溶质的质量分数.doc

期末练习1科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取：CH2(COOH)2 X + 2H2O。则物质X的化学式为ACOBCO2CC3O2DC2O32某同学设计了如右图所示实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。经检验装置气密性合格后进行实验。下列说法中，不正确的是A鸡蛋壳发生了分解反应B中鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡C中澄清石灰水变浑浊D中紫色石蕊试液变红，但第步是多余的3如右图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是AX是水，Y是氧化钙BX是稀硫酸，Y是镁条CX是水，Y是硝酸铵DX是稀盐酸，Y是碳酸钙4抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则每瓶至少需加入蒸馏水的质量是A1.5 gB2 gC2.5 gD3 g15小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为A 3.2 g B 2.8 g C 2.4 g D 1.6 g15. 根据维生素 C 能够使淀粉碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）A. 烧杯中溶液的体积B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C. 烧杯中淀粉碘溶液的浓度D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数11右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是Aa物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。Bt时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓Da中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。5右图是M、N两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 AM的溶解度随温度升高而减小 B可以采用升温的方法将t1时N的饱和溶液变成不饱和溶液 Ct3时，在100 g水中加入a g M或a g N，充分搅拌，都能得到（100+a）g溶液DP点表示t2时，M和N的饱和溶液质量相等6木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断,下列说法错误的是A30时，Y的饱和溶液中溶质质量分数最大B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小CX为木糖醇的溶解度曲线D50时，Y、Z两物质的溶解度相等32（8分）溶液在生产和生活中有重要意义。（1）高锰酸钾溶液中溶质是 ，溶剂是 。（2）用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是 （填序号）。油滴可以溶解于水 洗涤剂有乳化功能 洗涤剂有吸附作用（3）将10 g 98%的硫酸溶液（体积约为5 mL）加入到90 g水（体积为90 mL）中，则所得硫酸溶液的质量分数为 ；甲乙溶解度g0 t1 t2温度/MN3060按上述要求配置好溶液后，实际测得溶液的体积小于95 mL，配制前后溶液体积并不守恒，其原因是 。（4）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如右图所示，t2时，甲物质的溶解度为 g。t1时，甲物质饱和溶液的质量分数 (填“”、“” 或 “=”)乙物质饱和溶液的质量分数。要从甲物质的溶液中提取甲，可采用 的方法。33.（08石景山）右图表示地壳中部分元素的含量。请根据该图回答下列问题。图中表示的金属元素有 种。 地壳中含量最多的非金属元素是 。选择图中合适的元素组成反应物，书写符合下列要求的化学方程式。化合反应 ；分解反应 。34（08石景山）如右图所示装置进行实验，回答下列问题。20时，将试管放入盛有饱和石灰水的烧杯中，向试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀硫酸，试管中的现象是_，化学方程式为 ；烧杯中的现象是_，原因： ；此时将足量的稀硫酸加入到烧杯中，现象是_，原因：_。32. （6分）水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。（1）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。“赤潮”、“水华”主要是水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化。已知某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，该物质分子中碳、氮原子个数比。（2）配制500g生理食盐水（溶质的质量分数是0.9%）需要水的质量是 _ _。（3）20时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质 量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如 右图所示的现象。20时， （填“A”或“B”）试管中的 溶液一定是饱和溶液；右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。20右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是AM、N都是易溶物质B20时，N的溶解度大于M的溶解度CP点表示22时M、N的溶解度相等D阴影处M、N均为饱和溶液36.（9分）根据下图回答问题。A B C D E 写出标有序号的仪器名称： 。实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为 （填序号）。用排水法收集氧气完毕后的操作顺序是：先 ，然后 ，以防止水倒吸进热的试管中，造成试管破裂。实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为 （填序号）。收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，其原因： 。下面四种途径都可以得到氧气：氧气过氧化氢高锰酸钾氧化汞空气丁丙 甲 乙 写出实验室通过甲、丙两种途径制取氧气的化学方程式：甲 ； 丙 。甲、乙、丙三种制取氧气的方法中，操作最简单的是 。39（3分）2008年奥运火炬将由登山队员送上珠峰峰顶，实现奥运火炬在世界之巅燃烧的创举。登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2，氢气供燃烧之需。现有840 g氢化钙固体，与足量水反应可生成氢气多少克？39（08朝阳）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。【实验记录】实验编号12反应物5H2O25H2O2催化剂1g 水泥块1g MnO2时 间165s46 s【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）【假设】 。【实验方案】 。四、计算题（共6分）40（3分）北京奥运会的奥运村充分利用了可再生能源，取得了非常好的节能减排效果。据测算，奥运会期间，为赛事服务的可再生能源利用设备系统，从太阳能和再生水中获取789万千瓦时的能量，按燃煤发电计算，可节约3077t标准煤，假设燃煤完全燃烧，请计算相当于大约减排二氧化碳多少吨？37（6分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。（1）试计算吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。 （在答题卡空白处写出计算过程）39（3分）北京奥运会圣火已于2008年5月8日成功登顶世界最高峰珠穆朗玛峰。登山队员的能源提供剂可用氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。若需要1.6 kg的氢气，试计算需要氢化钙的质量。（2）若用氢氧化钠代替氢氧化锂，则吸收44 g二氧化碳需要氢氧化钠的质量为_g；（3）利用（1）和（2）所得结果，试解释宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钠效果更好的原因_；（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502 L，现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务，写出在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量的计算式。（在宇宙飞船内温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833 gL）。_33（4分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 。（2）40 时，甲物质与乙物质的溶解度 。（3）80 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。（4）当温度由20 升高至60 时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 。40.（3分） 实验室保存的一瓶浓硫酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题（写出计算过程）。mLL（1）这瓶浓硫酸的质量是多少？mLL（2）稀释浓硫酸的方法是： 。（3）用10g该浓硫酸可配制成多少克溶质质量分数10%的稀硫酸？高温39（3分）我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si）为原料制成的。用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式是：X + 2H2 Si + 4HCl（1）推断X的化学式为_。（2）计算要获得56 g硅单质（Si），至少需要氢气多少克？甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O（1）上述反应中B物质的化学式为_。甲醇中氧元素的质量分数为_（2）若处理含有032%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨？儿童咀嚼片 （60片装）（主要成分）碳酸钙，维生素D （功 效）补钙（规 格）2.5g片药片中含：碳酸钙 1.24g 维生素 D100IU(食用方法)嚼食，每日1片18右图是“ ”钙片商品标签图，小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不在放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。）我来求出：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 1000g41（08朝阳）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少克？得分（2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数。 硫酸 化学纯(CP) （500mL）品名 硫酸化学式H2SO4 相对分子质量98密度 1.84g/cm3 质量分数98%19实验室中浓硫酸的商标如右图所示，请根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是_克。（2）欲配置100克溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸_毫升41.（3分） 在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品中混有少量。为了测定产品中的质量分数，取100g混合物加热，受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示。请解答下列问题：（1）100g混合物中的质量分数是多少？（2）反应后所得碳酸钠的质量是多少？（3）小军要配制20时Na2CO3的饱和溶液，查找资料，得到下表。温度溶解度盐10203040Na2CO312.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g根据上表数据计算，20时用43g Na2CO3配制成饱和溶液的质量为 g。40（3分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（1）用这种方法制备20吨烧碱，需要电解 吨食盐（2）若用25%的食盐溶液完全电解得到这些烧碱，需要食盐溶液的质量是 ，得到氢氧化钠溶液的质量分数是 。14（6分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。16（07 成都）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品