九年级化学下册第九单元《溶液》检测题1（含解析）（新版）新人教版.docx

溶液单元检测题一、单选题1.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是()A 用洗洁精洗去餐具上的油污B 修车工用汽油洗去手上的油污C 用酒精洗去试管中的碘D 汽油可洗去衣服上的油渍2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCBt2时，A、B两种物质的溶解度相等Ct3时B的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液D 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法3.下列各组物质全部是混合物的是()A 空气、石油、冰水B 液化石油气、水煤气、甲烷C 赤铁矿石、石灰石、氧化铁D 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液4.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A 蔗糖溶液B 酒精溶液C 氯化钠溶液D 澄清石灰水5.下列几种溶液中，溶剂相同的是()碘酒糖水70%的酒精稀硫酸A B C D 6.下列有关溶液的说法，正确的是()A 溶液一定是无色液体B 溶液一定是均一、稳定的混合物C 将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D 20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g，说明该温度下100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g7.下图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A NaCl 的溶解度不受温度的影响Bt1时 ,100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3Ct2时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D 温度高于t2时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度8.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是()A 增加压强B 升高温度C 加溶质或减少溶剂D 降低温度9.从1 L氯化钠饱和溶液中取出100 mL液体，则原溶液发生的变化是()A 溶液由饱和变成了不饱和B 溶液中会析出晶体C 溶液中只有溶剂减少了D 溶液中溶剂和溶质都减少了10.下列说法正确的是()A 水和冰块的共存物是悬浊液B 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂11.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()A 酒精B 水C 汽油D 植物油12.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()A 称取的氯化钠固体质量偏大B 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C 量取水的体积偏小D 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()AT时，甲、乙两物质的溶解度相等B 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲DT时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%14.下列图像正确的是()A稀释浓硫酸B氧气的溶解度曲线C等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应D浓盐酸露置空气中二、填空题15.在以下空白中填写有关编号。(A)溶液(B)悬浊液(C)乳浊液将味精溶于水中得到_，粉笔末放入水中搅浑得到_，将水放在油锅里用力涮洗得到_，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到_，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是_，其中溶质是_。16.把500 g 30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水_。17.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点表示的意义是_。(2)把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是_。(3)当A中含有少量B物质时，可采用_的方法提纯A物质。(4)t2时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_g。(5)t2时，将30 g A物质投入到100 g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？_。18.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。(2)20 时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_(填序号)。A0 20 B20 40 C40 60 D60 80 三、计算题19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？20.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？答案解析1.【答案】A【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用，B、C、D三项都是溶解现象。2.【答案】C【解析】A项，根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1时，三种物质的溶解度大小关系是CBA，正确；B项，由于在t2时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，正确；C项，由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，错误；D项，由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，正确。故选C。3.【答案】D【解析】A项，冰水是纯净物，是水的两种状态；B项，甲烷是纯净物；C项，氧化铁是纯净物。4.【答案】B【解析】A项，蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误；B项，酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质为液体，正确；C项，氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误；D项，澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误。故选B。5.【答案】D【解析】碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；糖水中糖是溶质，水是溶剂；70%的酒精中溶质是酒精，溶剂是水；稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水。故选D。6.【答案】B【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B项，溶液是均一、稳定的混合物，正确；C项，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，如果是通过降温方法将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，错误；D项，20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是：20 时，100 g溶剂(水)里最多可溶解硝酸钾31.6 g，此时溶液的质量为131.6 g，错误。故选B。7.【答案】D【解析】A项，根据溶解度曲线图可看出，NaCl 的溶解度随温度的升高变化不大，但不是不受温度的影响，错误；B项，根据溶解度曲线图，t1时 ，KNO3的溶解度是20 g，表示的是在100 g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量是20 g，而不是100 g KNO3饱和溶液，错误；C项，根据溶解度曲线图，在t2时，两者的溶解度相等，故KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；D项，根据溶解度曲线图，温度高于t2时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于NaCl 的溶解度，正确。故选D。8.【答案】C【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液(常用方法)；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。9.【答案】D【解析】因为溶液各部分性质均相同，从1 L氯化钠饱和溶液中取出100 mL液体，剩余溶液的浓度、密度、溶质质量分数、饱和状况都没有发生变化，但是剩余溶液中的溶质、溶剂减少了，因为取出的溶液中也含有溶质和溶剂。故选D。10.【答案】C【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选C。11.【答案】B【解析】配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。故选B。12.【答案】B【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案B。13.【答案】D【解析】溶解度曲线图上，点的纵坐标就是相应温度下物质的溶解度，T时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，故T时，甲、乙的溶解度相同，A正确；乙的溶解度随温度的降低而增大，故降温时溶质不变，溶质的质量分数也不变，B正确；甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，所以可用降温结晶的方法提纯甲，C正确；T时，甲的溶解度20 g，故T时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为100%20%。14.【答案】C【解析】A项，浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；B项，气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C项，等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；D项，浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。故选C。15.【答案】(A)(B)(C)(B)(A)氢氧化钙【解析】溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子、离子的形式。由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。判断混合体系的类型，关键看分散物质是什么，应该以什么样的颗粒分散在水中。根据生活常识，粉笔末难溶于水，应该以细小颗粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以离子形式分散在水中；油锅中的油与水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰浆则是固体小颗粒，以悬浊液的形式分散在水中。16.【答案】1 000 g【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则500 g30%(500 gx)10%解得，x1 000 g。17.【答案】(1)在t1时，A、B两物质的溶解度相等(2)A物质(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)(4)饱和150(5)再加20 g A或降温到t1或恒温蒸发40 g水【解析】(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t1时，A、B两物质的溶解度相等；(2)曲线最陡的是A曲线，平滑的是B曲线；所以把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，溶解度变化最明显的是物质A，即A的溶解度减小得多，所以析出的就多；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂；因为A的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；(4)t2时，A物质的溶解度是50 g，即该温度下100 g水中最多溶解50 g A物质，t2时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50 g，所得溶液质量：50 g100 g150 g；(5)t2时，A物质的溶解度为50 g，可再加20 g A物质投入到100 g水中使其饱和；t1时，A物质的溶解度为30 g，故可以降温到t1，使其饱和；或者t2时，计算30 g A物质饱和所需要的水分为60 g，故可恒温蒸发40 g水使其饱和。18.【答案】(1)温度(2)硝酸钾(3)B【解析】(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，就需要比较二者在相同质量的水中，在相同的温度下哪种物质最多溶解的质量。所以需要控制的变量是水的质量和温度。(2)根据表格中的数据可知：在20 时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36 g和31.6 g。所以在20 时，在10 g水中最多可溶解氯化钠3.6 g；溶解硝酸钾3.16 g。所以当二者均加入固体3.5 g后，氯化钠还可再溶解，得到的是不饱和溶液；硝酸钾无法完全溶解，得到的是饱和溶液。(3)在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者的溶解度在温度为20 40 之间时可能相等。所以应选B项。19.【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反