上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题06物质的量的有关计算.docx

专题06 物质的量的有关计算1【2018届虹口区上学期期末】室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数）ACl2的体积为 2.24L B混合溶液中含有 0.1NA个ClO-C溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D该过程中电子转移数目为 0.1NA【答案】D2【2018届青浦区一模】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 NAB1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目为 NAC0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA【答案】D【解析】1个OH 含有10个电子，1mol OH 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 molL-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。3【2018届青浦区一模】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是A所得气体为氢气 B所得气体的物质的量为 0.1 molC上述过程只发生一个化学反应 D所得溶液中只有一种溶质【答案】A【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 。4【2018届松江区二模】NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是A氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D氧化性：HNO3(浓)H2SO4【答案】D5【2018届闵行区上学期期末】用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是A烧杯 B胶头滴管 C480mL容量瓶 D10mL量筒【答案】C【解析】配制480mL溶液其实是配制500mL溶液，所需要浓硫酸的体积为：0.200mol/L500mL=v1.84g/mL98%/98g/mol，v=5.43mL ，故需要10mL量筒和胶头滴管量取5.4 mL的浓硫酸，然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到500mL容量瓶中。故不需要480mL容量瓶。答案选C。6【2018届虹口区二模】为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，46g与混合气体共含3个原子B标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0C100时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为 D常温下0.1mol与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2【答案】A点睛：有使用气体摩尔体积进行计算时，一定要先看清计算对象是不是气体，然后再看是否为标准状况。液态水在任何温度下都是中性的，其氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度。7【2018届虹口区上学期期末】24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D0【答案】B【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：（6-4）0.05mol/L 2410-3L =（6-a）20.02mol/L2010-3L，解得a=+3。故选B。8【2018届奉贤区上学期期末】将2.68克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体2.235克。则原来所配溶液中Cl、Br、K的物质的量之比为A321 B123 C132 D213【答案】D【解析】设KCl xmol、KBr ymol，则74.5x+119y=2.68；Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后的溶液蒸干过程中Br2挥发，最后只剩余KCl为（x+y）mol，所以74.5(x+y)=2.235，解得x=0.02、y=0.01。所以原溶液中Cl-0.02mol、Br-0.01mol 、K+ 0.01mol+0.02mol=0.03mol，n(Cl-):n(Br-):n(K+)=2:1:3，正确答案D。点睛：本题也可以利用差量法求解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 m 2mol 89 g n mol 2.68-2.235g所以 n（KBr）=0.01mol，0.01119+74.5n（KCl）=2.68，所以n（KCl）=0.02mol。9【2018届奉贤区上学期期末】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。A标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个B1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个C常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NAD0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA【答案】B点睛：化学反应过程中，氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价发生这种变价原子数。同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。如本题B选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图变价交叉，变价关系不正确，变价不交叉，变价关系正确。10【2018届奉贤区二模】一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为A5:4 B4:5 C4：3 D3:4【答案】B【解析】根据反应规律：氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气必须完全反应，氯气过量，过量的氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和NaClO，反应属于氧化还原反应；设H2和Cl2的物质的量分别为xmol，ymol；氢元素化合价升高，氯元素中变为NaClO的氯元素化合价升高，均失电子，氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低，得电子；根据钠离子守恒可知：NaClO为0.01mol，n(Na+)=0.01 mol, n(NaCl)=10.1-0.01=0.09 mol；根据电子守恒规律进行计算：2x+0.015=0.091，x=0.04 mol，n(Cl2)=（ 0.01+0.09）/2=0.05 mol；所以则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04：0.05=4:5；正确选项B。点睛：氢气与氯气发生反应生成氯化氢，如果氢气过量，剩余的氢气与氢氧化钠溶液不反应，导致氢气不能全部被消耗；而氯气过量，剩余的氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，只能满足氯气过量，此题才能够顺利解出。11【2018届浦东新区一模】生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是AAlCl3 BAl(OH)3 CAl2O3 DAl【答案】A【解析】反应的方程式为Al34OHAlO22H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O、Al2O32OH2AlO2H2O、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，因此生成等物质的量的NaAlO2时，消耗NaOH的量最多的是氯化铝，答案选A。12【2018届青浦区二模】标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A 质量相等 B 体积相等 C 质子数相等 D 共用电子对数目相等【答案】D13【2018届金山区二模】将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A 0.0004 B 0.016 C 0.4 D 16【答案】C【解析】根据n=m/M，n(NaOH)=4g/40gmol-1=0.1mol,再根据C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4molL-1,正确答案C。14【2018届上海市吴淞中学一模】将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A 0.56 L B 1.344 L C 2.016 L D 2.8 L【答案】A【解析】n（Cu）=0.1mol，n（NOx）=0.15mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得x+y0.15，(52)x+(54)y0.12，解得x0.025，y0.125，,所以V（NO）=0.025mol22.4L/mol=0.56L，故选A。点睛：本题考查化学反应方程式的计算，守恒思想思想的运用为解答的关键。本题的解答思路为：铜失电子、氮原子得电子生成氮氧化物，该反应中得失电子守恒，根据转移电子守恒、氮原子守恒列方程式进行计算。15【2018届上海市吴淞中学一模】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为A B C D 【答案】C【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4+OH-NH3+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，最后计算原溶液中的Al3+浓度。16【2018届上海市吴淞中学一模】接触法制硫酸的炉气组成是 SO2 占 7%，O2 占 11%，N2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L。则该变化过程中 SO2 转化率为A 50% B 60% C 70% D 80%【答案】D【解析】【详解】设参加反应的二氧化硫体积为x，根据反应前后体积变化，进行计算如下：2SO2 + O2 2 SO32 1 2 反应后体积减小1 L L。x 反应后体积减小100-97.2 L列方程：2：1= x：（100-97.2），解出x=5.6L，二氧化硫的转化率为5.6L7L100%=80%；正确选项D。17【2018届上海市控江中学一模】NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（ ）A 标准状况下 2.24L O2 B 含 NA 个氢原子的 H2C 22g CO2（CO2 摩尔质量为 44g/mol） D 含 3.011023 个分子的 CH4【答案】A【详解】A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol；B、含NA个氢原子的H2物质的量为0.5mol；C、22gCO2（CO2摩尔质量为44gmol1）物质的量为0.5mol；D、含3.011023个分子的CH4物质的量为0.5mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选：A。18【2018届上海市吴淞中学一模】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A 体积相等时密度相等B 原子数相等时具有的中子数相等C 体积相等时具有的电子数相等D 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。考点：考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。19【2018届上海市吴淞中学一模】相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中， 充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散）A 2:2:3 B 3:3:2 C 2:2:1 D 1:1:1【答案】D【详解】二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二