2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_1考点一水的电离基础小题快练新人教版.docx

8-2-1 考点一 水的电离一、水的电离及影响因素1下列有关水电离情况的说法正确的是()A25 ，pH12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大解析：NaOH抑制H2O的电离、Na2CO3促进H2O的电离，故A错误；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度减小，故B错误；其他条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确。答案：D225 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，电离产生的OH使溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H使溶液中c(H)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H使水的电离平衡逆向移动，c(H)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H)增大，c(OH)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B3向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A BC D解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。答案：A4常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD解析：水电离的c(H)11013 molL1c(OH)C水的pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 molL1解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。答案：D二、水的电离平衡曲线6水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H)c(OH)常数，下列说法错误的是()A图中温度T1T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：由图象可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1T2，故A正确；由图象可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则BADE，由C点c(OH)c(H)可知，C点的Kw大于A点，则BCADE，故B正确；由E和D点c(H)c(OH)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw11012，pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1，pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。答案：C7一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标、横坐标都为1.0107 molL1可知，水的离子积常数为1.01014，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H)相同，c(OH)不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起由c向d的变化，D项错误。答案：C8如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)