高考第一轮总复习高考满分练兵场：1-2-1讲义.doc

上教考资源网 助你教考无忧2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第一章 第二节 第一课时一选择题1.(2009北师附中模拟)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )答案:A来源:教,考资源,网J,KZ,YW2.(2009安庆模拟)由ACH4H2组成的混合气体,当V(A)V(H2)=724时混合气体的摩尔质量为16 g/mol,则A为( )A.O2 B.COC.CO2 D.SO2来源:j.k.zy.w答案:D3.在三个密闭容器中分别充入NeH2O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积和温度压强均相同时,三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C.当它们的质量和温度压强均相同时,三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D.当它们的压强和体积温度均相同时,三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)答案:B4.(2009济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2 NAB.常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAC.标准状况下,1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为2D.将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数大于9.8%解析:A.1 mol Cl2和NaOH溶液反应时,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移的电子数为NAB.1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3NA,只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 molC.标准状况下,乙醇为液体D.设98%的浓H2SO4密度为1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为2 g/mL稀释到100 mL时质量分数为根据稀释前后H2SO4质量守恒得:11098%=2100,=9.8%,由于12,9.8%答案:D【点评】 本题考查物质的组成特点,以及摩尔质量阿伏加德罗定律的意义,要抓住概念的本身特征去理解5.(2009泰安)标准状况下有0.112 L水;3.011023个氯化氢分子;13.6 g H2S气体;0.2 mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )来源:教考,资源网JK.Z,YWA.体积: B.密度:C.质量: D.氢原子数:来源:教考,资,源,网J.KZ.Y.W解析:先转化为物质的量,n(H2O)=6.22 mol;n(HCl)=0.5 mol;n(H2S)=0.4 mol,则A项中体积由小到大排列为,正确;B项中密度最大的是,C项中质量最小的为答案:AD6.将MgAlZn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为( )A.0.250 mol B.0.125 molC.0.100 mol D.0.080 mol解析:若全部为MgZn,MgZn为+2价金属由R+2HCl=RCl2+H21 10.125 mol =0.125 mol若全部为Al,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 3 0.083 mol 0.125 mol设三种金属的物质的量之和为n,则0.083 moln0.125 mol,故选项C正确答案:C7.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述中不正确的是( )A.Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2,反应中转移的电子数为0.1 NAB.常温常压下,NA个甲烷分子的体积大于22.4 LC.0.1 molL-1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子D.32 g S8单质中含有的S-S键个数为NA解析:B项:相对于标准状况,温度升高,气体体积增大C项:未给出体积D项:根据S8的分子结构模型,1个S8分子中含有8个S-S键,所以32 g S8单质中含S-S键的个数为8NA=NA答案:C8.已知Q与R的摩尔质量之比为922,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A.46:9 B.32:9C.23:9 D.16:9解析:已知Q与R的摩尔质量之比为922,结合方程式可以知道,反应生成的Q和R的质量比为1822,也就是,1.6 g X与Y完全反应后,生成了4.4 g R,同时生成了4.4 g=3.6 g Q,消耗Y的质量为3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g所以,参加反应的Y和生成物Q的质量之比为:6.4 g3.6 g=16:9答案:D9.某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中不正确的是( )A.则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为B.m g该氯原子的物质的量为molC.n g该氯原子所含的电子数为来源:教考资源,网JK,ZY,WD.1 mol该氯原子的质量为aNA g解析:A项不正确,由相对原子质量定义知:=为氯原子的相对原子质量,氯分子的相对分子质量应为;B项正确,一个氯原子质量为a g,故1 mol氯原子质量为aNA g,则m g该氯原子物质的量为 mol;C不正确,n g氯原子的电子数应为17NA=;D正确答案:AC10.在给定条件下,下列下划线所示的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A.用30 mL 12 mol/L浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下,将2.7 g铝片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中C.向100 mL 3 mol/L的盐酸中加入5.6 g铁D.向含Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 L CO2气体解析:A中由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 1 40.1 mol 0.36 mol来源:教考,资源,网由于盐酸变稀而使反应停止;B中铝会钝化;D中CO2相对于Ba(OH)2少量答案:C11.(2009天津二模5月)下列说法正确的是( )标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下,a L的氧气和氮气和混合物含有的分子数约为6.021023 7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 60 g SiO2晶体中含有26.021023个Si-O键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500 mL 1 molL-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A. B.C. D.解析:标准状况下己烯为液体;7.1 g Cl2为0.1 mol,与NaOH反应时只有全部变为Cl-时,转移电子数才为0.26.021023,而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl-;60 g SiO2中应有Si-O键46.021023个,因为一个Si原子可形成4个Si-O键;乙醇的结构式为,应含有86.021023个共价键正确答案:B12.(2009广东)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+来源:j.k.zy.w解析:乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2,故28 g两者的混合物含4 nA个氢原子;FeCl3溶于水后因Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,0.1 mol FeCl3溶于水后,所得溶液中Fe3+小于0.1 nA个答案:C13.(2009福建)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.24 g镁原子的最外层电子数为NAB.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1 NA来源:教,考资源,网J,KZ,YWC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA解析:A中Mg:,故24 g镁即1 mol镁最外层有2NA电子B中:乙酸为弱酸,部分电离,故最终H+数远小于0.1NAC中:1个CH4分子中含10个质子,故C项正确D中:标准状况下,乙醇为液体,不能使用气体摩尔体积答案:C14.(2009江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAB.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NAC.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA解析:A项c(OH-)=molL-1=0.1 molL-1,故1.0 L溶液中n(OH-)=0.1 NA;B项Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,每1 mol Cl2参与反应电子转移数目为1 mol,故B项中电子转移数目为0.1 NA;D项中CH3OH在标准状况下不是气态物质答案:C15.(2009全国卷)下列叙述中正确的是( )A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出来源:教考资源,网JK,ZY,W解析:A项中CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2不是可逆反应;B项:等物质的量的Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3(无CO2生成);C项:应为等物质的量的NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应生成CO2的物质的量相同,D项:因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小,故会结晶析出答案:D二非选择题16.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g此混合物中CO和CO2物质的量比是_,CO的体积分数是_,CO的质量分数是_,C和O原子个数比是_,混合气体的平均相对分子质量是_,对氢气的相对密度是_答案:1:3 25% 17.5% 4:7 40 2017.某研究性学习小组欲测定室温下(25101 kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题该小组设计的简单实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液;用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_;往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:_(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒A.100 mL B.200 mL C.500 mL读数时除恢复到室温外,还要注意_(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)解析:本题以化学计量和化学实验基础知识为背景,通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定,探究实验中出现的问题,符合当前新课改的探究理念考虑到10 mL量筒的精确度是0.1 mL,故应用10 mL量筒;因HCl的物质的量为0.01 mol,由反应Mg+2HCl=MgCl2+H2知,HCl可与0.005 mol Mg完全反应,为保证HCl完全反应,故镁应不少于0.005 mol24 g/mol=0.12 g(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系,用微热的方法检查装置的气密性(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol=0.112 L=112 mL,考虑到室温时气体的体积稍大些,再考虑通常仪器规格应略大且越接近,误差越小,故选B读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平,保证气压相等(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜耗酸,从而放出H2的体积变小,则Vm偏小答案:10 mL量筒 0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好(2)B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)0.2V Lmol-1 偏小18.(2008东营模拟)加热0.04 mol KMnO4固体,一段时间后,收集到a mol单质气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热,充分反应后又收集到b mol单质气体,设Mn元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中(1)a+b=_(用x表示)(2)当x=_时(a+b)取最小值,且最