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6-2-2 考点二 化学电源1硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示),电池总反应为4VB211O2=4B2O32V2O5,下列叙述错误的是()A负极反应式为4VB244OH44e=2V2O54B2O322H2OB正极反应式为11O244e22H2O=44OHCOH由负极透过选择性透过膜向正极迁移D电子由硼化钒电极经负载流向电极a解析:从电池的总反应看,通入空气的一极(电极a)是电池的正极,电极反应式为O22H2O4e=4OH或11O244e22H2O=44OH,用电池的总反应减去式即可得负极反应式:4VB244OH44e=2V2O54B2O322H2O,故A、B项正确;电池工作时,OH应向负极迁移,C项错误;电子由负极经外电路流向正极,即由硼化钒电极经负载流向电极a,D项正确。答案:C2纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,如图所示碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是()AZn为负极,发生氧化反应B电池工作时,电子由MnO2流向ZnC正极反应:MnO2eH2O=MnO(OH)OHD电池总反应:Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH)解析:纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰,Zn是活泼金属,作该电池的负极,失去电子发生氧化反应,A正确;电池工作时,电子由负极流向正极,即电子由Zn流向MnO2,B错误;类似于锌锰干电池,MnO2在正极上得电子被还原生成MnO(OH),则正极的电极反应式为MnO2H2Oe=MnO(OH)OH,C正确;负极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2,结合正、负极反应式及得失电子守恒可知,该电池的总反应式为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnO(OH),D正确。答案:B3高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,该电池能长时间保持稳定的放电电压,放电时的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列判断不正确的是()A放电时,负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时,阴极pH增大C放电时,若有6 mol电子转移,则正极有10 mol OH移向负极D充电时,阳极反应为Fe(OH)35OH3e=FeO4H2O解析:根据放电时的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2,故A项正确;充电时阴极发生Zn(OH)2得电子的还原反应,电极反应为Zn(OH)22e=Zn2OH,所以阴极pH增大,故B项正确;放电时正极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH,每转移6 mol e产生10 mol OH,OH移向负极与Zn2结合为Zn(OH)2,故C项正确;充电时阳极发生氧化反应失去电子,故D项错误。答案:D4一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时,电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O= 4OH解析:原电池中H移向电池的正极,A项错误;该原电池的总反应为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O,C项正确;用C项的方程式进行判断,有0.4 mol的电子转移时,消耗的氧气为0.1 mol,标准状况下为2.24 L,B项错误;酸性介质的原电池中不可能生成OH,D项错误。答案:C5如图所示为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是()A该电池不能在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中,电子从正极区向负极区每转移1 mol,便有1 mol H从阳极室进入阴极室D微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料广泛、操作条件温和、有生物相溶性等优点,值得研究与推广解析:高温条件下微生物会死亡,电池不能正常工作,A选项正确;电池的负极失电子,发生氧化反应,即葡萄糖失电子生成CO2气体,B选项正确;放电过程中,电子从负极区向正极区转移,C选项错误;结合题给条件分析,D选项正确。答案:C6一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时,CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析:A选项,甲烷中的C为4价,CO中的C为2价,每个碳原子失去6个电子,因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子,错误;B选
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