2016年北京市丰台区高三一模化学试卷（解析版）.doc

2016年北京市丰台区高三一模化学试卷一、单选题（共8小题）16.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是AABBCCDD考点：合金及其他金属答案：A试题解析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物;合金中各成分都是以单质形式存在;合金中至少有一种金属A青铜是铜锡合金，故A正确;B瓷器是硅酸盐产品，故B错误;C石雕是碳酸盐或硅酸盐，故C错误;D竹简的主要成分为纤维素，故D错误27下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A稳定性： B碱性： C氧化性：D酸性：考点：元素周期律答案：D试题解析：该题综合考查元素周期律和元素周期表的应用及其应用。A由于非金属性氧大于氮，所以稳定性：H2ONH3，故A正确;B由于金属性钠大于铝，所以最高价氧化物的水化物碱性为NaOHAl(OH)3，故B正确;C由于非金属性氟大于氯，所以对应单质的氧化性为F2Cl2，故C正确;D由于醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOHH2CO3，但是不能利用元素周期律解释，所以不符合题意，故D错误;38下列用来解释事实的方程式中不合理的是（ ）A铁丝在氯气中燃烧 B常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3 C铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 D蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 考点：氧化还原反应答案：A试题解析：A由于氯化亚铁还能与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，所以铁与氯气反应可能生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故A不合理;B由于常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH3，所以醋酸能电离出H+，其醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+，故B合理;C由于铝是两性金属单质，其能与氢氧化钠溶液反应生成H2气体，所以其离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C合理;D由于浓硫酸有强氧化性，蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，说明该气体是二氧化硫，所以其化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故D合理;49下列实验能够达到实验目的的是( )A用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B用装置乙提取碘水中碘C用装置丙制取少量乙烯气体D用装置丁验证溴乙烷发生消去反应考点：物质的制备、收集和净化物质的分离、提纯和检验化学实验的设计和评价实验探究答案：B试题解析：A浓硫酸要稀释并在烧杯中进行，不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误;B由于碘与水不相容，碘易溶于有机溶剂，所以可利用图中萃取分液可分离，故B正确;C由于乙醇要在170时发生消去反应生成乙烯，所以温度计应放入反应里来测定反应液的温度，故C错误;D由于乙醇易挥发，并且乙醇、乙烯均能与高锰酸钾反应，所以不能用题目中装置来验证溴乙烷的消去反应，故D错误;510我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是( )A利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B、的反应类型分别为还原反应、酯化反应C双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物考点：有机反应类型有机物的结构实验探究答案：C试题解析：A科学研究有机物一般经过：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、再测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，故A错误;B由于蒿甲醚的结构不含酯基，所以不是酯化反应，而是取代反应，故B错误;C由于双氢青蒿素结构中含有羟基，而青蒿素中不含羟基，羟基可形成氢键，在水中溶解度较大，所以双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素，故C正确;D双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同，不是同系物，故D错误611右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是( )A该装置可将化学能转化为电能B溶液中H由a极移向b极C电极b 附近的pH降低D电极a附近发生的反应是考点：原电池电化学答案：C试题解析：A根据图知，微生物分解有机物是释放能量过程，并且该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为电能装置，故A正确;B放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电子流向知，a是负极、b是正极，所以溶液中H+由a极移向b极，故B正确;Cb电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故C错误;Da电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H6O28e+11H2O6CO2+28H+，故D正确;712某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )A依据M点对应的pH，说明发生了水解反应B对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向考点：难溶电解质的溶解平衡水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解溶液中的离子平衡答案：B试题解析：A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发发生了水解，故A正确;B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，故B错误;C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确;D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确二、综合题（共4小题）8卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是_。（2）A的结构简式是_。（3）反应的化学反应方程式是_，反应所用试剂是 。（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式_ 。（5）GM的反应类型为_ 。（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是_ 。（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_（任写一种）。 顺式结构 具有两性 含有甲基考点：有机物的结构有机反应类型有机合成与推断合成高分子化合物答案：试题解析：由D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，再由E的结构简式可知D为BrCH2CH（CH3）COOH，结合题所给的信息可知，A为，B为，B发生消去反应生成C为CH2=C(CH3)COOH，C与HBr发生加成反应生成D由卡托普利的结构可知，H为、P为由G的结构可知F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，G发生分子内酯交换得到M与乙醇，M发生还原反应得到H（1）由D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，所以含氧官能团名称为羧基;（2）A的结构简式是：;（3）反应的化学反应方程式是：，反应是CH2=C（CH3）COOH，HBr发生加成反应生成D，（4）化合物F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，其中一种高分子物质的结构简式为：（5）GM的反应类型为取代反应;（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是：（7）H（）的同分异构体满足：顺式结构、具有两性、含有甲基，符合条件的同分异构体为：9.碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。ACO2过度排放将导致酸雨B植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C煤和石油的主要成分是有机物D碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为_ 。（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。 装置A的作用是_ 。 实验结束后，还需要向装置中通入，其目的是_。 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为_（列出计算式）。（4）将转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应： 反应： 反应： =_ 。 在下图中画出，不同温度下（T1T2），反应中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。考点：化学反应速率化学平衡化学反应热的计算化学反应与能量变化质量守恒定律物质的量答案：试题解析：（1）A过度排放CO2形成温室效应，也生成的碳酸不稳定，二氧化碳和水不能形成酸雨，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨，故A错误;B绿色植物在光合作用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧气都以气体形式排到了大气中;绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，简称碳氧平衡生物体利用氧气，将体内的有机物分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程叫做呼吸作用，是一切生物的共同特征;植物体内的水分以气体状态从体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用，蒸腾作用能够降低植物体的温度，促进植物根对水和无机盐的吸收和运输，对植物的生活具有重要的意义，因此与生物圈中碳氧平衡有关的生理作用是光合作用，故B正确;C石油的主要成分为烷烃，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要成分为有机物，故C正确;D生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的反应为葡萄糖和氧气在酶作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，（3）装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰，验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收，氢氧化钡溶液中含氢氧化钡物质的量为bmol，用来吸收二氧化碳的氢氧化钡物质的量为：bmolxy103mol，根据CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O可知，二氧化碳物质的量为：bmolxy103mol，样品（a g）中碳元素的质量分数为：100%=100%，（4）依据热化学方程式，反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.1kJ/mol反应：CO2 （g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=90.0kJ/mol结合盖斯定律计算反应=反应反应，得到CO2 （g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2 =H1H3=+40.9KJ/mol得到反应的焓变为+40.9KJ/mol，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+40.9KJ/mol，反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，二氧化碳转化率不变，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，T1T2，则二氧化碳转化率T1大，据此画出变化的图象为：10.氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因_。（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是_、_ 。（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤：采用生物硝化法将NH4+转化NO3 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因_。 微生物保持活性的pH范围为79，最适宜用来调节水体pH的物质是_。ANaOHB.CaCO3CNH3H2ODCO2步骤：采用电解法将NO3转化为N2 与电源正极相连的一极是_（填 “A”或“B”）。 B极的电极反应是_。 除去1L废水中的62 mg NO3后, 废水的pH=_。考点：电化学盐类的水解化学实验的设计和评价实验探究答案：试题解析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+;（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，（3）NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4+2O2=NO3+2H+H2O;调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙;与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO3的为阴极反应，则A为阳极;B极发生还原反应，NO3转化为N2，电极方程式为2NO3+10e+6H2O=N2+10OH;n（NO3）=0.001mol，总反应式为4NO3+2H2O2N2+5O2+4OH，可知生成0.001molOH，c（OH）=0.001mol/L，pH=11 11.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将转化为（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_ 。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：的化学性质与相似 反应的离子方程式为_ 。实验：将探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_ 。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应; 反应：Fe2+与NO反应 依据实验现象，甲认为反应的速率比反应_ （填“快”或“慢”）。 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。（5）丙认为若生成的不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现的转化，同时避免出现此异常现象。考点：电化学化学实验基础操作化学实验的设计和评价答案：试题解析：（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方