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必修2 复习 基础知识提要,扬大附中20100625,苏教版,专题一 微观结构与物质多样性,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 11-20#原子结构示意图 2同位素原子的表示方法 3A=Z+N的计算 4核外电子的排布规律 5相关计算判断：如最外层电子数是内层电子数一半的原子有哪些？这一类。 6（1）元素周期律的定义描述 （2）元素性质周期性变化的决定因素 （3）元素周期律的具体内容,专题一 微观结构与物质多样性,7元素金属性强弱的判断方法 8元素非金属性强弱的判断方法 9钠、镁与水反应现象的比较、方程式 10课本P6表格1-4、1-5的理解。 11元素周期表的结构（周期、族） （1）同周期元素的相同点？递变性？分别有哪些？ （2）同一族元素原子的相同点？递变性？分别有哪些？ （3）如何理解同一周期从左向右元素的金属性减弱非金属性增强？,专题一 微观结构与物质多样性,（4）如何理解同一族元素从上向下元素的金属性增强、非金属性减弱？ 课本P9图1-6，理解“结构位置性质”的关系。 （5）熟悉周期表。寻找半导体材料的区域？寻找催化剂的区域？寻找制农药的元素区域？ 12门捷列夫与元素周期表。,专题一 微观结构与物质多样性,第二单元 微粒间的相互作用 1化学键 （1）化学键的定义 （2）化学键的类型、判断 （3）电子式 会写常见物质的电子式（见专项练习） 易错：HClO、CO2、NaOH、MgCl2、Na2O2、H2O2 、N2、CH2=CH2等 2课本P14表1-8几种物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型,专题一 微观结构与物质多样性,3阅读课本P14和P21理解“含碳化合物种类繁多的原因”。 4分子间作用力 （1）分子间作用力与化学键的比较 （2）氢键与化学键的区别 （3）氢键对物质性质的影响 （4）水的沸点异常升高；水比较稳定如何解释。,专题一 微观结构与物质多样性,第三单元 从微观结构看物质的多样性 1同素异形现象。举例你知道的同素异形体。 2同素异形体之间的转化是何种变化？ 3同分异构现象。会写C2H6O、C4H10、C5H12的同分异构体并命名。 4区别同素异形现象、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。,专题一 微观结构与物质多样性,5离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别。熟悉P23表格1-10 原子晶体分子晶体离子晶体构成微粒粒子间作用力熔点影响 6理解碱金属单质、卤素单质随核电荷数递增熔点的变化异同原因。,专题二 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应速率与反应限度 1化学反应速率 （1）反应速率的表达式 （2）同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 （3）固体、纯液体能用来表示反应速率吗？ （4）决定反应快慢的是什么因素？ （5）影响化学反应快慢的因素又是什么？ 能正确表述温度、浓度（气体还有压强）、催化剂对反应速率的定性影响。 （6）识别课本P31图2-1的体积时间曲线图，并能合理解释。,专题二 化学反应与能量变化,2化学反应限度 （1）如何说明Cl2溶解于水是可逆反应？写出方程式和离子方程式。 （2）写出Fe3+与I溶液反应的离子方程式。阅读课本P32，如何检验其反应的可逆性。 （3）可逆反应能进行到底（完全转化）吗？ （4）理解课本P32图2-2速率t的关系图。 （5）化学平衡状态，化学平衡特点 （6）会根据判断条件简单判断可逆反应是否达到平衡状态。 （7）*根据条件（开始、转化、平衡）列式进行一些定量计算。,专题二 化学反应与能量变化,第二单元 化学反应中的热量 1放热反应、吸热反应与反应物、生成物的总能量之间的关系 2放热反应、吸热反应与反应物、生成物的键能总和的关系 3用图像表示以上关系。 4热化学方程式的书写 （1）正确写出方程式 （2）标明状态 （3）计算H 会根据键能计算H。 5燃料燃烧效率。热量守恒计算（类似于课本P39 -6题） 完成课本P37图2-5填空。,专题二 化学反应与能量变化,第三单元 化学能与电能的转化 1原电池：化学能转化为电能的装置 （1）构成原电池的条件： 自发的氧化还原反应、闭合电路、电解质溶液、（两根活泼性不同的电极，区别电极材料与电极反应物的不同） （2）原电池的组成 何为负极？负极上的反应类型？ 何为正极？正极上的反应类型？,专题二 化学反应与能量变化,原电池中电子的流向？ 溶液中离子的流向？ 熟悉课本P41铜-铜原电池示意图。 能将一些氧化还原反应设计成原电池，并会写相应的电极反应式。 （3）钢铁的电化学腐蚀 化学腐蚀与电化学腐蚀的异同 钢铁吸氧、析氢腐蚀电极反应式的书写。 金属防护 原电池原理加快反应速率的理解。,专题二 化学反应与能量变化,（4）化学电源 课本P43图2-13氢氧燃料电池反应原理示意图。 以此为例分析H2+O2燃料电池碱性介质、酸性介质的电极反应式书写。 阅读课本P43表2-6常见化学电源的组成与反应原理。会拆分甲醇-空气燃料电池的电极反应式。分析其中的pH变化、电子流向、反应类型、离子流向、电子转移守恒计算。,专题二 化学反应与能量变化,2电解池：电能转化为化学能 （1）电解氯化铜溶液 现象： 电极组成： 电子流向： 溶液中离子流向： 阴阳离子放电顺序： 电极反应式：,专题二 化学反应与能量变化,（2）课本P45图2-15铜的电解精炼示意图 电极设计： 电解质溶液： 阳极泥： 阳极溶解质量与阴极析出质量相同吗？,专题二 化学反应与能量变化,（3）了解电镀铜原理 （4）*分析用惰性电极电解下列溶液 硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液 氯化铜溶液、盐酸溶液 饱和食盐水 硫酸铜溶液 熔融的氯化钠 （5）原电池、电解池属于氧化还原反应原理的应用。 能根据氧化还原反应的相关知识进行（电子守恒）计算。,专题二 化学反应与能量变化,第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 1人类目前使用能源的来源。 2太阳能的利用 （1）光合作用化学反应式 （2）葡萄糖氧化放热的热化学方程式 （3）阅读课本P48“拓展视野”，了解直接利用太阳能的方式,专题二 化学反应与能量变化,3生物质能利用的方式 会写糖类农作物催化、发酵最后得乙醇的方程式。 4氢能的开发利用 氢气完全燃烧热值是汽油的3倍多。 理解课本P51图2-24氢能的产生与利用的途径,专题三 有机化合物的获得与应用,第一单元 化石燃料与有机化合物 1几类化石能源 2甲烷是最简单的有机化合物 3石油的组成 4煤的组成 5课本P59根据密度、元素含量确定甲烷分子式的方法。 6甲烷的物理性质 7甲烷燃烧 （1）现象 （2）方程 8甲烷氯代 （1）现象 （2）方程,专题三 有机化合物的获得与应用,9取代反应 熟悉常见取代反应 10有机物烃烷烃概念的理解 11烷烃 （1）结构特点 （2）通式 （3）燃烧通式 12同系物 同系物与同分异构体的区别,专题三 有机化合物的获得与应用,13石油的炼制 （1）分馏、催化裂化、裂解的区别 （2）分馏、催化裂化、裂解主要产品 （3）熟悉蒸馏装置、操作注意点。 （4）十六烷裂解方程式 （5）乙烯的分子式、结构式、电子式、结构简式、空间构型 （6）乙烯燃烧现象、方程式 （7）乙烯与酸性高锰酸钾溶液作用现象,专题三 有机化合物的获得与应用,（8）乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液）作用的现象、方程式 （9）加成反应 写出乙烯与水、氢气、氯气、溴水、卤化氢等加成反应方程 （10）乙炔的分子式、结构式、电子式、结构简式、空间构型 （11）乙炔与溴水（或溴的四氯化碳溶液）作用的现象、方程式 （12）*烯烃的通式，能写出丙烯的结构简式 （13）*炔烃的通式，能写出丙炔的结构简式,专题三 有机化合物的获得与应用,14煤的综合利用、苯 （1）煤的综合利用有哪些方法？ （2）干馏与蒸馏的区别？ （3）从煤焦油中可以获取哪些物质？ （4）苯的分子式、结构式、结构简式、结构特点、空间构型 （5）苯的物理性质 （6）苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的现象是什么？反应吗？ （7）苯的用途 （8）写出邻二甲苯的结构简式，它有同分异构体吗？（CH2Cl2有同分异构体吗？） （9）苯燃烧的现象？与乙炔相比如何？原因？ （10）苯的特殊结构决定了苯相对易取代难加成。 写出苯与液溴、浓硝酸取代反应的方程,专题三 有机化合物的获得与应用,第二单元 食品中的有机化合物 1乙醇的分子式、结构式、结构简式、电子式、官能团 2乙醇结构的探究、会写丙醇的结构简式 3乙醇与钠反应的现象、方程式、断键方式 4乙醇与灼热的氧化铜作用（或在Cu/Ag催化作用下与O2反应）的现象、方程式、断键方式 思考什么情况下醇能发生类似这样的氧化？ 5乙醛氧化为乙酸 6酒精检测原理分析,专题三 有机化合物的获得与应用,7乙酸的分子式、结构式、结构简式、官能团 8乙酸的电离方程式，如何检验乙酸的酸性？ 乙酸与碳酸钠盐溶液反应离子方程式 9乙酸与乙醇的酯化反应 （1）仪器装置图 （2）药品加入顺序 （3）酯化反应所属反应类型、断键方式