B【解析】原电池工作时，负极发生氧化反应失去电子，电子从负极经导线流向正极。电子不能在电解质溶液中移动，溶液中通过离子定向移动传导电流。70.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。此时各物质浓度不再改变，但各物质的量不一定相等，取决于起始条件和平衡常数。71.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体物质的量与体积的换算关系。72.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。73.【参考答案】B【解析】SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O；NaCl与NaOH不反应；Si能与强碱反应但反应较特殊，通常不选；Na₂SiO₃与NaOH不反应。SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。74.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D正确。75.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含羟基，一般不发生加成反应；乙烯含碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应；乙酸含羧基，一般不发生加成反应。碳碳双键是发生加成反应的典型官能团。76.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧越多。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。因此C₄H₁₀消耗氧气最多。77.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，A错误。同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确。原子核外电子数不一定等于中子数，如钠原子有11个电子但只有12个中子，C错误。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，D错误。78.【参考答案】C【解析】NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键，A不符合题意。CO₂分子中碳原子与氧原子之间只含共价键，B不符合题意。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间存在共价键，C符合题意。H₂O分子中只含氢原子与氧原子之间的共价键，D不符合题意。79.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。80.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误。氧元素无最高正价，氟元素无正价，D错误。81.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同物质的量的任何气体占有相同的体积。因此相同物质的量的O₂、N₂、CO₂在相同条件下体积相等，无法比较大小，D正确。82.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH₄，A正确。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理变化，B错误。淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。83.【参考答案】D【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为100mL=0.1L，故物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0