中考化学复习第二部分专题提升专题六综合计算题课件

专题六 综合计算题,一、题型特点,在综合性计算题中，常将溶质质量分数的计算融入到根据 化学方程式的计算中。在这类计算题中根据“计算数据获取的 方式不同”可以分为：直观文字叙述式、坐标图象分析式、表 格数据式、图解实验式等等。但无论哪种类型，归根结底，仍 是根据一种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种或几 种物质的质量。,二、注意事项,1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比 例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的 质量，或从图象、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法 寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净 物”的质量。,2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量,的关系。,(1)反应后所得溶质的质量(分子)。,一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量(分母)。,计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量反应前 各物质的总质量离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不 溶杂质)。,文字叙述式,解题指引：解答时需先写出发生反应的化学方程式，然后 明确已知量和未知量，最后代入化学方程式进行计算。 例 1(2016 年天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应， 过滤，得 271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。,(2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数( 计算结果精确到 0.1%)。 解：生成硫酸钡的质量15 g180 g100 g271.7 g 23.3 g。 设硫酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,142 x,233 23.3 g,117 y,142 x,233 23.3 g,117 y,x14.2 g y11.7 g,(1)该混合物中硫酸钠的质量分数：,14.2 g 15 g,100%94.7%。,(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7 g(15 g14.2,g)12.5 g，反应后所得滤液中溶质的质量分数：,12.5 g 271.7 g,100%,4.6%。 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数 94.7%；(2)反应后所 得滤液中溶质的质量分数 4.6%。,坐标图象式,解题指引：解题时先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的 意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图象的起点、拐点和 终点的含义。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐 标(某些情况下需要进行换算才能代入，如乘以溶质的质量分数 等)；(2)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质 量，可直接代入)；(3)起点和拐点对应的坐标差。,例 2(2016 年达州)取CaCl2和CaCO3的混合物 12.5 g 于烧 杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的 质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物 CaCO3 中的质量为_。 (2)稀盐酸中的溶质质量分数为_。,(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？,(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%),解析：(1)和(2)：设碳酸钙的质量为 y，稀盐酸中的溶质质 量为 z。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,100 y,73 z,44 4.4 g,y10 g z7.3 g,稀盐酸中的溶质质量分数为,7.3 g 100 g,100%7.3%。,答案：(1)10 g,(2)7.3%,(3)解：设生成氯化钙的质量为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,111 x,44 4.4 g,100%12.6% 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.6%。,表格数据式,解题指引：首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分 析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常 用差量法计算相关的量(一般能计算出生成的气体或沉淀的质 量)。,例 3(2014 年梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研 细的该样品 12.4 g 放入锥形瓶中，加入 32.6 g 水，充分振荡形 成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡 产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表 所示。,(1)加入盐酸的质量在 025 g 时，_与盐酸发,生反应。,(2)反应产生二氧化碳的质量为_g。,(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到,0.1%)。,解析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀 盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后， 稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据二氧 化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙 的质量及氢氧化钙的质量分数。,答案：(1)氢氧化钙,(2)2.2,(3)解：设碳酸钙的质量为 x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,100 x,44 2.2 g,100 x,44 2.2 g,解得 x5 g,样品中氢氧化钙的质量分数,12.4 g5 g 12.4 g,100%59.7%,答：样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7%。,图解实验式,解题指引：分析图中反应前后有关数据的变化，一般可利 用差量法计算出生成的某种气体的质量或沉淀的质量，或混合 物中参加反应的某物质的质量。,例 4(2016 年白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与炭粉混 合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。请计算：,(1)混合物中铁的质量。,(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质,的质量分数。,(3)欲用 98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸 200 g，需要水,多少克？,答案：(1)滤渣 4.4 g 为炭，则铁的质量10 g4.4 g5.6 g。 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x。,Fe,H2SO4=FeSO4H2,56 5.6 g,98 50 gx,56 5.6 g,98