苏教版必修1专题三第二单元铁.doc

苏教版必修1专题三第二单元铁、铜及其化合物的应用第二课时温州市第五十一中学 彭小平教学设计一、设计思想课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模式，而是从学生已有的生活经验出发，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”，突出化学的社会价值。本堂课的教学设计以此为理论基础和指导思想。以探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+为明线，Fe2+ 、Fe3+的性质及相互转化为暗线。通过问题设置的层层深入，引发学生的探究欲望，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变，提高课堂教学的实效性。二、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元第二部分，主要内容包括：Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。课程标准、学科教学指导意见对本课教学内容的基本要求是：“通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。”可见，二价铁和三价铁的相互转化是本节课的重点与难点，在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。通过生产、生活中的应用实例和实验探究，总结亚铁化合物和铁的化合物相互转换的知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。三、学情分析1、学生已有的认知水平和能力基础：学生在初中的学习中，已经了解了铁铜的物理性质和部分化学性质（铁与稀硫酸、硫酸铜等反应）。在高一前面的学习中对氧化还原反应原理已经有一定的认识，实验的操作技能也有一定的基础，对如何进行探究性实验也有初步了解。2、本课学习中学生可能遇到的困难和问题：亚铁离子和三价铁离子转化、亚铁离子检验的实验设计和实验操作。四、教学目标1、知识与技能：掌握Fe2、Fe3的性质及相互转化；学会用化学方法鉴别Fe2与Fe3；掌握铁及其化合物的化学性质；学会用图示法自主构建“铁三角”关系。2、过程与方法：建构铁三角的过程中，初步形成自主学习化学的方法；通过抗贫血药“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+的探究活动，初步体验实验探究的方法，并从实验中总结经验以获得自我探究的乐趣。3、情感态度与价值观：通过抗贫血药“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+的探究活动中，让学生真正感悟到化学知识与生命健康、生活实际紧密联系；在“分析问题设计实验实验得出结论实验应用”的过程中体验科学探究的艰辛与喜悦，从而发展学习化学的兴趣与热情。五、教学重点、难点重点：1、Fe2、Fe3的性质及相互转化 2、学会用化学方法鉴别Fe2与Fe3难点： Fe2、Fe3的性质及相互转化（包括实验设计）；“铁三角”关系的构建六、教学过程教学环节教学设计主要内容设计意图引出新课【提问】列举与铁反应的物质，以及所得的产物。联系学生已有的知识，为本节课难点“铁三角关系的构建”的突破打好基础【创设情景】： 、展示富含铁的食物图片，阐述铁与人体健康的关系。2、展示抗贫血药“葡萄糖酸亚铁糖浆”引导学生关注身边的化学，激发学习兴趣检验Fe3+方法【问题】1：如何检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中的Fe2+？（提示：可以抽样观察）【展示】FeCl3溶液和FeCl3溶液，指出并板书：Fe3+ 溶液显黄色 Fe2+ 溶液显浅绿色。创设问题情景，这是本节课的亮点，能有效的激发学生学习的积极性，并且该问题能贯穿整节课，是这节课的一条明线。【问题】2：显黄色的溶液就是含有Fe3+吗？【展示】显黄色的其他溶液【问题】3：有没有比观察颜色更加可靠的检验Fe3+方法（提示：阅读P75的信息提示）【演示】Fe3+的检验方法，与Fe2+进行对比实验，分析现象，并写出反应方程式。Fe2+Fe3+【问题】重复1：如何检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中的Fe2+？【问题】4：怎样才能实现Fe2+转化成Fe3+呢？【问题】5：氧化剂属于强氧化剂还是弱氧化剂？【投影】实验注意点，放手让学生动手实验，探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否有Fe2+存在Fe3+Fe2+【创设情景】医生建议：1、补铁性药物开封后要及时服用，现在你知道原因了吗？2、与维生素C同时服用可以促进Fe2+的吸收，你知道为什么。【演示】向已经变红的Fe（SCN）3溶液中加维生素C，观察现象【问题】维生素C在这个过程中体现出什么性质？作什么剂创设情境，引导学生根据已学知识解决实际问题，让学生体验到成功感。课堂气氛达到高潮。【问题】从已有的试剂中请挑选合适的还原剂，来完成实验。趁胜追击，扩大战果，强化对氧化还原的认识。引导学生总结Fe2+和Fe3+的转化条件。指导学生完成相关的化学、离子方程式归纳总结新学内容，落实重要的化学、离子方程式解决和解释生活生产中的实际问题Fe2、Fe3的相互转化关系在生产生活上有重要用途。（1）昨天实验室配制的硫酸亚铁溶液，现在已经变黄了。为什么？应该如何恢复？配制过程中应注意什么？（2）工业上在处理含有Fe2的污水时，往往先将其氧化为Fe3，再调节pH值将Fe3生成Fe(OH)3沉淀。 （3）工业上用FeCl3溶液腐蚀铜板，制得印刷铜板。展示铜板你能结合铁的转化关系说说其中的原理吗？写出化学反应式学以致用，使学生体会到化学与生产生活的密切联系，并能体验成就感。课堂气氛再次达到高潮拓展视野投影图片介绍铁铜化合物的其他用途拓展视野总结总结、投影Fe2+、Fe3性质比较及检验方法。提高学生的整理归纳能力课堂实录片段一：检验Fe3+方法【提问】1：大家面前都放了一瓶未开封的“葡萄糖酸亚铁”糖浆，里面的铁为+2价的亚铁离子，如何检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中的Fe2+？（提示：可以抽样观察）【生】抽取糖浆 ，观察后回答为黄色。部分学生立刻叫到“二价铁变质了”【师】同学，你刚刚说“二价铁变质了”有什么根据吗？【生】三价铁的溶液显黄色，而二价铁溶液不显黄色，抽取出来的“葡萄糖酸亚铁”糖浆，显黄色，所以说“二价铁变质了”【师】其他学生觉得他讲的有道理吗？（部分学生点头赞成，部分同学保持沉默，没有同学提出不同的意见。充分暴露学生的缺陷：完全用书本知识解答，不考虑实际问题情景）【展示】FeCl3溶液、FeCl3溶液和一般的显黄色的止咳糖浆【生】仔细观察，对前面同学的回答产生了质疑，互相展开了讨论。有个别学生叫到“刚刚开封的“葡萄糖酸亚铁”糖浆，应该不会变质，显黄色应该是有其他物质在里面。【板书】Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 【师】那有没有比观察颜色更加可靠的方法呢？指导阅读P75的信息提示【师】演示实验：1、FeCl3溶液中滴加12滴KSCN溶液；2、FeCl3溶液中滴加12滴KSCN溶液；【生】仔细观察实验现象后回答：Fe3+遇KSCN变血红色了，Fe2+无明显现象【师边说边边板书】Fe33SCNFe（SCN）3（血红色溶液、难电离）检验Fe3的方法：用KSCN溶液【师】Fe2虽然也可以发生类似反应，但生成的是无色溶液。【师】现在请大家自己动手来检验“葡萄糖酸亚铁”糖浆中有没有Fe3+？【生】学生兴致勃勃的动手实验，汇报结果：“葡萄糖酸亚铁”糖浆中没有Fe3+片段二：Fe2+Fe3+转化【重复问题1】 如何检验“葡萄糖酸亚铁糖浆”中的Fe2+？（激起学生进一步探究的欲望）【生】个别学生回答：先将Fe2+转化成Fe3+，再利用KSCN溶液来检验【师】其他同学觉得他的方法可行吗？停顿。（大部分同学积极回应，认为可行）。老师也觉的“这是一个很好的想法” （不急于评价，等同学们达成共识后，再给与肯定的评价，从而给了其他学生思考、消化的空间。调节全班同学的积极参与课堂）【板书】 Fe2+Fe3+【追问】同学，如何实现Fe2+转化成Fe3+呢？（此时投影问题）【生】加氧化剂【追问】你能不能给大家分析一下你为什么想到加氧化剂？ 【生】Fe2+Fe3+ 化合价升高，所以需要加入氧化剂【师】大家同意同学的解释吗？停顿。这位同学分析的很好（给与及时肯定的评价）【投影】常见氧化剂氯水（Cl2）、双氧水（H2O2）、HCl、CuCl2等【追问】同学，是不是这些氧化剂都能把Fe2+氧化成Fe3+呢？【生】是的。有点迟疑，不确定。【师】其他同学，有不同的意见吗【生】HCl、CuCl2不行，氯水（Cl2）、双氧水（H2O2）可以【师】为什么？【生】它们是弱氧化剂只能将将铁氧化到二价，所以不能将二价铁氧化到三价铁。氯水（Cl2）、双氧水（H2O2）是强氧化剂能将二价铁氧化到三价铁【师】其他同学支持他的答案吗？（学生给与肯定的回答）【总结】刚刚这位同学回答的很精彩。得到了全班同学的肯定，Fe2+转化成Fe3+需要加入强氧化剂Fe2FeFe3弱氧化剂（Cu2、H）强氧化剂（Cl2、H2O2）【完善板书】强氧化剂（Cl2、H2O2）【师】下面我们就用刚刚大家讨论的强氧化剂，验证 “葡萄糖酸亚铁”糖浆中是否有Fe2+？（投影实验注意点）【学生实验并填实验报告单】（学生积极动手，实验后个别组同学兴奋的说“我可以鉴定补铁剂的真伪了”。教师给与及时的评价，鼓励他们学习更多的化学知识，应用到生活、生产实际中，服务社会。）【投影】两组代表性的实验报告方案先滴加的药品再滴加的药品实验现象结论氯水（Cl2）溶液更黄了糖浆中含有二价铁氯水（Cl2）KSCN溶液溶液显血红色糖浆中含有二价铁KSCN溶液双氧水（H2O2）无明显现象溶液显血红色糖浆中含有二价铁【提问】大家互相讨论一下，这两个方案都可行吗？ 【生】学生讨论非常激烈，开始时，大部分同学都认为方案通过颜色观察不够严密，种方案都可以。但个别学生不同意，提出异议，互相讨论，完善后得出结论：方案最严密，方案中如果原溶液中有三价铁的存在会干扰二价铁的检验。【师】写FeCl2和氯水反应的化学方程式和离子方程式。【板书】2Fe2Cl22Fe32Cl【小结】通过刚才的实验我们证实了“葡萄糖酸亚铁”糖浆中含有Fe2+，同时我们也证明了Fe2+转化成Fe3+需要加入强氧化剂。（创设补血剂“葡萄糖酸亚铁”糖浆的情景，这是本节课的亮点，能有效的激发学生学习的积极性，并且该情境贯穿整节课，形成这节课的一条明线。从中落实Fe2+Fe3+转化的氧化还原反应的原理，以及相应的方程式）片段三：Fe3+Fe2+转化【创设情境】医生给病人开补铁性药物如“葡萄糖酸亚铁”糖浆时，一般会有如下的建议：1、 开封后要及时服用，你知道原因了吧？2、 与维生素C同时服用可以促进Fe2+的吸收【生】学生很积极的回答了第一个问题：防止二价铁被氧化成三价从而失去生理功能 对于第二个问题，学生陷入思考，有同学猜测认为，维生素C有防止二价铁被氧化的特点。（创设情境，引导学生根据已学知识解决实际问题，让学生体验到成功感。课堂气氛达到高潮。）【师】演示实验：向已经变红的溶液中加维生素C，观察现象【问】看到什么现象？你能不能从氧化还原反应的角度解释原因？【生】学生很快很到位的回答：维生素C是还原剂，将Fe3+还原为Fe2+【师】除维生素C外，同学们知道还有哪些物质是常见的还原剂？【生】例举：H2、CO、C、铁粉、铜粉等【师】分析指出H2、CO、C是在干态下体现还原性【学生实验】1、向已经变红的溶液中加入铁粉，观察有什么现象？书写离子方程式2、 毛笔蘸取少量的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻，用少量水冲洗铜片上溶液。观察铜片上的现象，书写离子方程式。【板书】Fe2Fe33Fe2 Cu2Fe32Fe2+Cu2+ （让学生板演）Fe2FeFe3弱氧化剂（Cu2、H）强氧化剂（Cl2、H2O2）【完善板书】强氧化剂（Cl2、H2O2）还原剂（趁胜追击，扩大战果，强化对氧化还原的认识，构建“铁三角”的关系，提高学生的整理归纳能力。归纳总结新学内容，落实重要的化学、离子方程式。）【问】现在有没有同学能确切的解释一下刚才医生给出的第二个建议？【生】体内的一些氧化性物质先氧化维生素C，这样有利于2价铁的吸收。（呼应前面的问题，使学生体会学以致用的成就感。）片段四：铁铜及其化合物的应用Fe2、Fe3的相互转化关系在生产生活上有重要用途。（1）昨天实验室配制的硫酸亚铁溶液，现在已经变黄了。为什么？应该如何恢复？配制过程中应注意什么？（2）工业上在处理含有Fe2的污水时，往往先将其氧化为Fe3，再调节pH值将Fe3生成Fe(OH)3沉淀。（因为氢氧化铁溶解度小，沉淀的更加彻底） （3）工业上用FeCl3溶液腐蚀铜板，制得印刷铜板。展示铜板。你能结合铁的转化关系说说其中的原理吗？ 【投影】铁及铜的化合物的应用（学以致用，使学生体会到化学与生产生活的密切联系，并能体验成就感。课堂气氛再次达到高潮）课后反思1、 本节课的教学突破了传统的物质中心模式，让生活进入课堂。以探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+为明线，Fe2+ 、Fe3+的性质及相互转化为暗线。通过问题设置的层层深入，引发学生的探究欲望，激发学生学习化学、思考化学的积极性，充分体现了新课程的理念。2、 在教学过程中，注重学生的认知规律，知识的落实由浅到深，层层推进，条理清晰，引导学生构建“铁三角”。并能引导学生运用化学知识解决实际问题，很好的落实了三维目标。3、 联系生活实际，从学生的知识经验出发，以实验探究的方式展开对物质性质的研究和学习，激发学生学习的主动性，体现了化学课堂趣味性。教师能及时运用课堂生成资源，学生的探究热情在老师的引导下逐渐高涨，体现了老师主导和学生的主体作用。4、 一堂好课应该具有层次性，他是一节好课的灵魂。教师将新知识纳入学生自己原有的知识体系中融会贯通，使学生主动构建成新的知识网络。同时关注每个同学的学习达成状态。本节课教学过程中将Fe2+和Fe3+相互转化的知识，纳入学生原有的Fe的性质中，构建起“铁三角”的新知识网路。但这过程更多的是老师的引导，学生主动建构意识培养不够，需要通过后续的课程补充。本节课设计致力于面向全体同学，对不同层次学生的分层教学关注不够，需要加强。课例点评1、 本节课很好的体现了三维目标。学生既能很好的掌握Fe2、Fe3的性质及相互转化；学会用化学方法鉴别Fe2与Fe3。又在互相讨论和实验过程中得到过程与方法方面的收获，而且在同学的相互合作中、在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。2、 本节授课的过程中感受到授课教师是在用教科书，而不是机械的教教科书，体现了新课程的新观念。