2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件作业2鲁科版.docx

第1课时 离子反应发生的条件知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由移动的离子之间的反应不能在固态物质中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析：选C。离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由移动的离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，如有络合物生成的反应，故D错。2下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水解析：选D。Cl2与Br、Fe2均可反应，且有先后顺序，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同，答案选D。3HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是()A光照 B加入NaOH固体C加入水 D加入CaCO3固体解析：选D。要使HClO增大，应使Cl2H2OHClHClO向右移动，且加入的物质只能与HCl反应而不能与HClO反应，结合酸性H2CO3HClO，故采取的措施是加入CaCO3固体。4在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()ANH、NO、K、SOBCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、NO、Al(OH)4DMnO、K、Na、SO解析：选C。A中NH、B中的HCO均不可以在碱性条件下存在，D中MnO呈紫色，不符合题意，答案选C。5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的H11014 mol/L 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDFe3 0.1 mol/L 的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：选C。A项，由于H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，由水电离出的H的浓度可知水的电离受到了抑制，溶液中存在大量的H或OH，且都不能与HCO共存；C项，溶液中的H0.1 mol/L，能与本组离子共存；D项，Fe3能与SCN发生络合反应。6下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O解析：选B。A项中因SO2少量，生成Na2SO3，离子方程式为SO22OH=SOH2O。C项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，离子方程式为HNH3H2O=NHH2O。D项中CaCO3为难溶物质，不能拆开，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。7下列反应的离子方程式书写正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCOB用氨水吸收少量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OC硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3H2S=Fe2S2H2O解析：选B。选项A，把少量的CO2通入NaOH溶液中，OH过量而CO2不足，所以产物不可能是HCO，而应该是CO，故此选项不正确。选项C，铝盐中加入氨水，无论氨水是否过量都只能得到Al(OH)3沉淀，而不是Al(OH)4，故此选项不正确。选项D，方程式两边各元素原子个数不相等，两边电荷不守恒，得失电子不守恒，故此选项不正确。8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()ApH2的溶液：Fe3、Cu2、SO、NOBH11012 molL1的溶液：NH、K、Cl、Al(OH)4C水电离出的H11012 molL1的溶液：Na、Al3、Br、ClOD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO解析：选A。B项，H11012molL1的溶液显碱性，NH不能大量存在；C项，水电离出的H11012molL1，则溶液可能呈酸性，ClO不能与H大量共存，溶液也可能呈碱性，Al3不能和OH大量共存；D项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有强氧化性，则还原性离子S2、SO不能大量共存。9试写出下列反应的离子方程式。(1)CuCl2溶液与Na2S溶液混合：_。(2)锅炉水垢中Mg(OH)2的生成：_。(3)NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热：_。(4)CH3COONa溶液与稀硫酸混合：_。(5)向澄清石灰水中通入少量CO2：_。解析：(1)CuCl2电离出Cu2、Cl，Na2S电离出Na、S2，Cu2与S2结合生成CuS沉淀；(2)MgCO3溶解出Mg2、CO，COH2OHCOOH生成的OH与Mg2结合生成更难溶的Mg(OH)2；(4)强酸制弱酸；(5)CO2与OH生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀。答案：(1)Cu2S2=CuS(2)MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2(3)NHOHNH3H2O(4)CH3COOH=CH3COOH(5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O10A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，构成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。解析：本题为常见的物质推断题，取材为常见离子构成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题从物质A突破，A溶液能与B、C、D溶液分别反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na构成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。能够溶解两种白色沉淀的E含有HSO，即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2或Al(HSO4)3。B、C中含有Mg2、Al3，D中含有Ba2，由可推出B为Al2(SO4)3，则D为Ba(OH)2，C为MgCl2。答案：Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)2或Al(HSO4)3能力提升11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D。根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H和Cl形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，且应用“”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C错。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D对。12某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是()Ag、Fe3、NOAg、Al3、NOAg、Ba2、NOSiO、K、Al(OH)4Ag、NH、NOSiO、K、Al3A各组均符合 BC D解析：选B。组中Fe3为棕黄色，不符合要求；与盐酸反应生成AgCl沉淀；则会生成H2SiO3沉淀；滤液中加入过量Na2CO3溶液后，中产生Al(OH)3沉淀，中生成BaCO3沉淀，中Al(OH)4加入过量盐酸后转变为Al3，Al3与CO反应生成 Al(OH)3 沉淀，中离子与Na2CO3溶液不反应，中生成Al(OH)3沉淀。所以满足要求的是。13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：选C。漂白粉溶液失效的离子方程式为Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2H2ClO2，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。14已知NHAl(OH)4=Al(OH)3NH3H2O。 向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2ONHAl(OH)4=Al(OH)3NH3H2O其正确的离子反应顺序是()A BC D解析：选D。HCl为强酸，因此OH首先与H反应；根据Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，碱性强弱：Al(OH)3NH3H2O，故Al3第2个与OH反应；根据题干已知离子方程式，NH先于Al(OH)3与OH反应，所以反应的顺序为。15在硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式：_、_，试推测第二步离子反应发生的原因是_。解析：题中已知的反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为有难溶物生成，有挥发性物质生成，有弱电解质生成。第一步离子反应生成PbSO4沉淀，则离子方程式为Pb2SO=PbSO4。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为PbSO42CH3COONa=(CH3COO)2PbNa2SO4，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(CH3COO)2Pb一定为弱电解质，故离子方程式为PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO。答案：Pb2SO=PbSO4PbSO42CH3COO=(CH3COO)2PbSO生成了弱电解质16某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体E为SO2，试剂为溴水，现象a检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂为HNO3，现象