三河市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

三河市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2 下列除杂或检验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+3 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 4 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动5 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D负极区发生的电极反应为2H2O +2e2OH+H2，负极区溶液pH增大6 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）Hc（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）13下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油14甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2BCH3OH和甘油互为同系物CCH3CCH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种15下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应16化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化17一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：18关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3H2O溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类：ab Bc（NH4+）：ab Cc（OH-）：abD水电离出的c（H+）：a”、“”或“=”）。一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmol CH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为_。（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。22有机物的结构可用“键线式”简化表示（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_；X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是_（2）一种有机物Y的键线式如图所示Y的分子式为_；有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是_。23海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线24丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=-515kJ/mol C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）H2O（g） H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）。A催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_ ，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。三河市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BDAADDDDDD题号11121314151617181920答案DABCDCACDCA二、填空题21BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低 过滤 3.77.7 除去溶液中的Ca2+ ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl 2.41