2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_4_2考点二金属材料与金属矿物的开发和利用学后即练新人教版.docx

3-4-2 考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用1下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()解析：钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。答案：D2工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是()A钾：K2OH2=2KH2OB钙：CaOCCaCOC锰：3MnO24Al3Mn2Al2O3D汞：HgSHgS解析：钾为活泼金属，不可以用H2还原法制取，A项错误；钙的工业制法与镁相似，电解熔融的氯化钙，B项错误；工业制取Mn用还原法，单质Al与二氧化锰发生置换反应，C项正确；汞单质的制取用加热分解法，分解HgO得到Hg单质，D项错误。答案：C3用自然资源生产部分材料，其产品流程示意图如图所示：下列有关说法正确的是()A制取铝也可用电解熔融AlCl3的方法B由赤铁矿冶炼生铁时，发生的反应既有吸热反应，又有放热反应C粗铜精炼时往往以粗铜作电解池的阴极D将MgCl2溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到氯化镁晶体解析：AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故无法通过电解熔融AlCl3的方法制取金属铝，A项错误；冶炼生铁时发生反应CO2CO2(放热反应)、CCO22CO(吸热反应)、3COFe2O32Fe3CO2(吸热反应)，B项正确；粗铜精炼时应以粗铜作阳极，C项错误；MgCl2在溶液中会水解生成Mg(OH)2，若直接将溶液加热浓缩、冷却结晶将得不到氯化镁晶体，需在加热浓缩时向溶液中滴加浓盐酸，防止Mg2水解，D项错误。答案：B4铜的冶炼过程大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，C不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比铜活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的物质的量小于0.5 mol，D不正确。答案：A5某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填字母)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液解析：(1)根据铁、铝的熔点、沸点，在一定温度下Fe、Al能熔合。(2)根据Al与碱液反应生成H2，可证明Al的