伊宁县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

伊宁县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12种 B16种 C24种 D28种2 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO33 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小4 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处5 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D136 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、7 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO8 下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物CCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别D植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色9 下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼10是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%11【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应12已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2BIO3CMnO4DHNO213甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2BCH3OH和甘油互为同系物CCH3CCH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种14下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+15下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）16实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H2O 17某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl-18下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得19化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 20由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A铁 B锌 C铝 D镁二、填空题21H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了_（填字母序号）A反应速率 B反应限度C反应焓变 D反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_（4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响_298106.00.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）=_ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。22现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、CuCuB根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu片上观察到的现象是_。（3）在中，溶液中H向金属片_移动。（4）如果实验用B、D作电极，则导线中电流方向为_（填“BD”或“DB”）。23正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。（2）实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。（3）为保证反应温度恒定在135C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_。（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_。24某有机化合物A的结构简式如下：（1）A的分子式是_。（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为BCD，则B、C、D的结构简式分别是B_；C_；D_。（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是_（填空序号）。浓H2SO4和浓HNO3的混合液CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3Na浓溴水（4）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_。（5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_。伊宁县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CDCBCADDCD题号111213141516171