江苏2019届高考化学二轮复习选择套题满分练4.docx

选择套题满分练41化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A用硫酸可以洗去锅炉水垢B用加热的方法可以杀死流感病毒C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂答案A解析水垢中的CaCO3与硫酸反应生成的CaSO4为微溶物，附着在水垢表面，阻止反应继续进行，不能用硫酸洗去锅炉水垢，A错误；加热可以使蛋白质变性，可用加热的方法杀死流感病毒，B正确；食盐是日常生活中常用的调味品和防腐剂，C正确；棉制品的主要成分是纤维素，弱碱性条件下不能发生水解反应，可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤，D正确。2迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是()A迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应答案C解析A项，分子中含碳碳双键，可发生加成反应，错误；B项，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1 mol 迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应，错误；C项，含COOR可发生水解反应，含OH、COOH可发生取代反应、酯化反应，正确；D项，酚羟基、COOR、COOH 均与NaOH反应，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2NAB50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NAC含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数大于0.3NAD标准状况下，4.48 L HF含有的分子数小于0.2NA答案B解析1 mol N2与3 mol H2充分反应，由于反应可逆，故产物的分子数小于2NA，A错误；随着反应进行，HCl的浓度逐渐减小，稀盐酸不能与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3NA，B正确；Na2O2和Na2O的混合物中阳离子数和阴离子数之比为21，Na(阳离子)的物质的量为0.2 mol，则阴离子的物质的量为0.1 mol，故混合物中所含离子的总数为0.3NA，C错误；标准状况下，HF为液体，D错误。4下列实验中，所采取的分离方法与实验原理都正确的是()选项实验目的分离方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶NO2与NaOH反应，NO不与NaOH反应B除去乙醇中的水加入熟石灰，然后蒸馏熟石灰能吸水C除去KNO3中的NaCl冷却热饱和溶液重结晶NaCl的溶解度随温度变化而改变较大D铁粉中混有铝粉加入过量NaOH溶液过滤铝与NaOH反应，铁不反应答案D解析NO2和NO的混合气体能与NaOH溶液发生反应：2NaOHNO2NO=2NaNO2H2O，A错误；除去乙醇中的水应加入氧化钙，然后蒸馏，熟石灰是Ca(OH)2，没有吸水作用，B错误；除去KNO3中的NaCl，利用冷却热饱和溶液重结晶法分离，是因为KNO3的溶解度受温度变化影响较大，C错误；铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，反应后过滤即得铁，D正确。5X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取Z答案D解析由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。反应为工业制粗硅的原理：2CSiO2Si2CO，故A正确；Z为Mg，位于元素周期表第三周期A族，故B正确；4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案C解析锌电极是原电池的负极，发生氧化反应，铜电极是原电池的正极，发生还原反应，A错误；阳离子交换膜不允许阴离子通过，所以电池工作一段时间后，甲池的c(SO)不变，B错误；乙池发生的电极反应为Cu22e=Cu，溶液中Cu2逐渐减少，为维持溶液中的电荷平衡，Zn2会不断移向乙池，Zn的摩尔质量大于Cu，使溶液质量增加，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，D错误。7室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定盐酸的曲线BpH7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，滴定醋酸溶液所得的溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析0.100 molL1盐酸的pH1，0.100 molL1醋酸溶液的pH1，故表示的是滴定盐酸的曲线，表示的是滴定醋酸溶液的曲线，A错误；若V(NaOH)20.00 mL，所得溶液的溶质为CH3COONa，溶液显碱性，p