休宁县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

休宁县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小2 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL3 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V34 下列说法正确的是AHCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-BCH2（NH2）CH2COOH不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程5 下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同6 已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.257 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（ ）1mol NN键断裂的同时，有6mol NH键断裂v（H2）0.9 molL1min1，v（NH3）0.6 molL1min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D8 常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是CBA7.0NaOH溶液的体积/mLpHA在A点：c（HX）c（Na+）c（X-）B在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）CC点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX溶液的pH 9 9 室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H）始终增大B滴定至P点时，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7时，三种溶液中c（Cl） 相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 10在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加 D. 11约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸12下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）13【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应14 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA B C D15近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g16仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D17常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 18工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变19【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面20下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO3二、填空题21粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因 。物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06 8.951.94 3.203.69 4.8 （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。 氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点pH沉淀率%铝沉淀率铁沉淀率 反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是 ，选择该范围的理由是 。 NH4HSO4和H2SO4按物质的量比11混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。 已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2 g；100时，S421.9 g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16 mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。混合气体试剂Y： 试剂X及其物质的量： N222实验室里常用的干燥剂有: 生石灰，固体氢氧化钠，变色硅胶主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，五氧化二磷， 无水氯化钙，浓硫酸，碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。（1）上述物质中，属于纯净物的是_（填序号）。A B C D全部（2）上述、四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为_、_、_、_（填序号）。A酸 B碱 C盐 D氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl26H2O，该变化过程属于_ （填“物理变化”或“化学变化”）。（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_ACO2 BHCl CNO2 DNH3 E.NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_（用化学方程式表示）。23有机物G是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下：已知： （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应（2）下列说法不正确的是 A化合物B生成C的反应为取代反应 B1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3（3）写出E+FG的化学方程式 （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选） 24脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:（1）写出中含氧官能团的名称_。（2）写出物质的分子式_。（3）写出下列反应的类型_，_。（4）反应的化学方程式_。（5）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式_。（6）A的结构简式_。（7）与互为同分异构体，遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式_。（8）一定条件下，化合物（）也能发生类似反应的环化反应，的环化产物的结构简式_。休宁县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案ACCBDDCADB题号11121314151617181920答案ABCBDDDBDD二、填空题21（1） 6HFe2O3 2Fe3 3H2O（2分） SiO2（1分）（2）Fe（OH）3 和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。（2分）（3） 3NH3H2OAl3+ Al（OH）33NH4+（2分） 略小于5 （答案在4.55之间均可） 铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）（1）