2019高考化学第4节难溶电解质的溶解平衡考点（1）沉淀溶解平衡及应用讲与练（含解析）.docx

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点一沉淀溶解平衡及应用 1沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素内因难溶电解质本身的性质。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。外因a浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。b温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。c同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。d其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。以BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)H0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当QcKsp时，有沉淀生成。可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的溶解当QcKsp时，沉淀发生溶解。(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。()2升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()3某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。()4因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。()5室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()6AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)。()7向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。()8向0.1 molL1的AgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应后溶液中无Ag。()1AgCl=AgCl表示的是AgCl的电离方程式，而AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表达式。2难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。3用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。4沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。5AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液，加水稀释，平衡正移，但c(Ag)和c(Cl)不变。一、沉淀溶解平衡及其影响因素1在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变Cn(OH)增大 Dc(OH)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时，CaO和水发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c(Ca2)、c(OH)不变，n(Ca2)、n(OH)减少。答案：B2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。答案：D3下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好ABCD解析：难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。答案：C4已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析：根据平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，向该体系中加入饱和NaOH溶液，OH与Mg2结合，生成难溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移动，A项正确；向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，CO与Ca2结合，生成难溶的CaCO3，使溶解平衡向右移动，B项正确；根据曲线可知，温度越高K的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C项正确；该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D项错误。答案：D5已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2解析：从KspMg(OH)2、Ksp(MgF2)看出Mg(OH)2的溶解度更小，故饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)小，A错；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，会生成NH3H2O弱电解质，促进Mg(OH)2的溶解，故c(Mg2)增大，B对；Ksp只与温度有关，C错；在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，如果F浓度够大，使得c(Mg2)c2(F)大于Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以转化成为MgF2，D错。答案：B二、沉淀溶解平衡的应用6在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀一般容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A项正确；溶解度较小的沉淀一般更容易生成，B项正确；等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中Cl浓度不同，对AgCl溶解平衡的影响不同，故AgCl在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同，C项错误；AgCl、AgI、Ag2S溶解度不同，溶液中所含Ag的浓度不同，D项正确。答案：C7还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3，已知转化过程中反应为：2CrO(aq)2H(aq)=Cr2O(aq)H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 gL1，CrO有10/11转化为Cr2O。下列说法不正确的是()A若用绿矾(FeSO47H2O)(M278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gB溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C常温下转换反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH6D常温下KspCr(OH)311032，要使处理后废水中c(Cr3)降至1105 molL1，应调溶液的pH5解析：A.在1升废水中6价的铬的物质的量为28.6/520.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道，氧化硫酸亚铁的物质的量为30.551.65 mol，质量为1.65278458.7 g，错误；B.Cr2O为橙色，CrO为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，正确；C.c(CrO)28.65210.55 molL1，c(Cr2O)c(CrO)0.25 molL1，再由平衡常数公式K11014，可以得到c(H)106 molL1，正确；D.c(Cr3)c3(OH)11032，c3(OH)11032(1105)11027，c(OH)1109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，正确。答案：A8实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3NaCl=AgClNaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag，当加入KI溶液时，AgI=AgI，生成了溶解度更小的AgI沉淀，故可判定B项错误，其他选项正确。答案：B9以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()AMnS的溶解度小于 CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：通过添加过量难溶电解质MnS，除去Cu2、Pb2、Cd2等离子，属于沉淀的转化，利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理，A错误；用Na2S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C错误；整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D正确。答案：D10下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.