四川省广元市2018_2019学年高二化学上学期11月月考试题（无答案）.docx

四川省广元市川师大万达中学2018-2019学年高二化学上学期11月月考试题（无答案）（说明：本试题分两个部分，卷为选择题，共25小题，每题2分，共50分；卷为非选择题，共4题，50分。总分100分。考试时间为90分钟）第卷1.下列实验操作正确的是 （ ）A称取食盐B稀释浓硫酸C检查气密性D点燃酒精灯2.下列说法中，与盐的水解有关的正确说法是（ ）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A B C D3.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.5mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls)C. v(C)=0.8 mol/(Ls) D. v(D)=1mol/(Ls)4.室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A1：20 B1：10 C20：1 D10：15.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OS2+H3O+6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ） A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s) Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l) O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l) H98 kJmol17.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO28.在25时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（ ）Aabc Bacb Cbac Dcab9.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（ ）Ac（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）Bc（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）Cc（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）10.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）AMgO BMgCO3 CNaOH DMg（OH）211.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 对于C(s +H2O(g)CO(g) +H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100 ml、2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变12.在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：（ ）A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311B. v正(CO2)3v逆(H2)C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等13.可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) H、=、=、)，（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是_写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是_，相关反应的离子方程式是_27.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H图1表示反应过程中能量的变化情况；（1）在“图1”中，曲线 （填：或）表示使用了催化剂；该反应H 0（填“”或“”）（2）一定条件下，在密闭容器中充入a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2E选择高效催化剂为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T（）P（MPa）11500.12a53350b5A则上表中剩余的实验条件数据：a= 、b= B根据反应的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px= MPa（3） 已知：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，请写出表示CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式: 28.（12分）25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是： ；（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）= （填准确数值）29.（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达时的现象为_。（3）若出现下列情况，测定结