《化学方程式的计算》PPT课件.ppt

化学反应与质量守恒,第四课时,课前练习：,1.配平下列化学方程式。（反应条件已省略） (1)NH3+ O2= NO+ H2O (2) Fe2O3+ CO =Fe+CO2 (3) H2S+ SO2=H2O+S (4) H2O+ Fe = Fe3O4+ H2,2.写出过氧化氢制取氧气的化学方程式，并说明其表示的意义。,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,即： 48克 ： ( )克 ： ( ) 克,若： 96克 ： ( )克 ： ( ) 克,若： ( )克 ： 128克 ： ( )克,写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式,并求出反应物、生成物各物质间的质量比.,点燃,若： ( )克 ： （ ）克 ： 40克,在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。 因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.方, (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .关,48,- = -,80,3克,X,(4) 列比例式 .比,X = -,803 克,48,= 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, . .算,(5) 简明地写出答案.答,练习一：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？,解:设可得到氧气的质量为X。,2KCIO3,=,MnO2,2KCI,+3O2,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X =,965.8克,-,245,= 2.3 克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,.方,.设,.关,. 比,.算,.答,149 y,245 12.25克,- = -,149 y,y = - 245,14912.25克,= 7.45克,可生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为Y,四、根据化学方程式的计算,例2. 燃烧24克木炭，需要消耗多少克氧气？,H2O2,H2O + O2,2,2,MnO2,68 32,2g,=4.3g,例题3：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？,x,=,x,解:设需要过氧化氢质量为x,答:需要过氧化氢4.3g.,练习二工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？,课内练习. 将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？,把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表： （1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？ （2）第二次实验为什么不生成28克？哪种物质有剩余？余下多少克？ （3）第三次实验为什么不生成30克？哪种物质有剩余？余下多少克？,在2A + B = 3C + D反应中已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是多少克？,在2A + B = 2C反应中，1.2克A完全反应生成2克C，B的相对分子质量是 32，则C的相对分子质量为多少？,将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,课堂小节： 根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设