[理学]b1第二章物质结构-氧化还原反应.ppt

化学：第二章第三节氧化还原反应课件PPT（人教版必修1）,教学要求,1、氧化还原反应基本概念间的关系 2、氧化还原反应电子转移方向及数目得分析 3、氧化性、还原性强弱的比较方法 4、氧化还原反应规律 5、氧化还原反应方程式的配平 6、氧化还原反应的计算 7、氧化还原反应的应用,一、基本概念,1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。 2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）-还原产物 还原剂（有还原性）-氧化产物,3、氧化还原反应基本概念间的关系,氧化产物,还原剂,还原产物,反应物,生成物,氧化剂,一定条件反应,失电子化合价升高,被氧化发生氧化反应,得电子化合价降低,被还原发生还原反应,1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl,【练习】,D,氧化还原反应的本质、特征和判断,【小结】,氧化还原反应的本质、特征和判断,【小结】,氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。,二、氧化还原反应的表示法,二、氧化还原反应的表示法,常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：,练习,2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为61,B,3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平） GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为 。,G Y Q Z X,三、氧化性、还原性强弱比较方法,1、还原性的强弱 物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。 根据元素周期表判断 S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据元素化合价态判断 根据反应条件判断,三、氧化性、还原性强弱比较方法,2、氧化性的强弱 物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序判断 根据具体的反应判断 根据反应条件判断 根据元素化合价态判断 温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。,1、根据下列反应： 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物S 反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物I2 反应中氧化性：氧化剂I2氧化产物S 答案：氧化性：O2I2S,练习,2、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,C,（1）同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,四、氧化还原反应的基本规律及作用,1、守恒律化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。,2、氧化性、还原性强弱的判断,配平、计算电子转移数目,（3）价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性,（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序： 元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强 元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强,已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是,CCOH2,练习,配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物,HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl2,16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,练一练,练习,氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏 氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟 并放出N2,1、写出反应方程式并用氧化还原方法配平,2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？,3Cl2 + 8NH3= 6NH4Cl +N2,2/3 mol,在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ） ANH4NO3中，既有离子键，又有共价键 BNH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7 C若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5mol DZn失电子的数目等于NO3中N的得电子的数目,练习,D,NH4NO3 + Zn = ZnO + N2 + 2H2O,比较下列微粒的氧化性强弱：(用“”、“=”或“”表示) SO2_SO3 Cu2+_Fe2+ MnO2_KMnO4 Ag+_Cu2+,练习,五、氧化还原反应方程式的配平 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O 找出化合价的变化 寻找配平基准 最小公倍数确定化合价升降相等 配平化合价变化的元素的系数 配平其他物质的系数 检查 等号、气体符号、沉淀符号等,例1：Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0+223 N +5+232 3Zn+HNO3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO33Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,例2：HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O (H)Cl -101 (K)Cl(O3) +505 基准 HCl KClO3 Cl -1015 HCl+KClO3KCl+3Cl2+H2O Cl +5051 5HCl+1KClO3KCl+3Cl2+H2O 5HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O (1+5)HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O,【课堂练习一】 1、K2MnF6SbF5KSbF6MnF3F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O-Mn2+SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O-HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O,【课堂练习一答案】 2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O,4FeS211O2=2Fe2O38SO2 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4 Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O,【课堂练习二】 1、Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2+ +S 4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4-C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O,【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2+14H+=Cr3+6Fe3+7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO 2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2+14H2O+5S 2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2+N2+2KCl+8NaCl+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O,六、氧化还原反应中的计算 1、电子守恒的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。 例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是 mol。,0.12,课堂练习： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是 A63g B32g C94.5g D126g 在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 A11 B21 C12 D23,A,C,3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320819，则该反应的还原产物为 A、N2 B、N2O C、NO D、NO2 4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3 A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5mol,B,D,5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。,答案：19.2g,有关计算,(1) 判断产物或化合价,【小结】,七、有关计算,(1) 判断产物或化合价,原理：得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,【小结】,七、有关计算,(1) 判断产物或化合价,原理：得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,(2)