巴马瑶族自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

巴马瑶族自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时，C2做正极B乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-2I-C甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D甲组操作时，溶液颜色变深2 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变3 下列说法错误的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D5 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处6 下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型7 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有3种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体8 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A甲为C，X是O2 B甲为CO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Na，X为O29 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱10在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. 11甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2BCH3OH和甘油互为同系物CCH3CCH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种12【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构13在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（ ）1mol NN键断裂的同时，有6mol NH键断裂v（H2）0.9 molL1min1，v（NH3）0.6 molL1min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D14已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.2515双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定16【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应17一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC 1 molH2O1 molCO 1 molH24 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=4.5D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2”“=”或“”）24某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3） 3、Fe2（SO4）3溶液。编号ab试剂0.1 mol/L Fe（NO3） 30.05 mol/L Fe2（SO4）3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3氧化Ag的离子方程式是 。（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是 。（5）推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：.测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3： 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。实验方案预期现象和结论 【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。巴马瑶族自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BDBBBDBDDB题号11121314151617181920答案CACCDACBBBCA二、填空题21Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg（OH）2 0.01 Mg （OH） 2+2H+=Mg2+2H2O222NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧剧烈 吸收生成的CO2 除去水 能 甲产生的CO2和H2O经过丙装置除去CO2后水蒸汽可以与Na2O2反应生成O2，经过丁干燥可以得到纯净的O223SiO2 保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分） 0.1mol/L草酸铵溶液 减少草酸钙固体的溶解 0.02 molL-1min-1 2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S内不褪色 95.00 24（1）AgNO3溶液、稀氨水 （2）c（Fe3+）（3）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅 .配制pH=