2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业1鲁科版.docx

第3节 沉淀溶解平衡基础达标已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl解析：选C。由Ksp(AgCl)1.81010可求出Ag1.34105 mol/L；由Ksp(AgI)1.51016，可求出Ag1.22108 mol/L；由Ksp(Ag2CrO4)9.01012可求出Ag2.62104 mol/L，所以Ag大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。某溶液含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先生成和最后生成的沉淀分别是()已知：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2、Ksp(AgBr)5.01013 mol2L2、Ksp(AgI)8.31017 mol2L2AAgBr和AgI BAgI和AgClCAgBr和AgCl D一起沉淀解析：选B。当QKsp时，离子就会相互结合生成沉淀。由于Ksp(AgI)最小，Ksp(AgCl)最大，因此最先出现的沉淀是AgI，最后出现的沉淀是AgCl。当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()AMgCl2 BNaOHCMgSO4 DNaHSO4解析：选D。若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小Mg2或OH。已知Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3完全沉淀的pH范围分别为9.6、6.4、34。为除去CuSO4溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀解析：选C。若直接加碱，调整溶液pH9.6时，Cu2也完全沉淀了，A错；铜的还原性比铁弱，铜不能还原出Fe，B错；当pH在34时，Fe3完全转化为Fe(OH)3，而Cu2不会沉淀，C正确；通入H2S会发生反应：H2SCu2=CuS2H且硫化氢和Fe2不发生反应，故D错。已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解能力大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)可知Cu(OH)2CuS。某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()有晶体析出Ca(OH)2增大pH不变HOH的乘积不变H一定增大A BC D解析：选B。加入少量CaO粉末时，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，所以有晶体析出，并且Ca(OH)2减小，pH减小，H增大。因为溶液温度升高，水的离子积常数KW增大，即HOH的乘积增大。已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者Mg2小，A错误；因为NHOHNH3H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，Mg2增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25 时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若QMg2F2Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。向含有AgI固体的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则I_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则Ag将_。(3)若改加AgBr固体，则I_，而Ag_。解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)。(1)加入固体AgNO3，Ag变大，平衡向逆反应方向移动，则I变小。(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则Ag不变。(3)若改加AgBr固体，则Ag变大，平衡向逆反应方向移动，则I变小。答案：(1)变小(2)不变(3)变小变大能力提升室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 时其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等解析：选C。根据溶度积数值可以计算出x数值为2105；c点QKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当QKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr，故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ()A该混合溶液的pH3B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在解析：选C。溶液pH3时，溶液中才能含有大量Fe3，A项正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中H与OH乘积相等DFe(OH3)、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：选B。b、c两点时金属阳离子浓度相等，即Fe3Cu2，则KspFe(OH)3Fe3OH3Fe3()3，KspCu(OH)2Cu2OH2Cu2()2，故KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A对；NH4Cl溶于水后，由于NH水解使溶液显酸性，而a到b点碱性增强，B错；KW只与温度有关，C对；曲线上的点都表示沉淀溶解平衡状态，都为饱和溶液，D对。(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3 H2OCCuO DCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定。他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038 mol4L4，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020 mol3L3，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)(提示：lg 50.7)。解析：(1)使Fe2氧化为Fe3可采用的是H2O2，然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中OH23.0 molL13.01020 mol3L3，OH1.01010 molL1，溶液的pH为4；Fe3完全沉淀时OH31105 molL18.01038 mol4L4，OH2.01011 molL1，溶液的pH为3.3；即当Fe3完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。答案：(1)BCD(2)43.3可行14金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1 B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)除去它们。ANaOH BFeSCNa2S解析：本题考查