高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3课时 离子共存离子的检验和推断课件 新人教版

第二章 化学物质及其变化,必考内容,第三课时 离子共存、离子的检验和推断,考 纲 解 读,1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。,考点一 离子共存,不发生任何反应,发生反应,2熟记常考离子的性质,3常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈_的溶液；能使石蕊溶液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈_的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈_的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,黄色,D,H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2,C,A,判断离子共存的步骤 第一步：“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点； (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述 常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。,方法技巧 ,(2)常见表示溶液呈碱性的表述 常温下，pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。 (3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液：不含有Cu2、Fe2、Fe3、MnO等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。,总结提升,1常见阳离子的检验,考点二 离子的检验与推断,Fe3 Fe2 Al3 Cu2,Fe3 Fe2 Ag H Na K,2常见阴离子的检验,Cl,Br,I,I,OH,在检验离子时一定要考虑到其他离子的干扰及如何防止干扰。离子检验中常见的干扰以及排除措施,(1)若Y是盐酸，所得到的关系如图甲所示，则0a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。 (2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_，ab段发生反应的离子方程式为_。,21412(与离子对应),由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤) _。,焰色反应，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl,解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在具体推断过程中，要注意以下几点： 1把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。 2推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。,方法技巧 ,题组一：离子的检验 1某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检验结果如下表所示：,C,请你根据实验操作及现象分析完成下列各题： (1)图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是： a_；b_；c_。 (2)白色沉淀A加过量试剂发生反应的离子方程式是 _。 (3)无色溶液A加过量试剂的主要目的是 _。 (4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验结果有无影响(选填“有影响”“无影响”或“无法确定”)_。 (5)气体B通入试剂中发生反应的离子方程式是 _。,Cl,BaCO32H=Ba2CO2H2O,中和OH(或酸化)，防止对Cl的检验产生干扰,无影响,Ca22OHCO2=CaCO3H2O,离子鉴别的一般思路 首先看溶液颜色，无色时可依据下列思路检验：,总结提升,B,解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断，最后