2019高考化学一轮选编习练题（1）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选编习练题（1）一、选择题1、下列关于中学常见实验的现象或表述正确的是()AFe3与KSCN溶液产生血红色沉淀B过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可DFeO投入稀H2SO4和氯水中均得到浅绿色溶液答案C解析Fe3与KSCN溶液生成的不是沉淀，Fe(SCN)3溶于水，A项错误；过量Fe与HNO3反应生成Fe2，滴加KSCN溶液不显血红色，B项错误；检验是否含有氧化铁，根据氧化铁的性质，溶于盐酸生成FeCl3，滴加KSCN溶液若变血红，则即可证明红砖中含有氧化铁，C项正确；FeO可被氯水氧化生成Fe3，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2，D项错误。2、25 、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H 396 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H896 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H286 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol1答案B解析煤炭的热值是33 kJg1，则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H396 kJmol1，A错误；天然气的热值是56 kJg1，则16 g CH4放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H896 kJmol1，B正确；氢气的热值是143 kJg1，则4 g H2放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，C错误；甲醇(CH3OH)的热值是23 kJg1，则32 g CH3OH放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H736 kJmol1，D错误。3、在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)3B(g)?3C(g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是()C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BB的浓度不再变化混合气体总的物质的量不再发生变化A、B、C的物质的量之比为133混合气体的密度不再变化A. B. C. D. 答案A解析在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项正确；中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不能说明；平衡时各物质的浓度不再发生变化，但不一定满足某种关系，不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项可以说明；A项正确。4、对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。下列对金属棒X的材料分析正确的是()A铜 B钠 C锌 D锡答案C解析金属棒X的材料为锌时，形成锌铁原电池，铁作正极，被保护。5、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案B解析硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。6、(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是()A.KNO3 B.NH4ClC.NaHSO4 D.NaHCO3答案B解析A项，KNO3在水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，错误；B项，NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，正确；C项，NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，错误；D项，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，错误。7、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标答案D解析在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4而固硫，A项正确；氮的氧化物和碳氢化合物会引起光化学烟雾、臭氧层被氟氯烃和氮的氧化物破坏造成“臭氧空洞”，B项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO2温室气体的排放，C项正确；SO2含量属于空气质量日报中空气污染指数指标，D项错误。二、非选择题1、小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH_【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。答案【进行实验】CaCO3【作出猜想】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3溶液先由无色变红色，然后红色变为无色【拓展提高】Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O解析因为题给信息：Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO能与OH反应生成CO，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有：Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O；恰好反应时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余的NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na2CO3和NaOH、Na2CO3。2、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水成分及性质回答下列有关问题：(1)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是_(填序号)。(2)根据氯水分别与下图所示的四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)：能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)，a过程中的化学方程式为_，b过程中的离子方程式为_，c过程中的现象是_。(3)为了验证氯水中起漂白作用的是Cl2还是HClO，设计了下图实验装置，图中B为开关。若在图中A处通入潮湿的氯气，这样可一次完成实验的要求。请分析其操作的步骤、现象、结论：_。若在下图中A处通入干燥的氯气，为了一次完成实验的要求，在瓶D中应加入的试剂为_。A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液答案(1)C(2)d2FeCl2Cl2=2FeCl3CO2H=CO2H2O有白色沉淀生成(3)先关闭开关B，在A处通入潮湿氯气，C中红色布条颜色无变化，然后打开开关B，在A处通入潮湿氯气，C中红色布条颜色褪去，则说明干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中HClO具有漂白性B解析(1)HClO见光分解生成氧气，A项错误；H与NaHCO3反应生成CO2气体，B项错误；氯水滴入NaBr溶液反应生成 Br2和NaCl，溴单质为液体，C项正确；氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气体生成，D项错误。(2)氯水使石蕊溶液先变红后褪色，体现HClO的漂白性， d处可以证明；氯水中Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3；氯水中含有的HCl与Na2CO3反应：CO2H=CO2H2O；氯水中含有的Cl与Ag生成白色AgCl沉淀。(3)先关闭开关B，在A处