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Chapter 1 Substance States and Soluations (30 Questions)01B01. 在标准状态下, 气体A的密度为2gdm-3, 气体B的密度为0.08 gdm-3. 则气体A对气体B的相对扩散速度为:25:11:25:11:5D01B02. 在一次渗流实验中, 一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空, 需要的时间为5s; 在相同条件下, 相同物质量的氧气渗流需要20s. 则未知气体的相对分子量应是:24816A01B03. 实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍. 则该未知气体的分子量为:51341728C01B04. 常压下将1dm3气体的温度从0变到273, 其体积将变为:0.5 dm31 dm31.5 dm32 dm3D01B05. 在25, 101.3KPa时, 下面几种气体的混合气体中, 分压最大的是:0.1g H21.0g He5.0g N210g CO2B01B06. 合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:1, 若原料气中含有其他杂质气体占4%(体积百分比), 原料气总压为15198.75kPa, 则氮气的分压为:3799.688 kPa10943.1 kPa3647.7 kPa11399.06 kPaC01B07. 将一定量的KClO3加热后, 其质量减少0.48g. 生成的氧气用排水取气法收集. 若温度为21, 压力为99591.8Pa, 水的饱和蒸汽压为2479.8 Pa, 氧气分子量为32.0, 则收集的气体体积为cm3.188.5 cm3754 cm3565.5 cm3377.0 cm3D01B08. 由NH4NO2分解得氮气和水. 在23, 95549.5 Pa条件下, 用排水法收集到57.5 dm3氮气. 已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa, 则干燥后氮气的体积为:55.8 cm327.9 cm346.5 cm318.6 cm3A01B09. 同温同体积的三杯蔗糖溶液, A杯溶液浓度为1mol/Kg, B杯溶液浓度为1moldm-3, C杯溶液浓度为10%. 已知蔗糖分子量为180, 则各杯中蔗糖的含量:C杯多B杯多A杯多A杯等于B杯B01B10. 1000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液, 在101300Pa, 下列有关沸点的陈述中正确的是:都高于100, 但食盐水比葡萄糖水要低都高于100, 但葡萄糖水要比食盐水低食盐水低于100, 葡萄糖水高于100食盐水高于100, 葡萄糖水低于100B01B11. 若溶液的浓度都为0.1moldm-3, 则下列水溶液的沸点由高到低排列, 顺序正确的是:Na2SO4, NaCl, HAcAl2(SO4)3, NaCl, Na2SO4NaAC, K2CrO4, NaClNaCl, K2Cr2O7, CaCl2A01B12. 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的水蒸气压, 则这种盐可能会发生的现象是:起泡风化潮解不受大气组成影响C01B13. 下面几种溶液, 0.1 moldm-3的Al2(SO4)3, 0.2 moldm-3 的CuSO4, 0.3 moldm-3的NaCl, 0.3 moldm-3的尿素. 按溶液的凝固点由高到低排列, 顺序正确的是:C01B14. 在100g水中含4.5g某非电解质的溶液于-0.465时结冰, 则该非电解质的分子量约为:90135172180D01B15. 在相同温度下, 与1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为:2%3%4%5%B01B16. 处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体, A杯为纯水, B杯为蔗糖水溶液. 放置足够长时间后则发现:A杯水减少, B杯水满后不再变化B杯水减少, A杯水满后不再变化A杯变成空杯, B杯水满后溢出B杯水干并有蔗糖晶体, A杯水满后溢出C01B17. 处于室温一密闭容器内有水及水相平衡的水蒸气. 现充入不溶于水也不与水反应的气体, 则水蒸气的压强:增加减少不变依加入的气体的量而变C01B18. 溶解3.24g硫于40g苯中, 苯的沸点升高0.81. 若苯的Kb=2.35K/molkg, 则溶液中硫分子的组成是:S2S4S6S8D01B19. 为防止水在仪器内结冰, 可在水中加入甘油(C3H8O3). 欲使其冰点下降至-2.0, 则应在100g水中加入甘油:9.89g3.30g1.10g19.78gA01B20. 在1000g水中溶解3g碘化钾, 将溶液降温至产生500g冰时的温度是:(水的Kf = 1.86)-0.234-0.134-0.067-0.034B01B21. 测得人体血液的冰点降低值Tf = 0.56 K.已知Kf = 1.86, 则在体温37时血液的渗透压是:1776kPa388kPa776kPa194kPaC01B22. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存, 这与下列稀溶液的性质有关的是:蒸汽压下降沸点升高冰点下降渗透压D01B23. 实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是:实际气体气压比理想气体大实际气体分子有一定体积, 分子间有作用力实际气体的扩散速度大实际气体会凝结为液体B01B24. 一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后, 体积和分压分别发生下列变化:变大, 变小变小, 变小变大, 变大变小, 变大A01B25. 在标准状态下, 空气中氧的分压是:42000 Pa84000 Pa168000 Pa21000 PaD01B26. 某理想气体在273K和101.3kPa时的体积为0.312dm3, 则在298K和98.66 kPa时其体积为:0.80dm31.60dm30.35dm30.70dm3C01B27. 将32.0g O2 和56.0g N2 盛于10.0 dm3的容器中, 若温度为27, 则气体的分压PO2, PN2 分别为:498.8 kPa, 249.4 kPa249.4 kPa, 124.7 kPa124.7 kPa, 249.4 kPa249.4 kPa, 498.8 kPaD01B28. 在相同的温度和压力下, 两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体. 已知H2S的质量为0.34g, 则O3的质量为:0.48 g0.96 g1.92 g3.84 gA01B29. 现有四种水溶液: 0.2 moldm-3 KCl, 0.1 moldm-3 C12H22O12, 0.25 moldm-3 NH3, 0.04 moldm-3 BaCl2. 凝固点由高到低排列正确的是: D01B30. 海水结冰的温度比纯水结冰的温度_, 其温度改变值可以用_关系式表示.高, Tf =Kf m低, Tf = Kf m高, Tb = Kb m低, Tb = Kb mBEnd of 01B01H01. 某气体在293K和9.97104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。试求该气体的相对分子质量, 并指出它可能是何种气体.解: 由理想气体状态方程 pV = nRT 得气体的相对分子量为:气体的相对分子质量表明，该气体可能为NH3。01H02. 一敞口烧瓶在2800C所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？解: 本题的过程是在恒压、恒容下进行的。由pV = nRT 得: n1RT1 = n2RT2 所以: 01H08. 313K时将1000cm3饱和苯蒸汽和空气的混合气体从压强为9.97104Pa压缩到5.05105Pa。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？(313K苯的饱和蒸气压为2.14104Pa)解: 在压缩前后混合气体中苯的分压均等于苯的饱和蒸气压。则压缩前空气的分压为P1 = 9.97 104 Pa - 2.14 104 Pa = 7.56 104Pa压缩后空气的分压为 P2 = 5.05105 Pa - 2.14 104 Pa = 4.18105 Pa压缩前后空气的物质的量、温度均未发生变化，由p1V1 =p2V2得压缩后混合气体的体积为凝结成液体的苯的物质的量等于压缩后苯蒸气的物质的量之差所以凝结成液体的苯质量为: 7.8 10-3 mol 78gmol-1 = 0.608g01H12 在288K时，将NH3气通入一盛水的玻璃球内至NH3不再溶解为止，已知玻璃球内饱和溶液质量为3.018g。再将玻璃球放在50.0cm3，0.50moldm-3的H2SO4溶液中，将玻璃球击碎。剩余的酸需用10.04cm3，1.0 moldm-3NaOH中和。试计算288K时NH3在水中的溶解度。解: 剩余的H2SO4与NaOH发生反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O与NH3反应所消耗H2SO4的物质的量为:NH3与H2SO4的反应为 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4饱和溶液中NH3的物质的量为 0.0198mol 2 = 0.0396mol溶液中NH3的质量为 0.0396mol 17.0gmol-1 = 0.6732g饱和溶液中水的质量为 3.018g 0.6732g = 2.3448gNH3在水中的溶解度为01H13 计算质量分数为5%的蔗糖(C12H22O11)溶液的凝固点.已知水的Kf =1.86Kmol-1kg解: 在1000g水中有蔗糖的质量为溶液的质量摩尔浓度溶液的凝固点降低值: DTf = Kfb = 1.86 Kmol-1Kg 0.1539 molKg-1= 0.286K水的凝固点为273K，则5%的蔗糖的凝固点为: 273K 0.286K = 272.714K01H16 某化合物的苯溶液, 溶质和溶剂的质量比是15:100. 在293K, 1.013105 Pa下将4.0 dm3空气缓缓地通过该溶液时，测知损失1.185g苯. 假设失去苯后溶液的浓度不变。求(1)溶质的相对分子质量；(2)该溶液凝固点和沸点(293K时，苯的蒸气压为1104Pa；1.013105Pa时，苯的沸点为353.1K，凝固点为278.4K)解:(1)通入空气的质量为被空气带走的苯蒸气物质的量为混合气体的总压为1.013105Pa，则苯蒸气分压为混合气体中苯的蒸气压就是苯溶液的蒸气压。由拉乌尔定律，得苯的物质的量分数为设溶质的摩尔质量为M，由物质