2016_2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第2单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定学业分层测评苏教版.docx

酸碱中和滴定(建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右端【解析】量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在标尺的左端，滴定管的“0”刻度在上端。【答案】B2在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() 【导学号：92410215】A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL【解析】在滴定管25.00 mL的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.005.00)mL，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20 mL。【答案】A3下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D【解析】中和滴定的顺序为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。【答案】B4滴定实验时，必须要按以下要求做的是() 【导学号：92410216】A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上【解析】酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差。【答案】B5下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点ABCD【解析】使测定结果偏高，使测定结果偏低。【答案】B6下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为() 【导学号：92410217】ABC D【解析】锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。【答案】D7用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A加入5 mL盐酸再进行滴定B返滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【解析】若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。【答案】B8在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为() 【导学号：92410218】A13 B12C10 D11【解析】由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 mol/L。【答案】A9使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A BC D【解析】未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多，使结果偏高，悬挂有一滴液滴使读数大，结果偏高。【答案】A10现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 【导学号：92410219】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_ _。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。【解析】(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1)mL，因此c(HCl) molL1。【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)11某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是_。A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 (4)该烧碱样品的纯度计算式是 _。【解析】(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL NaOH溶液于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。 (2)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(3)A项，酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取标准液的物质的量浓度偏小，消耗标准液体积偏大，结果偏高；B项，碱式滴定管未润洗，待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，结果偏低；C项，锥形瓶未用待装溶液润洗是正确操作；D项，在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所测标准液体积偏大，结果偏高。选B。(4)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol。NaOH的纯度为：100%。【答案】(1)CABE(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(3)B(4)%12某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 molL1 HCl溶液、0.1 molL1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 【导学号：92410220】请回答下列问题： (1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H)0.000 1 molL1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为 _。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。(3)乙同学操作上的不足之处是 _ _。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是_。A用待测液润洗锥形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如下图所示【解析】(1)pHlg c(H)lg 0.000 14。(2)由曲线a可知，当V0时，pH7，说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性，故甲同学的实验是用NaOH溶液滴定盐酸，因此，甲同学选择的滴定管是碱式滴定管，且滴定管应用0.1 mol/L的NaOH溶液润洗。(3)由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，乙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。【答案】(1)4.00(2)碱式0.1 molL1 NaOH溶液(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大。(4)AB能力提升13如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是 ()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1【解析】当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。【答案】A14如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。【答案】B15中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 () 【导学号：92410221】A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色【解析】A中利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3，浅红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。【答案】C16已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OMnO2C2O4H=Mn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0 molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：(1)0.020 0 molL1 KMnO4标准溶液应置于_(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断：_。(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？_(填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因_ _。(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 _。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗【解析】(1)酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。(2)根据反应过程可以计算出25.00 mL溶液中过量的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算软锰矿中二氧化锰的质量分数。(3)A中说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏少，则过量的草酸钠的物质的量也偏少，所以和二氧化锰反应的草酸钠