高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1课时 物质的组成性质及分类课件 新人教版

第二章 化学物质及其变化,必考内容,第一课时 物质的组成、性质及分类,考 纲 解 读,一、物质的组成 1元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、_或_构成的。 分子：保持物质_的最小微粒。 原子：化学变化中的_微粒。,考点一 物质的组成与分类,分子,原子,离子,化学性质,最小,原子,一个原子,相同核电荷数,由同种元素,由不同种元素,(4)元素在物质中的存在形态 游离态：元素以_形式存在的状态。 化合态：元素以_形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图,单质,化合物,2物质组成与化学式 (1)化学式 化学式既表示一种物质，又表示一种物质的元素组成。 只有纯净物才能用化学式表示其组成，且一种物质只有一个化学式。 一种物质的化学式并不一定代表物质含有这种分子，如NaCl中只存在Na与Cl，无NaCl分子存在；SiO2中只存在Si原子与O原子，无SiO2分子存在；但在H2O、CO2等物质中，确实存在这些分子。 对于某些化学式(分子式)不能表示一种具体的物质，如有机物的化学式，由于有同分异构体的存在，不能表示一种具体物质；由于存在同素异形体，化学式也不能表示一种具体物质，如C可以表示石墨或金刚石。,3同素异形体 (1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之问的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的转化属于_变化。 4混合物和纯净物 (1)纯净物：由_组成。 (2)混合物：由_组成。,同种元素形成的不同单质,物理,化学,同种物质,两种或两种以上的物质,(3)常见的混合物 气体混合物：空气；水煤气(CO和H2)；爆鸣气(H2和O2)；天然气(主要成分是CH4)；焦炉气(主要成分是H2和CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。液体混合物：氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H2SO4；盐酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等)。固体混合物：碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；铝热剂。,(6)纯碱属于碱、甘油属于油脂。( ) (7)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。( ) (8)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。( ) (9)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。( ) (10)碱性氧化物肯定是金属氧化物。( ),1碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 2酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 3酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 4酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。,5酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液。 6一个一元酸分子在水溶液中一定能电离出一个H，在水溶液中电离出一个H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。,B,解析 B项中，CaO由Ca2与O2构成，不存在单个的分子；C项中的Si、D项中的SiO2由原子直接构成，不存在分子。,A,A,解析 Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故A正确；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故B错误；NaCl不属于碳酸盐，故C错误；NaHCO3属于酸式盐，故D错误。,A,D,解析 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，故A错误；H2SO4(浓)、HNO3是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B错误；孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误；Na2CO3、Ba(OH)3、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物，故D正确。,1由分子构成的物质 (1)大多数非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。 (2)非金属气态氢化物：HX、H2S、NH3、PH3等。 (3)酸酐(SiO2除外)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 (4)酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。 (5)大多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。 (6)其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。,总结提升,2由原子构成的物质 (1)少数非金属单质，如金刚石、硅、硼等。 (2)少数化合物，如SiO2、SiC等。 3由离子构成的物质 (1)大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 (2)一些活泼金属的氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。 (3)强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (4)其他化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。,4同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 5电离产生氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 6分子式为C4H10或C5H10的物质可能是纯净物(表示一种物质)也可能是混合物(表示同分异构体的几种物质)。,1物质的性质和变化,考点二 物质的性质与变化,2常见的物理变化和化学变化,3化学反应的分类,(7)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。( ) (8)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。( ) (9)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。( ) (10)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。( ),1化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出等都属于物理变化。 2电解质的电离是物理变化。电解质溶液导电是化学变化，因为导电过程中电解质中的阴阳离子在两极上发生氧化还原反应。 3化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH固体溶于水放热、活性炭吸附作用使褪色等均是物理变化。,B,A,解析 平行光照射胶体，产生一条光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，D项错误。,C,解析 白色的硫酸铜粉末变成了蓝色的硫酸铜晶体，属于化学变化；用福尔马林浸制标本，属于蛋白质变性；同素异形体之间的互变和同分异构体之问的互变，都属于结构上的变化，相当于生成了新物质，故也属于化学变化；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦，是因为蚁酸(甲酸)和它们发生了中和反应；核裂变不属于化学变化。,D,解析 本题考查物质性质与用途的对应关系，意在考查“性质决定用途”这一化学思想。A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误；B项，NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，正确。,常考易错的几个物质的转化 1结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。 2浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。 3煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。 4同素异形体之间的转化属于化学变化。,总结提升,5常见物质间转化的几个误区 (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 (5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能生成Fe3。,1分散系 (1)概念：_所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小,考点三 分散系 胶体,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中,(3)按照分散质和分散剂的状态分类 烟属于_分散系；雾属于_分散系；悬浊液属于_分散系；合金属于_分散系。,气固,气液,液固,固固,2胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，会出现_现象。 应用：鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 使胶体聚沉的方法有：加入_；加入与胶粒_的胶体；加热。 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。,一条光亮的“通路”,电解质溶液,带相反电荷,(3)电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。 应用：工厂静电除尘。 (4)渗析 胶体粒子_透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。应用：提纯胶体；血液透析。,不能,3Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体， 化学方程式为_。,饱和FeCl3溶液,红褐色,1胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。 2胶体是电中性的，所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，而整个胶体不显电性。同种胶粒带相同的电荷，所以胶体能比较稳定地存在，如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液，胶体就会发生聚沉。 3胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 4氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个Fe(OH)3“分子”，而是很多Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在1100 nm之间的集合体。,丁达尔效应,(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。,红褐色液体,FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少,生成红褐色沉淀,自来水中含有电解质，胶体发生聚沉,生成红褐色沉淀,长时间加热使胶体发生聚沉,(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 先出现红褐色沉淀， 原因是_。 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _。 解析 (2)若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。,电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀,Fe(OH)33H=Fe33H2O,C,解析 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，静置不生成沉淀，故正确。,C,解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，D错误。,解析 利用了胶体的聚沉；所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电，错误；胶粒和溶质均能透过滤